Хром металл или нет. Хром ежедневно выводится из организма

Al, Fe, С, S, Р и Cu. В хроме марок Х99А, Х99Б и Х98,5 дополнительно регламентируется также содержание , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn. В наиболее качественном металлическом хроме Х99А оговорены допустимые пределы содержания Со (99 %, порошок первичного алюминия (99,0-99,85 % AJ), и натриевую селитру. Химизм процесса в общем виде можно представить реакцией:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5СаО → 6Cr + 5СаО ЗАl 2 O 3 .
При довосстановлении хрома в шлаках алюминотермической плавки ведут в дуговых электропечях с дополнительной дачей извести и Al-порошка. Как разновидность довосстановления Cr из шлака для повышения выхода Cr процесс можно вести в реакторе с присадкой оксида хрома, Al-порошка и (NaNO 3 , окислителя). Таким способом можно получать хромоалюминиевую лигатуру и синтетические шлаки - системы Аl 2 O 3 - СаО.

Смотри также:
-

Энциклопедический словарь по металлургии. - М.: Интермет Инжиниринг . Главный редактор Н.П. Лякишев . 2000 .

Смотреть что такое "металлический хром" в других словарях:

металлический хром - металлический хром: Легирующий материал с минимальным содержанием хрома 97,5 % по массе, полученный путем восстановления. Источник: ГОСТ 5905 2004: Хром металлический. Технические требования и условия поставки …

хром - а; м. [от греч. chrōma цвет, краска] 1. Химический элемент (Сr), твёрдый металл серо стального цвета (используется при изготовлении твёрдых сплавов и для покрытия металлических изделий). 2. Мягкая тонкая кожа, выдубленная солями этого металла.… … Энциклопедический словарь

Хром - Для термина «Chrome» см. другие значения. Запрос «Cr» перенаправляется сюда; см. также другие значения. 24 Ванадий ← Хром → Марганец … Википедия

Элемент VI группы Периодической системы; атомный номер 24; атомная масса 51,996. Природные стабильные изотопы: 50Cr (4,31 %), 52Cr (87,76 %), 53Cr(9,55 %) и 54Cr (2,38 %). Открыт в 1797 г. французским химиком Л. Н. Вокланом. Содержание… … Энциклопедический словарь по металлургии

ХРОМ - ХРОМ, Chromium (от греч. chroma краска), I симв. Сг, хим. элемент с ат. весом 52,01 (изо! топы 50, 52, 53, 54); порядковое число 24, за! нимает место в четной подгруппе VІ группы j таблицы Менделеева. Соединения X. часто i встречаются в природе … Большая медицинская энциклопедия

ХРОМ - хим. элемент, символ Сr (лат. Chromium), ат. н. 24, ат. м. 51,99; металл серо стального цвета, очень твёрдый, тугоплавкий (tnjпл = 1890°С), химически малоактивен (стойкий при нормальных условиях к воде и кислороду воздуха). X. имеет степени… … Большая политехническая энциклопедия

Хром - (Chrom, Chrome, Chromium; при О = 16 атомн. вес Cr = 52,1) принадлежит к числу элементарных веществ металлического характера. Однако, занимая по своему атомному весу шестое место в том большом периоде естественной системы элементов, который… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

ГОСТ 5905-2004: Хром металлический. Технические требования и условия поставки - Терминология ГОСТ 5905 2004: Хром металлический. Технические требования и условия поставки оригинал документа: металлический хром: Легирующий материал с минимальным содержанием хрома 97,5 % по массе, полученный путем восстановления. Определения… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Ферросплавное производство - получение ферросплавов (См. Ферросплавы) на специализированных заводах чёрной металлургии. Наиболее распространён электротермический (электропечной) способ получения ферросплавов (т. н. электроферросплавов); по виду восстановителя он… … Большая советская энциклопедия

Сульфат хрома(II) - Общие Систематическое наименование Сульфат хрома(II) Традиционные названия Сернокислый хром Химическая формула CrSO4 Физические свойства Состояние … Википедия

Хром, переходный метал, который широко используется в промышленности благодаря своей прочности и устойчивости к нагреву и коррозии. Эта статья даст вам понимание некоторых важных свойств и возможностей использования этого переходного металла.

Хром относится к категории переходных металлов. Это твердый, но хрупкий металл серо-стального цвета с атомным номером 24. Этот блестящий металл помещают в группы 6 периодической таблицы, и обозначают символом «Cr».

Имя хромий является производным от греческого слова хрома, что означает цвет.

Верный своему имени, хром образует несколько интенсивно окрашенных соединений. Сегодня практически весь коммерчески используемый хром извлекается из руды хромита железа или окиси хрома (FeCr2O4).

Свойства хрома

• Хром является наиболее распространенным элементом на земной коре, но он никогда не происходит в чистом виде. В основном добывается из шахт, таких как хромитовые рудники.

• Расплавляют хром при температуре 2180 K или 3465°F, а температура кипения составляет 2944 K или 4840°F. его атомный вес 51.996 г/моль, и по шкале Мооса составляет 5,5.

• Хром встречается во многих окислительных состояниях, таких как +1, +2, +3, +4, +5, и +6, из которых +2, +3 и +6 являются наиболее распространенными, а +1, +4, А +5-это редкое окисление. В +3 степени окисления является наиболее стабильным состоянием хрома. Хром (III) может быть получен растворением элементарного хрома в соляной или серной кислоте.

• Этот металлический элемент известен своими уникальными магнитными свойствами. При комнатной температуре, он обладает антиферромагнитным упорядочением, которое показано на других металлах при относительно низких температурах.

• Антиферромагнетизм - это где соседние ионы, которые ведут себя как магниты присоединяются к противоположным или антипараллельным механизмам через материал. В результате, магнитное поле, создаваемое магнитными атомами или ионами, ориентируются в одном направлении отменяя магнитные атомы или ионы, выстроенные в противоположном направлении, так, что материал не проявляет никаких грубых внешних магнитных полей.

• При температуре выше 38°C, хром становится парамагнетиком, т. е. его привлекает внешне приложенное магнитное поле. Другими словами, хром привлекает внешнее магнитное поле при температуре выше 38°С.

• Хром не подвергается водородному охрупчиванию, т. е. не становятся хрупкими при воздействии атомарного водорода. Но при воздействии азота, он теряет свою пластичность и становится хрупким.

• Хром обладает высокой устойчивостью к коррозии. Тонкая защитная оксидная пленка образуется на поверхности металла, когда он вступает в контакт с кислородом в воздухе. Этот слой препятствует диффузии кислорода в основной материал и таким образом, защищает его от дальнейшей коррозии. Этот процесс называется пассивация, пассивация хромом дает устойчивость к воздействию кислот.

• Существует три основных изотопа хрома, которые называются 52Cr, 53Cr, 54Cr и, из которых 52 CR является наиболее распространенным изотопом. Хром реагирует с большинством кислот, но не взаимодействует с водой. При комнатной температуре он реагирует с кислородом, образуя оксид хрома.

Применение

Производство нержавеющей стали

Хром нашел широкий спектр применения благодаря своей твердости и устойчивости к коррозии. Он используется в основном в трех отраслях промышленности ― металлургической, химической и огнеупорной. Он широко используется для производства нержавеющей стали, так как это предотвращает коррозию. Сегодня это очень важный легирующий материал для сталей. Он также используется для изготовления нихрена, что используется в нагревательных элементах сопротивления из-за его способности выдерживать высокие температуры.

Покрытие поверхностей

Кислый хромат или дихромат используется также для покрытия поверхностей. Обычно это делается с помощью метода гальваники, в котором тонкий слой хрома наносится на металлическую поверхность. Другой способ - это хромирование деталей , через который хроматы используются для нанесения защитного слоя на определенные металлы, такие как алюминий (Al), кадмий (CD), цинк (Zn), серебро, а также магний (MG).

Сохранение древесины и дубление кож

Соли хрома (VI) являются токсичными, поэтому они используются для сохранения древесины от повреждения и разрушения грибком, насекомыми и термитами. Хром (III), особенно хромовые квасцы или сульфат калия используется в кожевенной промышленности, так как он помогает стабилизировать кожу.

Красители и пигменты

Хром также используется для изготовления пигментов или красителей. Желтый хром и хромат свинца, широко использовались в качестве пигмента в прошлом. Из-за экологических проблем, его использование существенно снизилось, а затем, наконец, его заменили свинец и хромовые пигменты. Другие пигменты на основе хрома, красного хрома, оксида зеленого хрома, которые является смесью желтой и Берлинской лазури. Окись хрома используется для придания зеленоватого цвета стекла.

Синтез искусственных рубинов

Изумруды обязаны своим зеленым оттенком хрому. Окись хрома применяется также для производства синтетических рубинов. Естественные рубины корунды или кристаллы оксида алюминия, которые обретают красный оттенок из-за присутствия хрома. Синтетические или искусственные рубины сделаны легированием хрома (III) на синтетических кристаллах корунда.

Биологические функции

Хрома (III) или трехвалентный хром, необходим в организме человека, но в очень небольших количествах. Это, как полагают, играет важную роль в липиде и метаболизме сахара. В настоящее время он используется во многих диетических добавках, которые как утверждают, имеют несколько преимуществ для здоровья, однако, это является спорным вопросом. Биологическая роль хрома не была должным образом проверена, и многие эксперты считают, что это не важно для млекопитающих, в то время как другие рассматривают его как важнейший микроэлемент для человека.

Другое использование

Высокая температура плавления и теплостойкость сделать хром идеальным огнеупорным материалом. Он нашел себе применение в доменных печах, цементных печах, и металлических. Многие соединения хрома применяются в качестве катализаторов для переработки углеводородов. Хром (IV) используется, чтобы произвести магнитные ленты, используемые в аудио и видеокассетах.

Шестивалентный хром или хром (VI) называется токсическим и мутагенным веществом, а хром (IV) является известным своими канцерогенными свойствами. Хромат соли также вызывает аллергические реакции у некоторых людей. Благодаря заботе о здравоохранении и экологическим проблемам, некоторые ограничения были наложены на использование соединений хрома в различных частях мира.

Проект Web Lab запущен Google в сотрудничестве с лондонским музеем науки. Это музейная выставка из пяти экспонатов, а также сайт, на котором вы в интерактивном режиме можете получить к ним доступ. Основная идея проекта состоит в том, чтобы позволить посетителям вебсайта в реальном режиме времени взаимодействовать с реальными экспонатами выставки. Каждый из них посвящен определенной технологии, проект будет действовать до июня 2013 года.

Чтобы посмотреть экспонаты музея в действии, перейдите на сайт лаборатории. Учтите, что браузер и видеокарта компьютера должны поддерживать технологию WebGL. При отсутствии такой поддержки вы будете уведомлены об этом на главной странице сайта. Если все в порядке, нажмите кнопку входа, затем выберите на открывшейся странице интересующий вас экспонат.

Первый экспонат выставки – «Универсальный оркестр» (Universal Orchestra). Запустив его, вы сможете играть на восьми установленных в музее музыкальных инструментах, создавая собственные мелодии. Управление осуществляется мышкой. Так как экспонат один, а посетителей много, может потребоваться отстоять в онлайн-очереди.

Очень интересен экспонат «Скетчбот» (Sketchbots). Веб-камера компьютера делает вашу фотографию, она тут же обрабатывается, превращаясь в контурную картинку. Нажав кнопку Submit, вы можете отправить ее в музей. После этого установленный в нем робот-манипулятор достаточно быстро нарисует ваш портрет на песке. Правда, и в этом случае вам придется выстоять немаленькую очередь. Готовый портрет, к сожалению, позже будет стерт.

Экспонат «Телепортер» (Teleporter) позволяет управлять панорамными веб-камерами, установленными в нескольких точках мира – в кафе в Северной Каролине, в развлекательном центре в Голландии и в океанариуме Кейптауна. Выбрав данный экспонат музея, вы увидите три круглых окошка, соответствующие трем установленным веб-камерам. Выберите любое из них – например, первое. Вы тут же «телепортируетесь» в кафе в Северной Каролине, перед вами появится изображение с установленной в нем камеры. Вы можете мышкой поворачивать ее на 360о, это даст вам полный панорамный обзор. Кроме того, вы сможете делать фотографии того, что наблюдаете. Картинка из развлекательного центра менее интересна, а вот панорама из морского аквариума в Кейптауне позволит вам понаблюдать за рыбами. Поворачивая камеру, вы сможете следить за любым понравившимся вам обитателем аквариума.

Следующий экспонат музея – «Поиск данных» (Data Tracer). Он позволяет найти, где физически хранится тот или иной файл. По сравнению с предыдущими экспонатами он менее интересен и просто показывает на карте путь к конкретной точке. То же самое можно сказать и про пятый экспонат музея «Путеводитель по тэгам лаборатории» (Lab Tag Explorer), показывающий на карте, где находятся посетители лаборатории, а также подсчитывающий их количество. Зайдя на сайт лаборатории, вы сможете самостоятельно протестировать все экспонаты лондонского музея науки.

Хром (Cr), химический элемент VI группы периодической системы Менделеева. Относится к переходным металлом с атомным номером 24 и атомной массой 51,996. В переводе с греческого, название металла означает «цвет». Такому названию металл обязан разнообразной цветовой гамме, которая присуща его различным соединениям.

Физические характеристики хрома

Металл обладает достаточной твердостью и хрупкостью одновременно. По шкале Мооса твердость хрома оценивается в 5,5. Этот показатель означает, что хром имеет максимальную твердость из всех известных на сегодня металлов, после урана, иридия, вольфрама и бериллия. Для простого вещества хрома характерен голубовато-белый окрас.

Металл не относится к редким элементам. Его концентрация в земной коре достигает 0,02% масс. долей. В чистом виде хром не встречается никогда. Он содержится в минералах и рудах, которые являются главным источником добычи металла. Хромит (хромистый железняк, FeO*Cr 2 O 3) считается основным соединением хрома. Еще одним достаточно распространенным, однако менее важным минералом, является крокоит PbCrO 4 .

Металл легко поддается плавке при температуре 1907 0 С (2180 0 К или 3465 0 F). При температуре в 2672 0 С - закипает. Атомная масса металла составляет 51,996 г/моль.

Хром является уникальным металлом благодаря своим магнитным свойствам. В условиях комнатной температуры ему присуще антиферромагнитное упорядочение, в то время, как другие металлы обладают им в условиях исключительно пониженных температур. Однако, если хром нагреть выше 37 0 С, физические свойства хрома изменяются. Так, существенно меняется электросопротивление и коэффициент линейного расширения, модуль упругости достигает минимального значения, а внутреннее трение значительно увеличивается. Такое явление связано с прохождением точки Нееля, при которой антиферромагнитные свойства материала способны изменяться на парамагнитные. Это означает, что первый уровень пройден, и вещество резко увеличилось в объеме.

Строение хрома представляет собой объемно-центрированную решетку, благодаря которой металл характеризуется температурой хрупко-вязкого периода. Однако, в случае с данным металлом, огромное значение имеет степень чистоты, поэтому, величина находится в пределах -50 0 С - +350 0 С. Как показывает практика, раскристаллизированный металл не имеет никакой пластичности, но мягкий отжиг и формовка делают его ковким.

Химические свойства хрома

Атом имеет следующую внешнюю конфигурацию: 3d 5 4s 1 . Как правило, в соединениях хром имеет следующие степени окисления: +2, +3, +6, среди которых наибольшую устойчивость проявляет Сr 3+ .Кроме этого существуют и другие соединения, в которых хром проявляет совершенно иную степень окисления, а именно: +1, +4, +5.

Металл не отличается особой химической активностью. Во время нахождения хрома в обычных условиях, металл проявляет устойчивость к влаге и кислороду. Однако, данная характеристика не относится к соединению хрома и фтора - CrF 3 , которое при воздействии температур, превышающих 600 0 С, взаимодействует с парами воды, образуя в результате реакции Сr 2 О 3 , а также азотом, углеродом и серой.

Во время нагревания металлического хрома, он взаимодействует с галогенами, серой, кремнием, бором, углеродом, а также некоторыми другими элементами, в результате чего получаются следующие химические реакции хрома:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (с примесью CrF 5)

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

Хроматы можно получить, если нагреть хром с расплавленной содой на воздухе, нитратами или хлоратами щелочных металлов:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 .

Хром не обладает токсичностью, чего нельзя сказать о некоторых его соединениях. Как известно, пыль данного металла, при попадании в организм, может раздражать легкие, через кожу она не усваивается. Но, поскольку в чистом виде он не встречается, то его попадание в человеческий организм является невозможным.

Трехвалентный хром попадает в окружающую среду во время добычи и переработки хромовой руды. В человеческий организм попадание хрома вероятно в виде пищевой добавки, используемой в программах по похудению. Хром с валентностью, равной +3, является активным участником синтеза глюкозы. Ученые установили, что излишнее употребление хрома особого вреда человеческому организму не наносит, поскольку не происходит его всасывание, однако, он способен накапливаться в организме.

Соединения, в котором участвует шестивалентный металл, являются крайне токсичными. Вероятность их попадания в человеческий организм появляется во время производства хроматов, хромирования предметов, во время проведения некоторых сварочных работ. Попадание такого хрома в организм чревато серьезными последствиями, так как соединения, в которых присутствует шестивалентный элемент, представляют собой сильные окислители. Поэтому, могут вызвать кровотечение в желудке и кишечнике, иногда с прободением кишечника. При попадании таких соединений на кожу возникают сильные химические реакции в виде ожогов, воспалений, возникновения язв.

В зависимости от качества хрома, которое необходимо получить на выходе, существует несколько способов производства металла: электролизом концентрированных водных растворов оксида хрома, электролизом сульфатов, а также восстановлением оксидом кремния. Однако, последний способ не очень популярен, так как при нем на выходе получается хром с огромным количеством примесей. Кроме того, он также является экономически невыгодным.

Если провести социальный опрос на тему «что такое хром», то практически 80% молодежи ответят, что это интернет браузер; люди более старшего возраста, что это металл белого цвета. Нам бы хотелось, чтобы вы знали, что такое хром, как микроэлемент, который важен для полноценной жизнедеятельности вашего организма.

Хром важен для нашего организма настолько, что его нехватка провоцирует депрессивные состояния и повышенный уровень сахара в крови.

Хром - элемент, благодаря которому происходит регуляция уровня сахара в крови . Он участвует в обмене жиров, холестерина и углеводов. Помогает поджелудочной вырабатывать и держать в норме уровень инсулина. В общем, его основная роль - регуляция ферментов.

Если вы слышали о факторе толерантности к глюкозе (один из обязательных анализов для всех беременных), то вот хром как раз тот элемент, который входит в соединение. Он поддерживает в целостности структуры РНК ДНК. Помимо всего прочего хром обеспечивает нормальную работу сердца и эластичность кровеносных сосудов. Отсюда вывод, хром один из элементов, благодаря нормальному уровню которого, человек обладает хорошей стрессоустойчивостью, ощущает себя в тонусе и полным .

Норма потребления хрома в сутки

Важно! При повышенных физических нагрузках, сильных стрессах, обширных ожогах или травматизме, суточную норму потребления хрома следует увеличить до 200 мкг.

Хром ежедневно выводится из организма:

• С мочой.
• С потом.
• С калом.

Если недостаточно

Мы уже определились, что хром очень важен для нашего организма. Дефицит приводит к:

Недостаток хрома приводит ко множеству неприятных состояний.

• Повышению уровня сахара;
• Частому мочеиспусканию;
• Повышенному чувству жажды;
• Чувству страха, паники, тревоги;
• Синдрому хронической усталости;
• Низкой оплодотворительной способности сперматозоидов;
• Нарушению ритмов сна.

Симптомы дефицита хрома проявляются как у мужчин, так и у женщин. Однако, женщинам все же больше присущи приступы страха и депрессии.

Причины нехватки хрома

• Несбалансированное питание.
• Избыточное потребление сахара.
• Большое количество рафинированных продуктов в ежедневном рационе.
• Беременность.
• Длительный наркоз при хирургическом вмешательстве (более часа).
• Большое потребление .
• Кишечные инфекции, энтериты различной этиологии.
• Продолжительный стресс.
• Хроническое недосыпание.
• Злоупотребление алкоголем.
• Травмы.
• Старение.

Есть, чтобы жить

Если вы обнаружили у себя признаки дефицита хрома, чтобы подтвердить или, наоборот, развеять свои опасения, вам следует сделать большой скрининг элементного состава ногтей или волос.

В случае хромовой недостаточности, посоветуйтесь с врачом о корректировке питания. Но, в любом случае, вы должны помнить о том, в каких продуктах содержится хрома больше всего. В этом вам поможет таблица ниже.

Содержание хрома в 100 граммах продуктов, мкг

Очевидно, что очень много хрома содержится в морепродуктах. При составлении диеты, обратите внимание, чтобы ваш рацион содержал среднесуточную норму цинка и железа, эти два элемента - синергетики хрома .

Важно знать, что только 2% хрома, который входит в состав потребляемой пищи всасывается кишечником и усваивается организмом.

Чаще всего люди потребляют недостаточно продуктов, богатых хромом.

Четыре причины следить за нормой потребления

• Похудение и поддержание нормального веса. Т.к. хром способствует хорошему расщеплению жиров и усваиванию углеводов, а также поддерживает уровень сахара, он продлевает ощущение сытости. К тому же хром помогает воздержаться от тяги к сладенькому.
• Хром помогает организму усваивать белок. Как следствие, стабилизируется запас энергии в промежутках между приемами еды.
• Помогает справиться с головными болями . Чаще всего головная боль - это следствия скачка уровня сахара, т.к. хром контролирует этот процесс, то при потреблении ежедневной нормы, подобные скачки вам не страшны.
• Способствует регулированию количества жира и холестерина . Что в свою очередь благотворно сказывается на работе сердца, печени. Кровяное давление приходит в норму.

Роль хрома в лечении заболеваний

В результате многочисленных фармацевтических исследований, было установлено, что хром играет очень важную роль в профилактике и лечении.