Тест по химии «Сера и ее соединения. Тест по химии «Сера и ее соединения Тест сера и его соединения

Главная

Семья

Вариант 1

1. При комнатной t o сера, серная кислота и сероводород имеют следующие агрегатные состояния:

а) Жидкое, жидкое и твердое в) Твердое, жидкое и жидкое

б)Твердое, газообразное и газообразное г) Твердое, жидкое и газообразное

2. Сера проявляет степени окисления

а) -2, -4, +2. +4 б) -1,0, +2, +4 в) -2, +6, +4, 0 г) -2, -4, -6, 0

3. Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16) 2е,8е,6е – это:

а) селен б) сера в) кислород г) теллур

4.Степень окисления серы в гидросульфите натрия:

а) +4 б) +6 в) 0 г) -2

5. В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:

а) Окислителем

б) Восстановителем

в) Не меняет степень окисления

6. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

а) О 2 б). SO 2 в). SO 3 г). Н 2 S

7. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:
а) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 в) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
б) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 г) Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Тест по теме: «Сера и ее соединения»

Вариант 2

1. Сера на последнем энергетическом уровне имеет неспаренных электронов

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8

2. При взаимодействии с железом сера является

а) окислителем б) восстановителем в) не меняет степень окисления

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

а) кислород б) сера в) селен г) теллур

4 . Степень окисления - 2 сера проявляет в соединениях

а)H 2 SO 4 , б)Na 2 S б) Na 2 SО 3 , г) NaHSO 4

в)Na 2 SО 3 , SO 3 г) H 2 S, NaHS

5. В молекуле Н 2 S химическая связь:

в) ковалентная неполярная г) металлическая

6. Аллотропной модификацией серы не является

а) моноклинная б) прямолинейная в) пластическая г) ромбическая

7. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

а) H 2 SO 4 б) SO 2 в) SO 3 г) Н 2 S

8. В молекуле SО 2 химическая связь:

а) ионная б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная г) Металлическая

9 . Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
а) CuO, HCl б) Cu, NaCl в) Zn, NaOH г) CuSO 4 , MgO

Название вещества Формула

1) оксид серы (VI) А) SO 2

2) сернистый газ Б) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия В) NaНSO 3

4) сульфит натрия Г) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → NO

8. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
а) H 2 O , CO 2 б) NaOH, CaO в) H 2 O, Cl 2 г) H 2 S, O 2

9. Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях:

а). Nа 2 SO 3 , H 2 SO 4 , в). H 2 SO 4, H 2 SO 3 ,

б). H 2 S, Na 2 SO 3 г). H 2 SO 3, SO 2

10. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) сульфид натрия А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота В) H 2 S

4) гидросульфат натрия Г) SО 3

11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Тест. 9 класс. Вариант 1.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О 2 химическая связь:

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО 2 → Н 2 ЭО 3 является: 1. алюминий 2. калий 3. фосфор 4. сера.

А5 . Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях

1. N а 2 SO 4 , H 2 SO 4 , 2. H 2 SO 4, H 2 S,

3. N а 2 S, H 2 SO 3 4. H 2 SO 3, SO 2

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. серебро 3. магний 4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид - ион (S 2- ) является:

1. вз-вие с ионами Н + 2. вз-вие с ионами Cu 2-

3. в-вие с ионами Ва 2+ 4. вз-вие с ионами Са 2+

А8. Как правильно разбавить серную кислоту 1. кислоту в воду 2. в любом порядке 3. воду в кислоту 4. слить вместе

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит - это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Минимальная степень окисления серы

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

А11. Химический элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е

- это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А12. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А13. В молекуле SО 2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А14. Элементом «Э» в схеме превращений Э 2 → Н 2 Э → Н 2 является: 1.кислород 2. натрий 3. фосфор 4. сера

А15. Степень окисления +6 сера проявляет в соединениях

1. SO 3 , H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3

3. S О 2 , SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2

А16. С концентрированной серной кислотой не реагирует:

1. цинк 2.медь 3.железо 4. золото

А17. Качественной реакцией на сульфат - ион (SО 4 2- ) является:

1. в-вие с ионами Н + 2. вз-вие с ионами Рb 2-

3. вз-вие с ионами Ва 2+ 4. вз-вие с ионами Са 2+

А18 . Неверное свойство концентрированной серной кислоты

1. обугливает бумагу 3. вызывает ожоги

2. гигроскопична 4. отбеливает ткани

А19. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде - это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А20. Максимальная степень окисления серы

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

В1.

Название вещества Формула

1) сернистый газ А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота В) H 2 S

4) сульфат натрия Г) SО 3

Д) Na 2 SO 4

Е) Na 2 S

В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) серный ангидрид А) Na 2 SO 4

2) серная кислота Б) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия В) Na НSO 3

4) сульфит натрия Г) H 2 S

Д) H 2 SO 4

Е) SО 3

С2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 1.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О 2 химическая связь:

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО 2 → Н 2 ЭО 3 является: 1. алюминий 2. калий 3. фосфор 4. сера.

А5 . Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях

1. Nа 2 SO 4 , H 2 SO 4 , 2. H 2 SO 4, H 2 S,

3. Nа 2 S, H 2 SO 3 4. H 2 SO 3, SO 2

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. серебро 3. магний 4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S 2- ) является:

1. вз-вие с ионами Н + 2. вз-вие с ионами Cu 2-

3. в-вие с ионами Ва 2+ 4. вз-вие с ионами Са 2+

А8. Как правильно разбавить серную кислоту 1. кислоту в воду 2. в любом порядке 3. воду в кислоту 4. слить вместе

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это: 1. О

А10. Минимальная степень окисления серы

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

В1.

Название вещества Формула

1) сернистый газ А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота В) H 2 S

4) сульфат натрия Г) SО 3

Д) Na 2 SO 4

Е) Na 2 S

С1.

H 2 S + Вr 2 → НВr + S

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 2.

А1. Химический элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е

– это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SО 2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э 2 → Н 2 Э → Н 2 является: 1.кислород 2. натрий 3. фосфор 4. сера

А5. Степень окисления +6 сера проявляет в соединениях

1. SO 3 , H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3

3. SО 2 , SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2

А6. С концентрированной серной кислотой не реагирует:

1. цинк 2.медь 3.железо 4. золото

А7. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО 4 2- ) является:

1. в-вие с ионами Н + 2. вз-вие с ионами Рb 2-

3. вз-вие с ионами Ва 2+ 4. вз-вие с ионами Са 2+

А8 . Неверное свойство концентрированной серной кислоты

1. обугливает бумагу 3. вызывает ожоги

2. гигроскопична 4. отбеливает ткани

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Максимальная степень окисления серы

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) серный ангидрид А) Na 2 SO 4

2) серная кислота Б) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия В) Na НSO 3

4) сульфит натрия Г) H 2 S

Д) H 2 SO 4

Е) SО 3

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 3.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома

2е 8е 18е 6е – это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наибольшим содержанием в природе

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SО 3 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н 2 Э→ Э → ЭО 2 является 1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Степень окисления - 2 сера проявляет в соединениях

H 2 SO 4 , Na 2 S 2. Na 2 SО 3 , Na 2 S
3.Na 2 SО 3 , SO 3 4. H 2 S, Na 2 S

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1.железо 2. магний 3. медь 4. никель

А7. Аллотропной модификацией серы не является

1. моноклинная 2.изогнутая 3. пластическая 4. ромбическая

А8. Гигроскопичность – это свойство : 1. отбеливать ткани

2. поглощать водород 3. поглощать воду 4. вызывать ожоги

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, которая при температуре -10 становится твердым веществом, растворима в воде, растворима в серной кислоте, образуя олеум – это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Сера может проявлять степень окисления

1. +2 2. +3 3. +4 4. +5

В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) оксид серы (IV) А) SО 3

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 4

3) сульфид натрия В) SО 2

4) гидросульфид натрия Г) H 2 SO 3

Д) Na 2 S

Е) NaНS

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. N 2 + O 2 → NO

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 4.

А1. Элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 18е 18е 6е – это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Неметаллические свойства в ряду O - S - Se - Te

1. уменьшаются 2. увеличиваются

3. не изменяются 4. уменьшаются, потом увеличиваются

А3. В молекуле Н 2 S химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н 2 Э → ЭО 2 является: 1. магний 2. сера 3. фосфор 4. кислород

А5 Степень окисления 0 сера проявляет в соединении

S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. алюминий 3. магний 4. серебро

А7 . Аллотропная модификация кислорода - это

1. графит 2. озон 3. вода 4. сероводород

А8. Сернистый газ не имеет свойства : 1. основного оксида

2. кислотного оксида 3.отбеливающее 4. восстановительные

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 1

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Мg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + Н 2

Составитель: Большакова И.Г., учитель химии МОУ гимназии №5 г. Мурманска Тест по теме "Сера и ее соединения" Часть 1 1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Сера - более сильный окислитель, чем: 1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кислород 3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ: 1)S,SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы: 1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Схеме превращения S → S соответствует уравнению реакции: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 1) H2O , CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать: 1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий 2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия 8. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера 1) является восстановителем 3) является окислителем 2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления 9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Для осуществления превращения S → H2S → SO2 → CaSO3 нужно последовательно использовать: 1) водород, воду, оксид кальция 3) водород, кислород, гидроксид кальция 2) водород, кислород, кальций 4) воду, воду, кальций 11.Для осуществления превращения BaCO3→ X → Ba(NO3)2 → BaSO4 нужно последовательно использовать: 1) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) разложение при нагревании, HNO3, K2SO4 4) разложение при нагревании, NaNO3, H2SO4 12. Для осуществления превращения CuO → Cu → X → CaSO4 нужно последовательно использовать: 1) водород, хлор, серную кислоту 2) водород, раствор серной кислоты, гидроксид кальция 3) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция 4) углерод, концентрированную серную кислоту, карбонат кальция 13. К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и 1) оксидом серы(IV) 2) оксидом кальция 3) натрием 4) аммиаком 14. При растворении в воде полностью распадается на ионы 1) гидроксид калия 2) сульфат бария 3) сероводород 4) глюкоза 15. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. Сколько г средней соли получится? 1) 28,4 г 2) 25, 2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г 16. В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой: 1) 33,3 г 2) 31,4 г 3) 23,3 г 4) 20,8 г Часть 2 1. Оксид серы(IV) вступает в реакцию с 1) водой 2) азотом 3) сероводородом 4) хлоридом натрия 5) фосфорной кислотой Ответ:________ 2. Раствор серной кислоты вступает в реакцию с 1) медью 2) оксидом кремния 3) оксидом кальция 4) нитратом бария 5) фосфором Ответ:________ 3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома серы. Схема превращений А) Zn + H2SO4 (конц) → H2S + ZnSO4 + H2O Б) H2S + O2(избыток) → SO2 + H2O В) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Ответ: А Б Изменение степени окисления 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 В 4. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома окислителя. Схема превращений А) Cu + H2SO4 (конц) → SO2 + CuSO4 + H2O Б) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3(разбав.) → NO + 2SO4 Ответ: А Б Изменение степени окисления атома окислителя 1) Э-2 → ,Э+4 2) Э0 → Э+4 3) Э+6→ Э+4 4) Э+3 → Э+2 5) Э+5 → Э+2 В 5. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома восстановителя. Схема превращений А) C + H2SO4(конц.) → SO2 + CO2 +H2O Б) P + H2SO4(конц.) → SO2 + H3PO4 + H2O В) O2 + H2SO3 → H2SO4 Ответ: А Б Изменение степени окисления атома восстановителя 1) Э+4→ Э+6 2) Э0 → Э-2 3) Э0 → Э+5 4) Э0 → Э+6 5) Э0 → Э+4 В 6. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию: Вещество Реагенты А) сероводород 1) Fe, H2O Б) оксид серы(VI) 2) H2O, NaOH В) сера 3) SO2, O2 4) О2, Al Ответ: А Б В Ответы: Часть 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Часть 2 1 1,3 2 3,4 3 А-2, Б-4, В-3 4 А-3, Б-4, В-5 5 6 А-5, Б-3, В-1 А-3, Б-2, В-4 16 1

Вариант 1

1. При комнатной t o сера, серная кислота и сероводород имеют следующие агрегатные состояния:

а) Жидкое, жидкое и твердое в) Твердое, жидкое и жидкое

б)Твердое, газообразное и газообразное г) Твердое, жидкое и газообразное

2. Сера проявляет степени окисления

а) -2, -4, +2. +4 б) -1,0, +2, +4 в) -2, +6, +4, 0 г) -2, -4, -6, 0

3. Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16) 2е,8е,6е – это:

а) селен б) сера в) кислород г) теллур

4.Степень окисления серы в гидросульфите натрия:

а) +4 б) +6 в) 0 г) -2

5. В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:

а) Окислителем

б) Восстановителем

в) Не меняет степень окисления

а) О 2 б). SO 2 в). SO 3 г). Н 2 S

Тест по теме: «Сера и ее соединения»

Вариант 2

1. Сера на последнем энергетическом уровне имеет неспаренных электронов

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8

2. При взаимодействии с железом сера является

а) окислителем б) восстановителем в) не меняет степень окисления

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

а) кислород б) сера в) селен г) теллур

4 . Степень окисления - 2 сера проявляет в соединениях

а)H 2 SO 4 , б)Na 2 S б) Na 2 SО 3 , г) NaHSO 4

в)Na 2 SО 3 , SO 3 г) H 2 S, NaHS

5. В молекуле Н 2 S химическая связь:

в) ковалентная неполярная г) металлическая

6. Аллотропной модификацией серы не является

а) моноклинная б) прямолинейная в) пластическая г) ромбическая

а) H 2 SO 4 б) SO 2 в) SO 3 г) Н 2 S

8. В молекуле SО 2 химическая связь:

а) ионная б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная г) Металлическая

Название вещества Формула

1) оксид серы (VI) А) SO 2

2) сернистый газ Б) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия В) NaНSO 3

4) сульфит натрия Г) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → NO

9. Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях:

а). Nа 2 SO 3 , H 2 SO 4 , в). H 2 SO 4, H 2 SO 3 ,

б). H 2 S, Na 2 SO 3 г). H 2 SO 3, SO 2

10. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) сульфид натрия А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота В) H 2 S

4) гидросульфат натрия Г) SО 3

11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Разделы