Универсальная газовая постоянная.

С - молярная концентрация раствора,

Т – абсолютная температура.

Осмотическое давление возрастает с увеличением концен­трации растворенного вещества и температуры.

Уравнение Вант-Гоффа по форме записи соответствует уравнению состояния идеального газа

или .

Проведя аналогию можно сказать, что осмотическое давление равно тому давлению которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно находилось в газообразном состоянии и занимало объем равный объему раствора.

Осмос играет очень важную роль в био­логических процессах, обеспечивая поступ­ление воды в клетки и другие структуры. Концентрированные растворы сахара (сироп) и соли (рассол) широко применяются для консервирования продуктов, так как вызыва­ют удаление воды из микроорганизмов.

3 Применение законов Рауля и уравнения Вант-Гоффа к растворам электролитов

При экспериментальной проверке законов Рауля и уравнения Вант-Гоффа оказалось, что для ряда растворов экспериментальные значения были больше теоретических, нередко в несколько раз. Особенностью данных растворов было то, что они проводили электрический ток. Для применения к ним законов неэлектролитов необходимо вводить в соответствующие формулы поправочный, так называемый, изотоническим коэффициентом (i). Изотонического коэффициента показывает, во сколько раз число частиц в растворе (N общее) больше того, которое растворили (N 0), т.е.

i = Nобщее/N 0 .

Для объяснения данных отклонений Аррениус в 1887 предложил теория электролитической диссоциации. В растворах электролитов происходит самопроизвольный распад – диссоциация молекул на ионы, в результате чего раствор становится электропроводным. Температуры кипения и замерзания растворов, осмотическое давление зависят не только от концентрации электролита, но и от степени его диссоциации (α).

Степень диссоциации – это отношение числа продиссоциировавших (N дис) частиц к исходному числу частиц растворенного вещества (N o

α = N дис /N o .

Для таких сильных электролитов как HCl, Ca(NO 3) 2 , Cr(NO 3) 3 оказалось, что значения i составляют примерно соответственно 2, 3, 4. Из записи электролитической диссоциации данных соединений видно, что количества образующихся ионов согласуются с приведенными значениями i:

HCl ® H + + Cl – i = 2,

Ca(NO 3) 2 ® Ca 2+ + 2NO 3 – i = 3,

Cr(NO 3) 3 ® Cr 3+ + 3NO 3 – i = 4.

Для слабых электролитов значения i были больше единицы, но не превышали два. Это объясняется частичной диссоциацией слабых электролитов.

Оказалось, что диссоциации подвергаются вещества с ионной, полярной или легко поляризуемой связями.

Важную роль в диссоциации играет растворитель. Одни и те же вещества проявляют свойства сильных электролитов в одних растворителях и слабых – в других. Так, например, в воде хлороводород – сильный электролит, а в бензоле – слабый. Гидроксиды щелочных металлов полностью диссоциируют в воде, но различаются по силе в спиртовых растворах. Чаще всего наибольшая степень диссоциации проявляется в растворителях с большой диэлектрической проницаемостью (ε), высокой сольватирующей способностью и малой вязкостью. К таким растворителям в первую очередь относится вода.

Механизм электролитической диссоциации согласуется со схемой приведенной на рисунке 2.

Рисунок 2 Схема растворения и диссоциации хлорида калия

Из данной схемы видно, что продукты диссоциации электролита (ионы) в результате электростатического взаимодействия с растворителем образуют сольваты или в случае воды – гидраты.

ЛЕКЦИЯ № 5

«РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

1.Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация – это распад вещества на ионы под действием полярных молекул растворителя.

По способности распадаться на ионы электролиты делятся на сильные и слабые. Это различие носит принципиальный характер, так как для описания ряда свойств сильных и слабых электролитов применяются различные математические зависимости.

В соответствии с положением в периодической таблице элемента, образующего соответствующий электролит, к сильным электролитам относятся:

1) Основания – I-группа, II-группа начиная с Са(ОН) 2

и III-группа Тl ОН;

2) Кислоты – V-группа НNО 3 , VI-группа Н 2 SО 4 и Н 2 SеО 4 ,

VII-группа НСl, НСlО 4 , НСlО 3 и соответствующие кислоты для брома и йода;

3) Соли – все хорошо растворимые.

ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ

(R), универсальная фнз. постоянная, входящая в ур-ние состояния 1 моля идеального газа: pv=RT (см. КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ), где р - давление, v - объём моля, Т - абс. темп-pa. Г. п. по своему физ. смыслу - работа расширения 1 моля идеального газа под пост. давлением при нагревании на 1 К. С другой стороны, Г. п.- разность молярных теплоёмкостей при пост. давлении и при пост. объёме cр-cv=R (для всех сильно разреженных газов). Численное значение Г. п. в единицах СИ (на 1980) 8,31441(26) Дж/(моль К). В других ед. R = 8,314 107 эрг/(моль К)=1,9872 кал/(моль К) = 82,057 см3 атм/(моль К).

• - см. гангрена газовая...

  Словарь микробиологии

• - универсальная, фундаментальная физ. константа R, равная произведению постоянной Больцмана kна постоянную Авогадро NA: R= kNA = 8,31441 Дж/...

  Химическая энциклопедия

• - универс. физ. постоянная R, входящая в ур-ние состояния идеального газа; R = ДжДмоль*К). Удельной Г. п. наз. величина В = R/M, где М - молярная масса...

  Большой энциклопедический политехнический словарь

• - универсальная постоянная в газовом уравнении, также называемая универсальной молярной газовой постоянной, равна 8,314510 ДжК-1 моль-1...

  Научно-технический энциклопедический словарь

• - анаэробная раневая инфекция. Характеризуется общим тяжёлым состоянием, отёком поражённых тканей, появлением в них пузырьков газа, омертвением тканей...
• - физ. постоянная, входящая в уравнение состояния 1 моль идеального газа; обозначается R, равна 8,314 Дж/ = = 1,987 кал/...

  Естествознание. Энциклопедический словарь

• - А., при которой в качестве контрастного вещества используется...

  Большой медицинский словарь

• - прибор для автоматической регистрацни объема газа, выделяющегося при нагревании исследуемого вещества. Син.: бюретка Берга...

  Геологическая энциклопедия

• - пламенная печь с шахтой для подогрева шихты. Принципиально отличается от коксовой вагранки. Зона плавления образована водоохлаждаемыми уступами или перемычкой...

  Энциклопедический словарь по металлургии

• - см. Хлопчатобумажные ткани и Газовые ткани...

  Энциклопедический словарь Брокгауза и Евфрона

• - газовая флегмона, злокачественный отёк, антонов огонь, тяжелейшее острое инфекционное заболевание, вызываемое рядом микробов-клостридий, развивающихся без доступа кислорода...
• - универсальная физическая постоянная R, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа: pv = RT , где р - давление, v - объём, Т - абсолютная температура...

  Большая Советская энциклопедия

• - физическая постоянная, входящая в уравнение состояния 1 моля идеального газа; обозначается R, равна 8,314 Дж/ = 1,987 кал/...

  Большой энциклопедический словарь

• - посто"...

  Русский орфографический словарь

• - сущ., кол-во синонимов: 2 газопровод топливная артерия...

  Словарь синонимов

• - константа...

  Словарь синонимов

"ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ" в книгах

23 ГАЗОВАЯ ДИНАМИКА