Получение этилена в лаборатории практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств

Естественно - математическое направление/

Цель: выявление уровня практических ЗУН учащихся.

Знать лабораторный способ получения этилена, правила ТБ при работе

с органическими веществами и концентрированными кислотами;

Уметь практически получать этилен, доказывать его непредельные

свойства характерными реакциями, составлять уравнения

данных химических реакций;

Воспитывать умение работать в ГПС/группах постоянного состава/,

наблюдать, сравнивать, обобщать, делать выводы. Тип урока: урок-практикум

Форма обучения: ГПС - при выполнении , индивидуальная - при оформлении результатов работы.

Методы обучения: наглядно-практический, частично - поисковый, самостоятельная работа учащихся.

Средства обучения: учебник «Химия-11» /ЕМН/, интерактивная доска,

видео сюжеты , схема- алгоритм для выполнения практической работы, набор реактивов и химической посуды.

Ход урока:

I Мотивация / вступительное слово учителя/

Химики - это люди, которые познают мир своими руками, а если выражаться более научно, основной метод их работы - экспериментальный. Есть много доступных и интересных опытов, которые по плечу начинающим химикам. При их выполнении нужно помнить, что даже самый простой химический эксперимент требует к себе очень серьезного отношения: он должен быть поставлен грамотно, правильно и обязательно проведен с соблюдением всех правил .

Вы, выпускники школы, обучаетесь в классе по естественно - математическому направлению. После окончания школы кто - то из вас обязательно напрямую свяжет свою жизнь с химией, а если и нет, то косвенно будет с ней соприкасаться, работая в , отраслях промышленности, медицине и других сферах. Химические знания вам пригодятся обязательно, ведь они - атрибут образованного, всесторонне - развитого человека, а выполняя химический эксперимент на уроках химии, вы приобретете такие важные для будущей жизни качества как внимательность, наблюдательность, аккуратность и ответственность.

II Сообщение темы, цели и задач урока.

III Запись в тетрадь для практических работ темы, цели, необходимых для работы реактивов и оборудования.

IV Подготовка к проведению практической работы, актуализация ЗУН учащихся:

Просмотр видео сюжетов /«Получение этилена, взаимодействие с раствором перманганата калия, взаимодействие с бромной водой, горение»/

Беседа об особенностях и ходе проведения практической работы:

а) назовите основной лабораторный способ получения этилена;

б)какова роль прокаленного песка или фарфоровых кусочков при выполнении ПР;

в) перечислите последовательность собирания прибора для получения и сбора этилена/ схема прибора демонстрируется на интерактивной доске/;

Беседа о правилах техники безопасности:

а) при собирании газа этилена;

б)при проверке прибора для собирания этилена на герметичность;

в) при нагревании веществ;

г) при работе с концентрированной серной кислотой;

V. Составление схемы - алгоритма для выполнения практической работы

/ составляется учителем совместно с учащимися и проецируется на интерактивной доске - приложение А /

VI. Выполнение практической работы / форма работы - ГПС, в каждой ГПС - консультант, фиксирующий в листе контроля коэффициент участия каждого члена группы при выполнении практической работы – приложение Б/

VII. Итог урока /учитель-приложение В/

Рефлексия / творческие работы учащихся/

Смешали кислоту и этанол,

Затем собрали мы прибор.

Если будет он герметичный,

Этилен получится отличный. /А. Хамзина/

Обесцветил «марганцовку»,

Воду бромную успел,

Потому что, он - непредельный

C2H4- газ этилен / К. Файзулина/

Поджигаем этилен, факел яркий заалел,

H2O и CO2 – результат сего огня. / О. Кирш/

VIII. Домашнее задание. /Провести ЛО по теме «Непредельные углеводороды»; «Домашний эксперимент по химии» М. Просвещение, 1999г, стр. 90-91/

Опыт №1 «Получение этилена и изучение его свойств»

Речной песок и глину очистить от примесей, прокалить и высушить. Одну треть пробирки заполнить данной смесью и добавить три миллилитра одеколона. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагреть. Выделяющийся газ пропустить через раствор перманганата калия, затем поджечь. Как доказать, что выделяющийся газ - этилен? Как можно объяснить химизм получения и взаимодействия этилена с перманганатом калия?

Опыт №2. Применение этилена для дозревания плодов.

В две стеклянные банки поместите по два недозрелых плода помидоров, по возможности одинаковых размеров. Накройте банки кусками картона, смазав нижние края . В одну банку пропустить этилен, вторая - контроль. Обе банки оставить на двое суток, после чего сравнить результаты опыта в обеих банках. Что наблюдается? Такой же опыт можно проделать с недозрелыми плодами груш и дынь.

Приложение А

Схема - алгоритм выполнения ПР № 2

«Получение этилена и изучение его свойств»

Приложение Б

Лист контроля консультанта при выполнении ПР № 2

«Получение этилена и опыты с ним»

группа №1

Хамзина А.

Приложение В

Лист контроля учителя при выполнении ПР № 2

«Получение этилена и опыты с ним»

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

“ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА И ОПЫТЫ С НИМ”

/ 11 класс, естественно- математическое направление/

Цель: выявление уровня практических ЗУН учащихся. Задачи: - знать лабораторный способ получения этилена, правила ТБ при работе с органическими веществами и концентрированными кислотами; - уметь практически получать этилен, доказывать его непредельные свойства характерными реакциями, составлять уравнения данных химических реакций; - воспитывать умение работать в ГПС/группах постоянного состава/, наблюдать, сравнивать, обобщать, делать выводы. Тип урока: урок-практикум Форма обучения: ГПС - при выполнении практической работы, индивидуальная- при оформлении результатов работы. Методы обучения: наглядно-практический, частично- поисковый, самостоятельная работа учащихся. Средства обучения: учебник «Химия-11» /ЕМН/, интерактивная доска, видео сюжеты «Получение этилена и опыты с ним», схема- алгоритм для выполнения практической работы, набор реактивов и химической посуды.

Ход урока:

I Мотивация / вступительное слово учителя/ Химики- это люди, которые познают мир своими руками, а если выражаться более научно, основной метод их работы- экспериментальный. Есть много доступных и интересных опытов, которые по плечу начинающим химикам. При их выполнении нужно помнить, что даже самый простой химический эксперимент требует к себе очень серьезного отношения: он должен быть поставлен грамотно, правильно и обязательно проведен с соблюдением всех правил техники безопасности. Вы, выпускники школы, обучаетесь в классе по естественно- математическому направлению. После окончания школы кто- то из вас обязательно напрямую свяжет свою жизнь с химией, а если и нет, то косвенно будет с ней соприкасаться, работая в сельском хозяйстве, отраслях промышленности, медицине и других сферах. Химические знания вам пригодятся обязательно, ведь они- атрибут образованного, всесторонне- развитого человека, а выполняя химический эксперимент на уроках химии, вы приобретете такие важные для будущей жизни качества как внимательность, наблюдательность, аккуратность и ответственность. II Сообщение темы, цели и задач урока. III Запись в тетрадь для практических работ темы, цели, необходимых для работы реактивов и оборудования. IV Подготовка к проведению практической работы, актуализация ЗУН учащихся:

Просмотр видео сюжетов /«Получение этилена, взаимодействие с раствором перманганата калия, взаимодействие с бромной водой, горение»/ - беседа об особенностях и ходе проведения практической работы: а) назовите основной лабораторный способ получения этилена; б)какова роль прокаленного песка или фарфоровых кусочков при выполнении ПР; в) перечислите последовательность собирания прибора для получения и сбора этилена/ схема прибора демонстрируется на интерактивной доске/; - беседа о правилах техники безопасности: а) при собирании газа этилена; б)при проверке прибора для собирания этилена на герметичность; в) при нагревании веществ; г) при работе с концентрированной серной кислотой; V. Составление схемы- алгоритма для выполнения практической работы / составляется учителем совместно с учащимися и проецируется на интерактивной доске- приложение А / VI . Выполнение практической работы / форма работы- ГПС, в каждой ГПС- консультант, фиксирующий в листе контроля коэффициент участия каждого члена группы при выполнении практической работы – приложение Б/ VII . Итог урока / учитель-приложение В/ Рефлексия / творческие работы учащихся/ Смешали кислоту и этанол, Затем собрали мы прибор. Если будет он герметичный, Этилен получится отличный. /А. Хамзина/ Обесцветил «марганцовку», Воду бромную успел,

Потому что, он- непредельный

C 2 H 4 - газ этилен / К. Файзулина/ Поджигаем этилен, факел яркий заалел, H 2 O и CO 2 – результат сего огня. / О. Кирш/VIII . Домашнее задание. /Провести ЛО по теме «Непредельные углеводороды»; И.И.Балаев «Домашний эксперимент по химии» М.Просвещение, 1999г, стр. 90-91/Опыт №1 «Получение этилена и изучение его свойств» Речной песок и глину очистить от примесей, прокалить и высушить. Одну треть пробирки заполнить данной смесью и добавить три миллилитра одеколона. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагреть. Выделяющийся газ пропустить через раствор перманганата калия, затем поджечь. Как доказать, что выделяющийся газ- этилен? Как можно объяснить химизм получения и взаимодействия этилена с перманганатом калия? Опыт №2. Применение этилена для дозревания плодов. В две стеклянные банки поместите по два недозрелых плода помидоров, по возможности одинаковых размеров. Накройте банки кусками картона, смазав нижние края вазелином. В одну банку пропустить этилен, вторая- контроль. Обе банки оставить на двое суток, после чего сравнить результаты опыта в обеих банках. Что наблюдается? Такой же опыт можно проделать с недозрелыми плодами груш и дынь.

Приложение А

Схема- алгоритм выполнения ПР № 2

«Получение этилена и изучение его свойств»

СОБЛЮДАЙ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ!

Получение этилена дегидратацией этилового спирта

В сухую пробирку налей 1,5-5мл

C 2 H 2 OH и 3-4 мл H 2 SO 4

Добавь песок

/прокаленный/ или осколки фарфора

Закрой пробкой с газоотводной трубкой

Нагрей

Взаимодействие этилена с бромной водой

Возьми пробирку с бромной водой

Пропусти выделяющийся этилен

Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия

Возьми пробирку с подкисленным раствором перманганата калия

Пропусти выделяющийся этилен

Горение этилена

Поверни газоотводную трубку с выделяющимся этиленом отверстием вверх

Подожги выделяющийся газ

Уборка рабочего места

Оформление результатов работы

Описание опыта

Наблюдение

Уравнения реакций

Выводы

Приложение Б

Лист контроля консультанта при выполнении ПР № 2

ФИ

группа №1

Хамзина А.

Приложение В

Лист контроля учителя при выполнении ПР № 2

«Получение этилена и опыты с ним»

ФИ

Химия – экспериментальная наука, поэтому всегда с большим вниманием, интересом, любознательностью ученики относятся к любому виду эксперимента используемого на уроке, тем более – если это практическая работа. В своей методике, я очень часто применяю проведение и показ демонстрационных экспериментов непосредственно учащимися.

Данный урок разработан для 10 класса информационно-технологического профиля (1 час).

Образовательные цели:

• закрепление, применение и оценивание знаний учащихся о лабораторном способе получения алкенов;
• создание условий для формирования и развития экспериментальных умений учащихся;
• формирование целостной системы знаний.

Воспитательные цели:

• формирование коммуникативных и информационных компетенций школьников через организацию работы в группе;
• воспитывать ответственность при работе в коллективе, исполнительность;
• формировать черты социально направленной личности учащихся.

Развивающие цели:

• продолжить формирование основных мыслительных операций (анализ, синтез, сравнение, абстрагирование);
• способствовать развитию творческого подхода к учению.

Задачи:

1. знать лабораторный способ получения этилена, правила по технике безопасности при работе с органическими веществами и концентрированной серной кислотой;
2. уметь практически получать этилен и доказывать его свойства (непредельность) характерными реакциями ;
3. уметь составлять уравнения реакций , доказывающие свойства этилена, проводить наблюдения, делать выводы, соблюдать правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Тип урока: применение знаний на практике

Форма урока: урок-практикум.

Структура урока подразумевает этапы: организационный, постановки цели, проверки домашнего задания и актуализации знаний, оперирования знаниями, умениями и навыками при решении практических задач, составление отчета о выполнении работы, определение домашнего задания. На этом уроке ученики, основываясь на ранее приобретенных знаниях, занимаются практической деятельностью. Сначала проверяется выполнения домашнего задания, затем разбирается теоретический материал с целью актуализации знаний. После этого ученики включаются в выполнение конструктивных заданий, имеющих ярко выраженную практическую направленность.

Форма организации деятельности учащихся : индивидуальная работа и работа в группах.

Основные единицы знаний: лабораторный способ получения этилена; качественные реакции на непредельные углеводороды этиленового ряда.

Методы обучения:

• словесные;
• наглядные;
• практические;
• применение знаний;
• формирование умений и навыков;
• творческая деятельность;
• инструктивно-практические.

Средства обучения:

• учебник Н.Е.Кузнецова, Титова И.М, Гара Н.Н. Химия: учебник для 10класса ;
• электронное пособие - Виртуальная лаборатория (химия 8-11 класс);
• вопросы для повторения техники безопасности (в программе PowerPoint);
• проектор;
• экран;
• ноутбук;
• карточки-путеводители для 4-х групп, 4 варианта;
• 5 ноутбуков;
• плакат: «Осторожно работайте с химическим оборудованием! Осторожно обращайтесь с концентрированной серной кислотой H 2 SO 4 !»;
• концентрированная серная кислота – H 2 SO 4 ;
• раствор перманганата калия – KMnO 4
• штатив;
• мерный цилиндр;
• пробирки;
• мерная ложка;
• пробиркодержатель;
• спиртовка;
• прокаленный речной песок;
• этиловый спирт – С 2 Н 5 ОН;
• бромная вода Br 2 (aq);
• газоотводная трубка;
• спички;
• крышка от тигля.

Ход урока:

Дома ребята изучали самостоятельно Практическую работу №1 по учебнику с. 102.

На уроке практическую работу учащиеся выполняют индивидуально в электронном пособии (5 человек) используя ноутбуки и экспериментально в группах (4 группы по 4 человека).

Учитель дифференцирует работу ребят – индивидуально и по карточкам-путеводителям - 2,4 работают учащиеся с высоким уровнем обучаемости (третий уровень - показатели, по которым можно судить об уровнях развития учащихся, Р.В.Шиленков и Г.М.Чернобельская выделяют три основных уровня усвоения знаний учащихся), по карточкам-путеводителям 3 – со средним (второй уровень), по карточкам-путеводителям - 1 – с низким (первый уровень).

1. Подготовка к проведению практической работы (организационный этап ).

Приложение 1 MicrosoftPowerPoint .

Вопросы (актуализация знаний ) о правилах техники безопасности при работе с органическими веществами и поведении в кабинете химии (можно использовать электронное пособие - Виртуальная лаборатория (химия 8-11 класс).

Вопрос 1 .

Следует ли конец газоотводной трубки вынимать из пробирки с раствором, например перманганата калия, не прекращая нагревания смеси H 2 SO 4 и С 2 Н 5 ОН?

• нет соблюдать это правило необязательно;
• так делать не следует, т.к. возрастает опасность разрушения пробирки- реактора;
• да, т.к. при охлаждении пробирки- реактора создается разряжение и холодный раствор, попав в горячую пробирку, приведет к ее разрушению;
• да, потому, что смесь в пробирке-реакторе должна остывать постепенно, иначе возможен взрыв.

Вопрос 2.

Для чего в смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты добавляют кипятильные камешки?

• для более равномерного кипения;
• кипятильные камешки предохраняют смесь от перегрева;
• для увеличения объема смеси;
• кипятильные камешки играют роль катализатора.

Вопрос 3.

Как правильно приготовить реакционную смесь (смесь этилового спирта и концентрированной серной кислоты)?

Вопрос 4.

Прокомментируйте изображение «нагревание жидкости в пробирке».

Повторение основных правил техники безопасности.

2. Беседа о ходе проведения работы, с использованием карточек-путеводителей, запись цели работы (проверка домашнего задания, постановка цели ) .

Цель работы: научиться получать этилен в лаборатории и проводить качественные реакции на непредельные углеводороды этиленового ряда.

3. Проведение практической работы (оперирование знаниями, умениями и навыками ) .

4 группы учащихся получили карточку-путеводитель и приступили к выполнению работы.

5 учащихся индивидуально работают с ноутбуками, в электронном пособии - Виртуальная лаборатория (химия 8-11 класс), выполняют работу «Получение этилена», отчёт оформляют в личном журнале.

Каждый ученик тоже имеет карточку – путеводитель, в каждой карточке есть проблемный вопрос или задание, на который необходимо дать развернутый ответ.

Возможен и другой вариант проведения практической работы (при наличии ноутбуков, по совету учащихся): учащиеся работают в группе экспериментально и в электронном пособии, но состав группы не больше 4-х человек.

(Приложение 2 - MicrosoftWord ).

4. Составление и о формление отчёта о выполнении работы в группах (Приложение 3 - MicrosoftWord ).

5. Составление и о формление отчёта о выполнении работы индивидульно в электронном пособии

(Приложение 4 - MicrosoftPowerPoint).

6. Домашнее задание:

• §16 с.100-101 , используя интернет, ресурсы предложите свои лабораторные опыты по получению этилена:
  http://www.alhimik.ru/read/grosse11.html
  http://www.alhimik.ru/ucheba/apparatus2.html -- Химический кабинет. Оборудование. Приборы и принадлежности для химического эксперимента.
  XuMuK.ru!

• Задача. Смесь этана и этилена объёмом 0,8 л (н.у.) обесцветила 200г бромной воды с массовой долей 1,6%. Определите объёмную долю каждого газа в смеси.

Практическая работа закончена, учащиеся в группах сдают тетради для практических работ на проверку, учащиеся, которые выполняли работу самостоятельно, отмечают - Фамилию, Имя, класс, пароль регистрации.

7. Анализ практической работы «Получение этилена и опыты с ним».

Учащиеся профильных классов с данной практической работой справились очень хорошо. Экспериментальная часть работы не вызвала затруднений. Сложность возникла у одной группы, работающей по карточке-путеводителю -2, ребята затруднились ответить на вопрос: почему реакционная смесь почернела.

Изучив рефлексию учащихся, я знаю, что мотивация к изучению дальнейших тем по органической химии повысилась.

Многие ребята в качестве трудности отметили, что боялись самостоятельно поджигать выделяющийся газ или прогревать пробирку с реакционной смесью, т.к. в состав смеси входит концентрированная серная кислота, свойства которой они очень хорошо изучили в 9-ом классе.

Удивило, простое человеческое — СПАСИБО ЗА УРОК!

Самое интересное, для меня, что одна группа ребят предложила провести данную практическую работу как экспериментально, так и в электронном виде, такое предложение мне понравилось и в следующем учебном году последую совету 10-классников.

Практическая работа №2

Получение этилена и изучение его свойств

Цель работы: экспериментальным путем получить этилен, провести качественные реакции, доказывающие непредельный характер этилена; совершенствовать умение получить газообразные вещества.

Оборудование и реактивы: металлический штатив, лабораторный штатив с пробирками, спиртовка, спички, пробка с газоотводной трубкой, фарфоровая чашка, тигельные щипцы, смесь этанола и концентрированной серной кислоты, растворы перманганата калия, бромная вода, чистый песок или кусочки пористой керамики.

Экспериментальная задача I. Уровень I

Получение этилена.

Исполнитель	Экспериментальная задача I	Комментатор
	Этилен получаем нагреванием смеси этилового спирта C 2 H 5 OH и серной кислоты H 2 SO 4 .
	Для этого в пробирку наливаем 1 мл спирта и 3 мл концентрированной серной кислоты.
	ТБ: Добавлять следует именно кислоту к спирту, а не наоборот, при этом кислоту нужно приливать постепенно, перемешивая смесь в пробирке.
	Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики для равномерного кипения смеси.
	Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
	Закрепляем пробирку наклонно в лапке держателя на штативе, как это показано на рис., и осторожно нагреваем.
	Сразу же приступаем к исследованию свойств выделяющегося газа! (экспериментальная задача II, III).

Экспериментальная задача I. Уровень II

Получение этилена.

Экспериментальная задача I. Уровень III

Получение этилена

Для опыта собираем прибор для получения газов, в соответствии с рисунком.

Этилен получаем нагреванием смеси _________ и _________________.

Для этого в пробирку наливаем 1 мл ________ и 3 мл концентрированной ______________ .

Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики для _____________________.

Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

Закрепляем пробирку наклонно в лапке держателя на штативе, как это показано на рис., и осторожно нагреваем.

Сразу же приступаем к исследованию свойств выделяющегося газа! (экспериментальная задача II, III).

Экспериментальная задача I. Уровень IV

Получите этилен из этилового спирта и серной кислоты, пользуясь рисунком.

Экспериментальная задача II. Уровень I

Свойства этилена.

В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия KMnO4 и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).

Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия KMnO 4 .

Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO 4 .

Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия KMnO 4 .

Тема: Получение этилена и изучение его свойств
Исполнитель	Экспериментальная задача II	Комментатор
	В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия KMnO4 и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).
	Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.
	Пропускаем через неё выделяющийся газ.
	Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание бромной воды.
	Вывод: этилен взаимодействует с бромной водой.
	Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия KMnO4.
	Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO4.
	Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия KMnO4.
	Растворы оставляем для сравнения.

Экспериментальная задача II. Уровень II

Свойства этилена.

Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.

Пропускаем через неё выделяющийся газ.

Вывод: этилен взаимодействует с бромной водой.

Наблюдаем по мере пропускания газа ______________ раствора перманганата калия KMnO4 .

Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия.

Растворы оставляем для сравнения.

Экспериментальная задача II. Уровень III

Свойства этилена.

В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).

Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.

Пропускаем через неё выделяющийся газ.

Наблюдаем по мере пропускания газа ____________ бромной воды.

Вывод: этилен взаимодействует с ______________.

Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия.

Наблюдаем по мере пропускания газа ______________ раствора перманганата калия.

Вывод: этилен взаимодействует с раствором __________________.

Растворы оставляем для сравнения.

Экспериментальная задача II. Уровень IV

Осуществите взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Экспериментальная задача III. Уровень I

Делаем вывод: цвет пламени более светлый в сравнении с бытовым газом, что свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных углеводородах в сравнении с предельными.

Наблюдаем образование чёрного пятна сажи, появление которой можно объяснить большим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным окислением:

Н 2 С=СН 2 + О 2 -> СО 2 + С + Н 2 О + CO

Тема: Получение этилена и изучение его свойств
Исполнитель	Экспериментальная задача III	Комментатор
	Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально вверх.
	Спичками поджигаем выходящий газ.
	Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа, который представляет собой смесь пропана и бутана, отличается.
	Делаем вывод: цвет пламени более светлый в сравнении с бытовым газом (природного, состоящего на 80% из CH 4), что свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных углеводородах в сравнении с предельными.
	Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку, закрепленную в тигельных щипцах.
	Наблюдаем образование чёрного пятна сажи, появление которой можно объяснить большим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным окислением: Н 2 С=СН 2 + О 2 -> СО 2 + С + Н2О + СО
	Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача III. Уровень II

Изучение свойств пламени этилена.

Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально вверх.

Спичками поджигаем выходящий газ.

Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа (природного, состоящего на 80% из CH 4), который представляет собой смесь пропана и бутана, отличается.

Делаем вывод: цвет пламени _____________ в сравнении с бытовым газом, что свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных углеводородах в сравнении с предельными.

Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку, закрепленную в тигельных щипцах.

Наблюдаем образование _________ пятна сажи, появление которой можно объяснить бoльшим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным окислением:

Н 2 С=СН 2 + О 2 -> СО 2 + С + Н 2 О + СО

Экспериментальная задача III. Уровень III

Изучение свойств пламени этилена.

Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально вверх.

Спичками поджигаем выходящий газ.

Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа, который представляет собой смесь пропана и бутана, ______________ .

Делаем вывод: цвет пламени _____________ в сравнении с бытовым газом, что свидетельствует о повышении массовой доли ___________ в непредельных углеводородах в сравнении с __________________.

Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку.

Наблюдаем образование _________ пятна сажи, появление которой можно объяснить бoльшим содержанием (%) элемента _________ в молекуле этилена и его неполным окислением.

Экспериментальная задача III. Уровень IV

Изучите свойства пламени этилена, используя: 1) в сравнении пламя бытового газа 2) фарфоровую чашку.

Отчетные задания

Вариант 1

Какова роль серной кислоты в реакции получения этилена?

Как опытным путем можно очистить пропан от примеси бутена-1?

Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.

Составьте уравнение химической реакции получения этилена.

Вариант 2

Как опытным путем отличить этилен от этана?

Как опытным путем можно очистить бутан от примеси бутена-1?

Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.

Составьте уравнение химической реакции взаимодействия этилена с перманганатом калия.

Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради.

Вариант 3

Зависят ли свойства алкенов от симметричного строения молекул? Приведите примеры.

Как опытным путем можно очистить бутан от примеси пентена-1?

Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.

Составьте уравнение химической реакции взаимодействия этилена с йодной водой.

Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради

1. Практическая работа №1 Получение этилена и изучение его свойств Повторите технику безопасности при выполнении практической работы! (распишитесь в тетради по тб) Цель работы

   Документ

   Работа № 1 Получение этилена и изучение его свойств Повторите технику безопасности при... реакций. Вывод: При взаимодействии этилена с бромной водой, красно-бурый... содержанием углерода. Задание: Смесь этана и этилена объёмом 0,8 л (н.у.) обесцветила 200 г...

2. Тематическое планирование уроков химии в 8-11 классах 6

   Тематическое планирование

   1 1 63 Полимеры. 1 1 64 Практическая работа №6. «Получение этилена и изучение его свойств ». 1 1 65 Контрольная работа №3 «Органические вещества...

3. «Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. Расчетные задачи на вычисление массовой доли вещества в растворе». Цель

   Документ

   Лабораторное занятие №6 «Получение этилена и изучение его свойств » Цель: закрепление знаний о свойствах непредельных углеводородов: способности... Лабораторная работа №8 «Получение и свойства карбоновых кислот» Цель: изучение свойств карбоновых кислот на...

Практическая работа №1 «Получение этилена и изучение его свойств»

Цель работы: получить этилен и изучить его химические свойства.

Реактивы и оборудование : лабораторный штатив, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, видеофильм «Получение этилена», спиртовка, спички, растворы H 2 SO 4 , KMnO 4 , бромная вода.

Ход работы

Опыт 1. Получение этилена

В пробирку с 2 мл этанола C 2 H 5 OH добавьте 6 мл концентрированной серной кислоты H 2 SO 4 . Всыпьте в пробирку 1 ложку прокаленного песка, закройте пробкой с газоотводной трубкой, закрепите в штативе и начните нагревать.

Отметьте изменения в пробирке с реакционной смесью. Запишите уравнение реакции получение этилена, используя сокращенные структурные формулы. Сделайте вывод, из каких веществ можно получить этилен в лаборатории.

Опыт 2. Взаимодействие с бромом

Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с 2 мл бромной воды (раствор брома Br 2 в воде).

Как изменился цвет бромной воды? Запишите уравнение реакции, используя сокращенные структурные формулы. Сделайте вывод, имеется ли в молекуле этилена двойная связь.

Опыт 3. Взаимодействие с перманганатом калия

Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с 2 мл раствора перманганата калия KMnO 4 .

Как изменился цвет раствора перманганата калия? Запишите уравнение реакции, используя сокращенные структурные формулы. Сделайте вывод, имеется ли в молекуле этилена кратная связь.

Опыт 4. Горение этилена

Подожгите выделяющийся газ.

Каким цветом горит этилен? Запишите уравнение реакции, используя эмпирические формулы. Сделайте вывод, какие вещества образуются в результате сгорания алкенов.

Оформление работы

По результатам эксперимента заполните таблицу:

Запишите общий вывод по практической работе.

Вывод: этилен в лаборатории можно получить взаимодействием ___________; этилен относится к __________ углеводородам.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств"Инструкция к практической работе, форма оформления отчета, дополнительные задания к теме....

Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств».

При проведении практической работы должны показать умения Ø составлять технологическую карту;Ø применять теоретические знания о свойствах и лабораторном способе получения аммиака, при...