Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
Каталог заданий.
Задания для подготовки
Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий
Версия для печати и копирования в MS Word
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.
1) понижение температуры
2) увеличение концентрации этилена
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе
Решение.
Запишем уравнение:
1) Понижение температуры - уменьшит скорость реакции, как и для большинства реакций.
2) Увеличение концентрации этилена - увеличит скорость реакции.
3) Использование катализатора - увеличит скорость реакции.
4) Уменьшение концентрации водорода - уменьшит скорость реакции.
5) Повышение давления в системе - увеличит скорость реакции.
Ответ: 14.
Ответ: 14|41
Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ-2017 по химии., Демонстрационная версия ЕГЭ-2020 по химии., Демонстрационная версия ЕГЭ-2019 по химии.
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции
1) повышение температуры
2) добавление иодоводорода
3) понижение давления
4) повышение концентрации йода
5) повышение объема реакционного сосуда
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
Решение.
Для указанных агрегатных состояний реагентов при увеличении температуры и концентрации реагентов скорость реакции увеличивается.
Ответ: 14.
Ответ: 14|41
Источник: РЕШУ ЕГЭ, Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.
Из предложенного перечня выберите два неверных утверждения относительно катализаторов.
1) Катализаторы участвуют в химической реакции
2) Катализаторы входят в состав продуктов реакции
3) Катализаторы смещают химическое равновесие
4) Катализаторы изменяют скорость реакции
5) Катализаторы ускоряют как прямую, так и обратную реакцию
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Решение.
Неверно второе и третье утверждение, т. к. катализатор не смещает равновесие в системе, он изменяет скорость как прямой так и обратной реакции, а также катализатор не входит в состав продуктов реакции.
Ответ: 23.
Ответ: 23|32
Источник: РЕШУ ЕГЭ, Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 2.
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, скорость реакции в каждой из которых не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов.
1) фосфор и кислород
2) кислород и оксид азота (II)
3) сера и водород
4) магний и азотная кислота
5) водород и кислород
Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
Решение.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов - тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов - веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Увеличение площади поверхности не влияет на скорость гомогенных реакций (газ-газ, жидкость-жидкость).
Ответ: 25.
Ответ: 25|52
Задание №1
Приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.
1) понижение температуры
3) использование катализатора
Ответ: 14
Пояснение:
1) понижение температуры
Понижение температуры снижает скорость любой реакции, как экзотермической, так и эндотермической.
2) увеличение концентрации этилена
Увеличение концентрации реагентов всегда увеличивает скорость реакции
3) использование катализатора
Все реакции гидрирования органических соединений являются каталитическими, т.е. существенно ускоряются в присутствии катализаторов.
4) уменьшение концентрации водорода
Уменьшение концентрации исходных реагентов всегда снижает скорость реакции
5) повышение давления в системе
Повышение давления, когда хотя бы один из реагентов является газом, увеличивает скорость реакции, т.к. фактически это то же самое, что увеличение концентрации этого реагента.
Задание №2
Метанола с пропионовой кислотой.
1) повышение температуры
2) понижение давления
3) понижение температуры
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 14
Пояснение:
1) повышение температуры
При повышении температуры скорость любой реакции увеличивается (как экзотермической, так и эндотермической)
2) понижение давления
Никак не влияет на скорость реакции, т.к. исходные реагенты - метанол и пропионовая кислота, являются жидкостями, а давление влияет на скорость только тех реакций, в которых хотя бы один реагент является газом
3) понижение температуры
Понижение температуры снижает скорость любой реакции (как экзотермической, так и эндотермической).
4) использование сильной неорганической кислоты в качестве катализатора
Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами (реакция этерификации) ускоряется в присутствии сильных минеральных (неорганических) кислот
5) облучение ультрафиолетовым светом
Реакция этерификации протекает по ионному механизму, а ультрафиолетовый свет влияет лишь на некоторые реакции, протекающие по свободнорадикальному механизму, например, хлорирование метана.
Задание №3
Скорость прямой реакции
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + Q
возрастает при:
1) увеличении концентрации азота
2) уменьшении концентрации азота
3) увеличении концентрации аммиака
4) уменьшении концентрации аммиака
5) повышении температуры
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 15
Задание №4
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, от которых не зависит скорость реакции
2C (тв) + CO 2(г) → 2CO (г)
1) степень измельчения угля
2) температура
3) количество угля
4) концентрация CO
5) концентрация CO 2
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 34
Задание №5
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, при которых скорость реакции
2CaO (тв) + 3С (тв) → 2CaC 2(тв) + CO 2(г)
возрастает.
1) повышение концентрации CO 2
2) понижение температуры
3) повышение давления
4) повышение температуры
5) степень измельчения CaO
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 45
Задание №6
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не оказывают влияния на скорость реакции
HCOOCH 3(ж) + H 2 O (ж) → HCOOH (ж) + CH 3 OH (ж) .
1) изменение концентрации HCOOCH 3
2) использование катализатора
3) повышение давления
4) повышение температуры
5) изменение концентрации HCOOH
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 35
Задание №7
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
S (тв) + O 2(г) → SO 2(г) .
1) увеличение концентрации сернистого газа
2) повышение температуры
3) уменьшение концентрации кислорода
4) понижение температуры
5) увеличение концентрации кислорода
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 25
Задание №8
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции
Na 2 SO 3(р-р) + 3HCl (р-р) → 2NaCl (р-р) + SO 2 + H 2 O.
1) изменение концентрации соляной кислоты
2) изменение давления
3) изменение температуры
4) изменение концентрации сульфита натрия
5) изменение концентрации хлорида натрия
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 25
Задание №9
Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре.
1) цинк и сера
2) растворы карбоната натрия и хлорида калия
3) калий и разбавленная серная кислота
4) магний и соляная кислота
5) медь и кислород
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 34
Задание №10
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
CH 4(г) + 2O 2(г) → CO 2(г) + H 2 O (г) .
1) увеличение концентрации кислорода
2) понижение температуры
3) увеличение концентрации углекислого газа
4) увеличение концентрации метана
5) понижение давления
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 14
Задание №11
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
2AgNO 3(тв) → 2Ag (тв) + O 2(г) + 2NO 2 (г) .
1) понижение давления в системе
2) повышение давления в системе
3) повышение температуры
4) степень измельчения серебра
5) степень измельчения нитрата серебра
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 35
Задание №12
Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наименьшей скоростью при комнатной температуре.
1) сульфат меди (р-р) и гидроксид натрия (р-р)
2) натрий и вода
3) магний и вода
4) кислород и цинк
5) серная кислота (р-р) и карбонат калия (р-р)
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 34
Задание №15
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
Fe (тв) + 2H + → Fe 2+ + H 2(г) .
1) увеличение концентрации ионов железа
2) измельчение металлического железа
3) добавление нескольких кусочков железа
4) увеличение концентрации кислоты
5) уменьшение температуры
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 24
Задание №16
Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, скорость реакции между которыми не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов.
1) сера и железо
2) кремний и кислород
3) водород и кислород
4) диоксид серы и кислород
5) цинк и соляная кислота
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 34
Задание №17
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом.
1) увеличение температуры
2) использование ингибитора
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации аммиака
5) уменьшение концентрации водорода
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 13
Задание №18
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не приводят к изменению скорости реакции
CH 3 COOC 2 H 5 + OH - → CH 3 COO - + C 2 H 5 OH.
1) изменение температуры
2) изменение концентрации спирта
3) изменение концентрации щелочи
4) изменение концентрации соли
5) изменение концентрации эфира
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 24
Задание №19
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, при которых скорость реакции гидролиза сложного эфира значительно увеличится.
1) увеличение температуры
2) добавление щелочи
3) уменьшение концентрации спирта
4) уменьшение концентрации эфира
5) увеличение давления
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 12
Задание №20
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к изменению скорости реакции между медью и азотной кислотой.
Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов
1. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению
1) концентрации вещества в единицу времени
2) количества вещества в единице объёма
3) массы вещества в единице объёма
4) объёма вещества в ходе реакции
2. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между
1) железом и кислородом
2) магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты
3) медью и кислородом
4) цинком и 10%-ным раствором
3. Для увеличения скорости химической реакции
2СО+O2=2CO + Q необходимо
1) увеличить концентрацию оксида углерода (II)
2) уменьшить концентрацию кислорода
3) понизить давление
4) понизить температуру
4. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
1) Zn и HCl (1 % р-р)
2) Zn и HCl (30 % р-р)
3) Zn и HCl (10 % р-р)
4) ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)
5. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом Не оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления
6. Для увеличения скорости химической реакции
FeO(тв) + CO(г) ? Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж
Необходимо
1) увеличить концентрацию СО2
2) уменьшить концентрацию СО2
3) уменьшить температуру
4) увеличить степень измельчения FeO
7. Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж
Необходимо
1) увеличить концентрацию SО2
2) уменьшить концентрацию SО2
3) уменьшить температуру
4) увеличить степень измельчения CuS
8. Для увеличения скорости химической реакции
Zn(тв) + 2Н+ ? Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж
Необходимо
1) уменьшить концентрацию ионов цинка
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов цинка
9. Для увеличения скорости химической реакции
Mg(тв) + 2Н+ ? Mg2+ + H2(г) + 462 кДж
Необходимо
1) уменьшить концентрацию ионов водорода
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) понизить температуру
4) повысить давление
10. Для увеличения скорости химической реакции
Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж
Необходимо
1) увеличить концентрацию водорода
2) увеличить количество цинка
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию хлороводорода
11. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует
1) добавить ингибитор
2) понизить температуру
3) повысить давление
4) увеличить концентрацию соляной кислоты HCl
12. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно
1) разбавить кислоту
2) измельчить мрамор
3) добавить индикатор
4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа
13. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) азот и водород
2) магний и вода
3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
4) сера и железо
14. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) цинк и соляная кислота
2) натрий и вода
3) магний и вода
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других — уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
16. C наибольшей скоростью реагирует с водородом
А. Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
18. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом
1) охлаждают азотоводородную смесь
2) снижают давление в системе
3) используют катализатор
4) используют циркуляцию азотоводородной смеси
19. При повышении давления увеличивается скорость реакции
1) кислорода с сернистым газом
2) цинка с серной кислотой
3) серы с железом
4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)
20. Катализатор требуется для проведения реакции
1) хлорирования алканов
2) нейтрализации фосфорной кислоты
3) пиролиза метана
4) этерификации уксусной кислоты
21. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) аммиак и хлороводорода
2) азот и водород
3) азот и кислород
А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.
Б. Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
23. Давление влияет на скорость реакции между
1) гидроксидом цинка и азотной кислотой
2) цинком и серной кислотой
3) аммиаком и кислородом
4) серой и алюминием
24. Реакцию, уравнение которой
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,
Можно ускорить, если
1) повысить давление
2) понизить давление
3) повысить температуру
4) понизить температуру
25. Скорость реакции
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q
Понизится при
1) повышении температуры
2) понижении давления
3) повышении давления
4) разбавлении раствора кислоты
26. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду
|
Na, Ca, Zn, Cr, Cu |
|
|
Mg, Na, Ni, Zn, Cu |
|
|
Na, Ba, Fe, Cu, Zn |
|
|
Ba, Na, Zn, Cu, Fe |
А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия..
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
28. Скорость реакции
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Увеличится при
1) понижении температуры
2) понижении концентрации NH3
3) разбавление смеси аргоном
4) использовании катализатора
29. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?
30. Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, — это
1) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
2) горение водорода в кислороде
3) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия
4) горение алюминия в кислороде
Ответ: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25-4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.
Задания с комментариями и решениями
Пример 23. Увеличению скорости реакции, уравнение которой 2СО + O 2 = 2СO 2 , способствует
1) увеличение концентрации СО
2) уменьшение концентрации O 2
3) понижение давления
4) понижение температуры
Известно, что скорость химической реакции зависит, от следующих факторов:
Природы реагирующих веществ (при прочих равных условиях более активные вещества реагируют быстрее);
Концентрации реагирующих веществ (чем выше концентрация, тем выше скорость реакции);
Температуры (увеличение температуры приводит к ускорению реакций);
Присутствия катализатора (катализатор ускоряет процесс);
Давления (для реакций с участием газов увеличение давления равносильно увеличению концентрации, поэтому скорость реакций с ростом давления увеличивается);
Степени измельчения твердых веществ (чем больше степень измельчения, тем больше площадь поверхности соприкосновения твердых реагентов, и тем выше скорость реакции).
С учетом этих факторов проанализируем предложенные варианты ответов:
1) увеличение концентрации СО (исходного вещества) действительно приведет к увеличению скорости химической реакции;
2) уменьшение концентрации O 2 приведет не к увеличению, а к уменьшению скорости реакции;
3) снижение давления по своей сути то же самое, что и уменьшение концентрации реагентов, следовательно - скорость реакции тоже уменьшится;
4) снижение температуры всегда приводит к уменьшению скорости химической реакции.
Пример 24. Увеличению скорости реакции между железом и соляной кислотой способствует
1) добавление ингибитора
2) понижение температуры
3) повышение давления
4) увеличение концентрации НСl
Прежде всего, запишем уравнение реакции:
Проанализируем предложенные варианты ответов. Известно, что добавление ингибитора уменьшает скорость реакций, аналогичное влияние оказывает и уменьшение температуры. Изменение давления не сказывается на скорости данной реакции (т.к. среди реагентов нет газообразных веществ). Следовательно, для увеличения скорости реакции следует увеличить концентрацию одного из реагентов, а именно соляной кислоты.
Пример 25. На скорость реакции между уксусной кислотой и этанолом не влияет
1) катализатор
2) температура
3) концентрация исходных веществ
4) давление
Уксусная кислота и этанол - жидкости. Поэтому на скорость реакции между этими веществами изменение давления не влияет, т.к. этот фактор оказывает воздействие только на реакции с участием газообразных веществ.
Пример 26. С наибольшей скоростью с водородом реагирует
4) углерод
Углерод и сера относятся к малоактивным неметаллам. При нагревании их активность заметно возрастает, при высокой температуре газообразный водород будет взаимодействовать с твердой серой (температура плавления серы 444 °С) и твердым углеродом. Химическая активность галогенов намного больше, чем других неметаллов (при прочих равных условиях). Самый активный среди галогенов - фтор. Как известно, в атмосфере фтора сгорают даже такие устойчивые вещества, как вода и стекловолокно. И действительно, водород с хлором взаимодействуют или при нагревании, или при ярком освещении, а фтор с водородом взрывается в любых условиях (даже при очень низких температурах).
Задания для самостоятельной работы
79. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с
2) гидроксидом натрия (р-р)
3) железом
4) карбонатом железа(II)
80. Скорость реакции увеличивается при
1) повышении концентрации СО
2) понижении температуры
3) повышении давления
4) повышении температуры
5) измельчении реагентов
81.
А. Взаимодействие азота с водородом быстрее осуществляется при высоком давлении.
Б. Скорость реакции зависит от температуры.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба суждения неверны
82. С наибольшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют
83.
Скорость реакции 
увеличится при
1) увеличении концентрации сернистого газа
2) повышении температуры
3) понижении температуры
4) увеличении давления
5) уменьшении концентрации кислорода
84. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
1) увеличение концентрации кислоты
2) изменение объема сосуда
3) повышение температуры реакции
4) увеличение давления
5) измельчение железа
85. С наименьшей скоростью происходит реакция между водой и
1) натрием
2) кальцием
3) магнием
86. С наибольшей скоростью взаимодействуют
87. Скорость реакции, схема которой увеличивается при
1) повышении концентрации ионов железа
2) уменьшении концентрации ионов железа
3) понижении температуры
4) увеличении концентрации кислоты
5) измельчении железа
88. Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?
А. Скорость взаимодействия цинка с кислородом зависит от давления кислорода в системе.
Б. При увеличении температуры на 10°С скорость большинства реакций возрастает в 2-4 раза.
1) верно только А
2) верно, только Б
3) верны оба утверждения
4) оба суждения неверны
89. На скорость реакции не влияет изменение
1) концентрации соляной кислоты
2) давления
3) концентрации хлорида натрия
4) концентрации сульфита натрия
5) температуры
90. При обычных условиях с наибольшей скоростью протекает реакция, уравнение/схема которой
91. Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?
А. Взаимодействие кислорода с цинком протекает с большей скоростью, чем с медью.
Б. Скорость реакции в растворе зависит от концентрации реагентов.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба суждения неверны
92. С наименьшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют
1) сульфат меди (р-р) и гидроксид натрия (р-р)
2) натрий и вода
3) кислород и цинк
4) серная кислота (р-р) и карбонат кальция (тв)
93. Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?
А. Взаимодействие цинка с соляной кислотой протекает с большей скоростью, чем с ортофосфорной кислой той же концентрации.
Б. Скорость реакции в растворе зависит от объёма сосуда, в котором проводят реакцию.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба суждения неверны