Какой газ имеет желто зеленый цвет. Зеленовато-желтый газ, с резким удушливым запахом, тяжелее воздуха

Хлор - газ желто-зеленого цвета, с резким запахом (запах хлорной извести), в 2,5 раза тяжелее воздуха, поэтому при утечках хлор прежде всего заполняет овраги, подвалы, первые этажи зданий, стелется по полу.

Газообразный хлор и химические соединения, содержащие хлор в активной форме, опасны для здоровья человека (токсичны). При вдыхании этого газа возможно острое и хроническое отравления. Клинические формы зависят от концентрации хлора в воздухе и продолжительности экспозиции. Различают четыре формы острого отравления хлором: молниеносная, тяжелая, средней тяжести и легкая.

Для всех этих форм типична резкая первичная реакция на воздействие газа. Неспецифическое раздражение хлором рецепторов слизистой оболочки дыхательных путей вызывает рефлекторные защитные симптомы (кашель, першение в горле, слезотечение и др.). В результате взаимодействия хлора с влагой слизистой оболочки дыхательных путей образуется соляная кислота и активный кислород, которые и оказывают токсическое действие на организм.

При высоких концентрациях хлора пострадавший может погибнуть через несколько минут (молниеносная форма): возникает стойкий ларингоспазм (сужение голосовой щели, ведущее к остановке дыхания), потеря сознания, судороги, цианоз, вздутие вен на лице и шее, непроизвольное мочеиспускание и дефекация.

При тяжелой форме отравления возникает кратковременная остановка дыхания, затем дыхание восстанавливается, но уже не нормальное, а поверхностное, судорожное. Человек теряет сознание. Смерть наступает в течение 5-25 минут.

При отравлении хлором средней тяжести сознание у пострадавших сохраняется; рефлекторная остановка дыхания непродолжительна, но в течение первых двух часов могут повторяться приступы удушья. Отмечается жжение и резь в глазах, слезотечение, боль за грудиной, приступы мучительного сухого кашля, а через 2-4 часа развивается токсический отек легких. При легкой форме острого отравления хлором выражены только признаки раздражения верхних дыхательных путей, которые сохраняются в течение нескольких суток.

Отдаленные последствия перенесенного острого отравления хлором проявляются как хронический фарингит, ларингит, трахеит, трахеобронхит, пневмосклероз, эмфизема легких, бронхо-эктатическая болезнь, легочно-сердечная недостаточность. Такие же изменения в организме возникают при длительном пребывании в условиях, когда в воздухе постоянно содержится газообразный хлор в малых концентрациях (хроническое отравление хлором). Воздействие на незащищенную кожу хлорсодержащих соединений вызывает хлорные угри, дерматит, пиодермию.

Первая помощь пострадавшим включает в себя:

Промывание глаз, носа, рта 2% раствором питьевой соды;

Закапывание в глаза вазелинового или оливкового масла, а при болях в глазах - по 2-3 капли 0,5% раствора дикаина;

Краткая характеристика: при нормальных условиях газ желто-зеленого цвета с резким раздражающим специфическим запахом. При обычном давлении сжижается при -34" С. Тяжелее воздуха примерно в 2,5 раза. Вследствие этого стелется по земле, скапливается в низинах, подвалах, колодцах, тоннелях.

Используется он в производстве хлорорганических соединений (винил хлорида, хлоропренового каучука, дихлорэтана, хлорбензола и др.). В большинстве случаев применяется для отбеливания тканей и бумажной массы, обеззараживания питьевой воды, как дезинфицирующее средство и в различных других отраслях промышленности.

Хранят и перевозят его в стальных баллонах и железнодорожных цистернах под давлением. При выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы.

Поражает легкие, раздражает слизистые и кожу.

Первые признаки отравления – резкая загрудинная боль, резь в глазах, слезоотделение, сухой кашель, рвота, нарушение координации, одышка. Соприкосновение с парами хлора вызывает ожоги слизистой оболочки дыхательных путей, глаз, кожи.

Воздействие в течение 30 – 60 мин при концентрации 100 – 200 мг/м 3 опасно для жизни.

Следует помнить, что предельно допустимые концентрации (ПДК) хлора в атмосферном воздухе следующие: среднесуточная – 0,03 мг/м 3 , максимальная разовая – 0,1 мг/м 3 , в рабочем помещении промышленного предприятия – 1 мг/м 3 .

^ Меры первой помощи: При поражении хлором пострадавшего немедленно выносят на свежий воздух, тепло укрывают, чтобы смягчить раздражение дыхательных путей, следует дать вдыхать аэрозоль 0,5%-го раствора питьевой соды. Полезно также вдыхать кислород. Кожу и слизистые промывать 2%-м содовым раствором не менее 15 мин. Из-за удушающего действия хлора пострадавшему передвигаться самостоятельно нельзя. Транспортируют его только в лежачем положении. Если человек перестал дышать, надо немедленно сделать искусственное дыхание методом “Изо рта в рот”.

При интенсивной утечке хлора используют распыленный раствор кальцинированной соды или воду, чтобы осадить газ. Место разлива заливают аммиачной водой, известковым молоком, раствором кальцинированной соды или каустика с концентрацией 60 – 80% и более (примерный расход – 2 л раствора на 1 кг хлора).

Для защиты от небольших концентраций хлора в бытовых условиях можно использовать ватно-марлевую повязку, смоченную водой, а лучше 2%-м раствором питьевой соды.

АММИАК

^ Краткая характеристика: при нормальных условиях бесцветный газ с характерным резким запахом (“нашатырного спирта”), почти в два раза легче воздуха. При выходе в атмосферу дымит. При обычном давлении сжижается при -34 0 С. С воздухом образует взрывоопасные смеси в пределах 15 – 28 объемных процентов.

Растворимость его в воде больше, чем у всех других газов: один объем воды поглощает при 20 0 С около 700 объемов аммиака. 10%-й раствор аммиака поступает в продажу под названием “нашатырный спирт”. Он находит применение в медицине и в домашнем хозяйстве (при стирке белья, выведении пятен и т.д.). 18-20%-й раствор называется аммиачной водой и используется как удобрение.

Жидкий аммиак – хороший растворитель большинства органических и неорганических соединений.

Аммиак используют при получении азотной кислоты, азотосодержащих солей, соды, мочевины, синильной кислоты, удобрений, диазотипных светокопировальных материалов. Жидкий аммиак широко применяется в качестве рабочего вещества (хладагента) в холодильных машинах и установках.

Перевозится в сжиженном состоянии под давлением. Предельно допустимые концентрации (ПДК) в воздухе населенных мест: среднесуточная и максимально разовая – 0,2 мг/м 3 , в рабочем помещении промышленного предприятия – 20 мг/м 3 . Если же его содержание в воздухе достигает 500 мг/м 3 , он опасен для вдыхания (возможен смертельный исход).

Вызывает поражение дыхательных путей. Признаки: насморк, кашель, затрудненное дыхание, удушье, учащается сердцебиение, нарастает частота пульса. Пары сильно раздражают слизистые оболочки и кожные покровы, вызывают жжение, покраснение и зуд кожи, резь в глазах, слезотечение. При соприкосновении жидкого аммиака и его растворов с кожей возникает обморожение, жжение, возможен ожог с пузырями, изъязвления.

^ Меры первой помощи: При поражении аммиаком следует немедленно вынести пострадавшего на свежий воздух. Транспортировать надо в лежачем положении. Необходимо обеспечить тепло и покой.

Пострадавшему следует дышать теплыми водяными парами 10%-го раствора ментола в хлороформе, дать теплое молоко с боржоми или содой. При удушье необходимо кислород, при спазме голосовой щели – тепло на область шеи, теплые водяные ингаляции. При отеке легких искусственное дыхание делать нельзя. Слизистые и глаза промывать не менее 15 мин водой или 2%-м раствором борной кислоты. В глаза закапать 2-3 капли 30%-го раствора альбуцида, в нос – теплое оливковое, персиковое или вазелиновое масло. При поражении кожи обливают чистой водой, накладывают примочки из 5%-го раствора уксусной, лимонной или соляной кислоты.

От небольших концентраций аммиака в бытовых условиях защищает ватно-марлевая повязка, смоченная водой или 5%-м раствором лимонной кислоты.

СЕРОВОДОРОД

^ Краткая характеристика: Бесцветный газ с резким неприятным запахом. Сжижается при температуре -60,3 ºС. Плотность при нормальных условиях составляет примерно 1,7, т.е. более чем в полтора раза тяжелее воздуха. Поэтому при авариях скапливается в низинах, подвалах, тоннелях, первых этажах зданий. Загрязняет водоемы. Содержится в попутных газах месторождений нефти, в вулканических газах, в водах минеральных источников. Применяется в производстве серной кислоты, серы, сульфидов, серо-органических соединений.

Сероводород опасен при вдыхании, раздражает кожу и слизистые оболочки. Первые признаки отравления: головная боль, слезотечение, светобоязнь, жжение в глазах, металлический привкус во рту, тошнота, рвота, холодный пот.

^ Меры первой помощи: В случае поражения сероводородом непосредственно в зоне заражения обильно промывают глаза и лицо водой, надевают противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную содовым раствором и немедленно покидают район аварии.

За зоной заражения с пораженного снимают противогаз, освобождают от стесняющей дыхание одежды, согревают, дают теплое питье (молоко с содой, чай), обеспечивают покой. В глаза закапывают по 2-3 капли 0,5%-го раствора дикаина или 1%-го раствора новокаина с адреналином, после чего накладывают примочки с 3%-м раствором борной кислоты. По возможности больного помещают в темное помещение или одевают ему светозащитные очки. Проводится ингаляция кислородом, при остановке дыхания – обязательна искусственная вентиляция легких. Пострадавшего немедленно эвакуируют в лечебное учреждение для оказания специализированной помощи.

ОЗОН

^ Краткая характеристика: Озон - газ, с запахом свежести, токсичный при вдыхании. Немного растворим в воде. Более чем в полтора раза тяжелее воздуха.

Он раздражает слизистую оболочку глаз и дыхательных путей. Высокие, токсичные концентрации озона вызывают раздражение дыхательных путей, кашель и головокружение. Отравление озоном может привести и к летальному исходу. Сначала наступает сонливость, затем изменяется дыхание - оно становится глубоким, неритмичным. В конце появляются перерывы в дыхании. Смерть наступает, видимо, в результате паралича дыхания. Предельно допустимая концентрация (ПДК) озона в воздухе рабочего помещения 0,1 мг/м2, что в 10 раз больше обонятельного порога для человека.

^

УГАРНЫЙ ГАЗ (Оксид углерода II)

Краткая характеристика: Бесцветный газ без запаха. Плохо растворим в воде. Плотность при нормальных условиях составляет примерно 0,96, т.е. он незначительно легче воздуха.

Отравление угарным газом происходит при пожарах, в гаражах и ангарах, где работают двигатели внутреннего сгорания, а ворота и двери закрыты, в случае нарушения правил пользования отопительными системами. Оксид углерода (II) или угарный газ нарушает процесс усвоения кислорода клетками организма человека, что становится причиной тяжелого отравления. Первые симптомы отравления угарным газом - боль в висках и лобной области, часто пульсирующая, головокружение, тошнота, рвота. Иногда нарушается цветоощущение, появляются кратковременные галлюцинации. Пострадавшие жалуются на сердцебиение, боль в области сердца, мышечную слабость, у них краснеет лицо.

^ Меры первой помощи: Вывести или вынести пострадавшего на свежий воздух, укрыть и согреть его, дать понюхать ватку с нашатырным спиртом. Если у пострадавшего отсутствует дыхание, начать проводить искусственное дыхание и продолжать его до приезда “Скорой”. Тот, кто оказывает первую помощь, чтобы не отравиться, вдох в рот или нос пострадавшего должен делать через смоченную водой марлевую салфетку или носовой платок, а при пассивном выдохе пострадавшего, отклонять свою голову в сторону, чтобы выдыхаемый газ не попал в легкие.; доставить пострадавшего в лечебное учреждение.

Если вы обнаружили человека в бессознательном состоянии в квартире, где ощущается запах газа, или в непроветриваемом гараже, где находится автомобиль с включенным двигателем, запомните последовательность мероприятий, быстрое выполнение которых очень важно для спасения пострадавшего.
1. Распахните двери.
2. Прекратите поступление газа: перекройте газ, выключите двигатель автомобиля.
3. Откройте окна.
4. Как можно быстрее вынесите пострадавшего на свежий воздух.

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ (Оксид серы IV)

Краткая характеристика:

Симптомы при отравлении сернистым газом - насморк, кашель, охриплость, першение в горле. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации - удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

Меры первой помощи: В случае поражения сернистым газом пострадавшего следует вынести на чистый воздух и дать для приема внутрь разбавленный раствор питьевой соды

Физические свойства. Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Это первое химическое оружие. Во время Первой мировой войны 1914–1918 гг. его применяли в качестве боевого отравляющего вещества. Хлор тяжелее воздуха в. 2,5 раза, поэтому стелется по земле и в виде газового облака переносится ветром на значительные расстояния. Хлор вызывает раздражение дыхательных путей, а вдыхание большого его количества вызывает смерть от удушья. При содержании хлора в воздухе 0,9 мл/л смерть наступает в течение 5 минут.

Слайд 11 из презентации «Хлор» . Размер архива с презентацией 2732 КБ.

Химия 11 класс

краткое содержание других презентаций

«Пищевая поваренная соль» - Малиновое озеро. Интересные факты о поваренной соли. Соляной бунт. Бруски соли. Смертельный исход. «География» поваренной соли. Самое большое зеркало в мире. Поваренная соль. Назад в прошлое. Смекалка и ловкость. Соляной эталон. Суд после смерти. Соль вызывает зависимость. Стены гостиницы. Осторожно, соль. Соль или свобода. Остановится сердце. Отели из соли. Спички и соль.

«Химия и производство» - Применение. Стекло. Некоторые химические производства. Фракции нефти. Классификация химического сырья по составу. Фракционная перегонка. Химия и производство. Основные функции воды в химической промышленности. Энергия. Крекинг. Химическая промышленность и химическая технология. Особенности технологического процесса. Термический крекинг. Нефть занимает ведущее место в мировом топливно-энергетическом балансе.

«Химия «Гидролиз солей»» - Установите соответствие. Определение гидролиза. Формула соли. Слабое основание. Всё познаётся в сравнении. Определение типа среды с помощью индикаторов. Уравнения гидролиза. Определите реакцию среды водных растворов солей. Лабораторный опыт. Человек рождается на свет. Гидролиз солей. Окраска индикатора. Гидролиз по аниону. Среды водных растворов электролитов. Классификация солей. Реакция среды. Ознакомиться с понятием гидролиза солей.

«Оружия из металла» - Специалисты по военной технике. Ученые -химики. Ферсман Александр Евгеньевич. В годы ВОВ гидрид лития стал стратегическим. Алюминий называют «крылатым» металлом. Вольфрам относится к числу самых ценных стратегических материалов. Для изготовления брони танков и пушек применялась сталь. Оловянная чума. Свойство магния гореть белым ослепительным пламенем. Кто про химика сказал: “Мало воевал”. Кобальт называют металлом чудесных сплавов.

«Роль химии в жизни общества» - Бытовая химия. Парфюмерная промышленность. Всемогущая химия. Фармацевтическая промышленность. Развитие многих отраслей промышленности. Производство стекла. Дела человеческие. Роль химии в жизни общества. Производство металла. Производство строительных материалов. Производство бумаги. Химия служит человеку. Полимеры в медицине.

«Производные карбоновых кислот» - Амиды. Катализатор. Эфиры фосфорной кислоты. Продукты замещения карбоновых кислот. Эфиры серной кислоты. Сложные эфиры минеральных кислот. Функциональные производные карбоновых кислот. Кислотный гидролиз. Уходящий нуклеофил. Этерификация. Метановая (муравьиная) кислота. Обратимый процесс. Сложные эфиры. Карбоксил. Гидролиз сложных эфиров. Химические свойства сложных эфиров и амидов. Гидролиз амидов.