Вода марганцовка жидкое мыло перекись водорода. Интересные опыты с перекисью и марганцовкой

Всем привет!

Этой статьей я хочу завершить «марганцовочный» цикл и рассказать о нескольких опытах, которые вы можете провести самостоятельно, показать своим детям, например, когда будете рассказывать им об этом замечательном веществе.

Опыты с марганцовкой, в большинстве своем, несложные и не требуют каких-то экзотических реактивов. Напомню, я первоначально так и создавала свой блог, чтобы опробовать и публиковать на нем такие опыты, которые легко сделать в домашних условиях.

Почти все эти эксперименты я уже описывала в разных статьях, теперь соберу их в кучу и обобщу.

Обесцвечивание кислотами

Вам понадобятся:

• Перманганат калия,
• Уксусная эссенция,
• Перекись водорода 3%-ная.

Делаем розовый раствор перманганата, добавляем в него 2-3 столовые ложки уксуса, а затем 3-4 столовые ложки перекиси. Раствор постепенно светлеет.

Происходящие реакции основаны на свойствах перманганата обесцвечиваться при взаимодействии с кислотами. Поэтому запачканные вещи и советуют оттирать с помощью различных кислот.

Обесцвечивание щелочами

Вам понадобятся:

• Розовый раствор перманганата, как в предыдущем опыте,
• Концентрированный раствор «Крота», то есть гидрокисда натрия (что это такое и как его сделать).

Смешиваем эти два раствора и через несколько минут наблюдаем, как окраска изменяется с розовой на зеленую. Это также, как и в предыдущем опыте, связано с химическими свойствами марганцовокислого калия. В щелочной среде (а раствор гидроксида натрия – это щелочь) соединения марганца имеют зеленую окраску.

Примечание немного не по теме. Если хотите больше узнать о том, что такое кислая и щелочная среда и как их можно дома самостоятельно определить, то вот статьи про самодельные индикаторы.

Изменение окраски при взаимодействии с компонентами табачного дыма

Один из моих любимых опытов. Нам его показывали еще в университете на предмете что-то типа «Экологическое образование», уже точно не помню.

Долго думала, чем заменить приборы и посуду, которые есть в университетской лаборатории, но которых нет дома, и наконец придумала. На мой взгляд, вышло неплохо и, самое главное, легко и наглядно.

Вот фотографии раствора марганцовки до и после взаимодействия с «легкими» курильщика:

Изменение цвета связано с тем, что в табачном дыме содержатся различные вещества: оксиды азота, пиридин, аммиак, ароматические амины, никотин, смола (табачный деготь). Они и вступают в реакцию с перманганатом, изменяя его цвет.

Термическое разложение марганцовки

Не очень люблю этот эксперимент. Плохо отношусь к опытам с огнем, вспышками и т.д., ничего не могу с собой поделать. 🙂

Вам понадобятся:

• Марганцовка сухая,
• Аптечный глицерин,
• Термостойкая подставка.

Подробно все описано вот в этой статье . Общий смысл – смешать в нужных пропорциях кристаллики перманганата с глицерином, и они вспыхнут.

Гидроперит разлагается под действием марганцовки

Вам понадобятся:

• Таблетки гидроперита.
• Калий марганцовокислый,
• Жидкость для мытья посуды.

Подробно опыт расписан вот в этой статье , так что, повторяться не буду. Скажу только, что он простой и эффектный. Нужно только потренироваться, подобрать нужные концентрации – и вы получите даже больше пены, чем ожидали.

Вот и все на сегодня. Как вам опыты, понравились? Сможете провести их самостоятельно?

Желаю всем удачно похимичить!

До встречи в следующей статье!

Наталья Брянцева

Она же - (перманганат калия ) KМnO 4: представляет собой темно-фиолетовые кристаллы соли марганцевой кислоты. Марганцовка всегда продаётся в аптеке, как антисептическое противомикробное средство (очень сильный окислитель!). Многие путешественники берут марганцовку с собой для профилактики питьевой воды в дорожных условиях (достаточно растворить несколько кристалликов, как вода значительно очистится).

Концентрированный водный раствор перманганата калия является очень сильным окислителем, он окисляет органические соединения (пластмассу, дерево, красящие вещества). При нагревании кристаллов марганцовки (200-250С) она постепенно превращается в изумрудно-зелёные тёмные кристаллы марганцовки - это безводная соль - манганат калия K 2 MnO 4 . При этом бурно выделяется кислород и образуется двуокись марганца (один из основных способов получения кислорода в лабораторных условиях).

Получение марганцовка

Получение марганцовки в промышленности связано с электролизом концентрированного раствора гидроксида калия с марганцевым анодом. В процессе электролиза материал анода постепенно растворяется с образованием знакомого всем фиолетового раствора, содержащего перманганат-ионы. На катоде происходит выделение водорода. Умеренно растворимый в воде перманганат калия (марганцовка) выделяется в виде осадка. Было бы заманчиво вместо привычной марганцовки производить перманганат натрия, ведь гидроксид натрия доступнее, чем гидроксид калия. Однако в этих условиях выделить перманганат натрия NaMnO 4 невозможно: в отличие от перманганата калия KMnO 4 , он прекрасно растворим в воде (при 20 °С его растворимость составляет 144 г на 100 г воды).

В нейтральной или слабощелочной среде марганцовка (перманганат) переходит в гидратированный оксид марганца:

2КМnО 4 +Н 2 О+3K 2 SO 3 → 2MnO 2 +3K 2 SO 4 +2КОН.

В нейтральной или слабощелочной среде перманганат-ион (марганцовка) восстанавливается до оксида марганца (IV):

MnО 4 +2Н 2 О+3е → MnО 2 +4ОН - . Особенно ярко марганцовка проявляет окисляющую способность в кислой среде:

MnО -4 +8Н + +5е → Mn 2+ +4Н 2 О.

Подкисленный крепкий раствор перманганата буквально сжигает многие органические соединения, превращая их в углекислый газ и воду. Этим иногда пользуются химики для мытья лабораторной посуды, сильно загрязнённой плохо смываемыми остатками органических веществ.

Твёрдый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны. При отравлении концентрированным раствором марганцовки возникает ожог рта, пищевода и желудка. Если вдруг Вы глотнули такой раствор, надо немедленно промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля. Для этого можно также использовать раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора (H 2 O 2) и один стакан столового уксуса. В этом случае ионы марганца переходят в менее опасные катионы марганца, а сама химическая реакция протекает следующим образом:

2KMn0 4 +5H 2 O 2 +6CH 3 COOH→ 2Mn(CH 3 COO) 2 +5O 2 +2CH 3 COOK+8H 2 O

Перекись водорода

Перекись водорода (перекись) H 2 O 2 . Густоватая бесцветная жидкость. Перекись водорода применяется в том же качестве, как и марганцовка - в качестве антимикробного средства. Перекись водорода не выносит прямого солнечного света. На свету перекись теряет кислород и быстро распадается с образованием воды и атомарного кислорода. Некоторые добавки, например, твёрдый диоксид марганца MnO 2 , перманганат калия разлагают его так быстро, что перекись "закипает".

Кроме того, в концентрированном растворе перекиси водорода наличие диоксида марганца становится взрывоопасным. Действие мельчайшей частицы диоксида марганца может привести к мгновенному разложению перекиси с образованием кислорода и воды. Реакция протекает следующим образом:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Перекись водорода можно встретить в аптеке в виде 3%, 5%, 10% растворов, а также под названиями «пероксид» или «гидроперит» в виде белых таблеток. Применяется также концентрированный раствор (30%) перекиси водорода, называемый "пергидроль". Пергидроль применяют в медицинских клиниках. А дома можно использовать этот раствор перекиси в хозяйственных целях - например, для выведения пятен на тканях. Но не надо забывать, что сильнейший окислитель. Попав на кожу, концентрированный раствор перекиси (пергидроль) вызывает сильные ожоги. Особенно берегите глаза! При контакте с живыми тканями перекись водорода разлагается с выделением кислорода. Разбавленные растворы перекиси водорода используют как кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство: фермент крови расщепляет перекись на воду и активный кислород, который надёжно обеззараживает рану. Однако его действие кратковременно, поэтому, остановив кровотечение, надо обработать рану по всем правилам и наложить повязку. Раствор перекиси водорода помогает справиться с инфекцией, попавшей в полость рта или горла, заодно избавиться от неприятного запаха.

Перекись водорода совместно с красящим веществом широко используется для покраски волос.

Хранить перекись водорода надо в пузырьке из тёмного стекла и по возможности в прохладном месте.

Интересные химические опыты можно проводить из подручных вещей, которые обычно хранятся дома в аптечке. В этой статье мы расскажем про опыты с марганцовкой и перекисью водорода.

Что такое перекись и марганцовка?

Эти два реагента можно купить практически в каждой аптеке.

Перекись водорода - простейший пероксид с формулой H₂O₂. Это бесцветная жидкость со слабым запахом, которая растворяется в воде и некоторых органических жидкостях. Вещество используется во всех сферах жизни: в медицине, красоте и промышленности.

Продается перекись водорода обычно в стеклянных или пластиковых баночках с дозатором, причем у этого вещества бывает разная концетрация: от 1-6 до 98 процентов. Перекись водорода, выпускаемая в таблетках, называется гидроперитом (в таблетке перекись находится в смеси с мочевиной).

Такой же опыт можно повторить и с гидроперитом. Для того нужно раздробить таблетки в порошок и приготовить высококонцентрированный раствор, смешав гидроперит с теплой водой. Однако в этому случае пена получится не столь густой. Густота пены и интенсивность реакции зависят и от используемого мыла и пропорций, а также от концентрации перекиси (можно использовать даже трехпроцентную, но вместо змеи вы увидите просто обильную пену).

Чтобы сделать эксперимент захватывающим, воспользуйтесь пищевыми красителями и смешайте их с мылящимся средством.

При смешивании марганца и перекиси водорода начинается обильное выделение кислорода. Только в этом случае он выделяется внутрь моющего средства, тем самым провоцируя обильное выделение пены.

Перекись водорода сама по себе разлагается на кислород, а марганцовка является лишь катализатором, ускоряющим процесс.

Капелька крови и пероксид водорода

Также кислород из перекиси обильно выделяется, соприкасаясь с кровью, поэтому при обрабатывании ран можно увидеть бурное выделение пузырьков и услышать шипение.

Ребята, мы вкладываем душу в сайт. Cпасибо за то,
что открываете эту красоту. Спасибо за вдохновение и мурашки.
Присоединяйтесь к нам в Facebook и ВКонтакте

Мы каждый день заботимся о наших детях - варим им кашу по утрам и гладим одежду. Но через 20 лет им вспомнятся не наши домашние хлопоты, а моменты, проведенные вместе.

сайт собрал 16 опытов, которые оторвут от дел взрослых и увлекут детей. Для них не нужно много времени и какая-то особая подготовка, а удовольствия будет море. А потом можно и кашу сварить. Вместе.

Твердая жидкость

Вам понадобятся:

• крахмал
• пластиковый контейнер
• пищевой краситель, доска, молоток и гвозди для дополнительных экспериментов

Перемешайте в контейнере воду и крахмал до сметанообразной консистенции. Получится «неньютоновская» жидкость. Вы можете легко погрузить в нее пальцы, но если вы ударите по поверхности кулаком, то почувствуете, что она твердая. Положите на поверхность жидкости доску, и вы легко вобьете гвоздь, но стоит утопить один ее уголок в жидкости, как доска легко погрузится на дно. При желании «твердую жидкость» можно окрасить пищевыми красителями.

Кинетический песок своими руками

Вам понадобятся:

• 4 ч. л. борного спирта
• 2 ч. л. канцелярского клея
• 1 ч. л. красителя
• 100 г песка для шиншилл
• стеклянная миска

Влейте все жидкие компоненты в миску, добавьте песок и тщательно перемешайте. Готово, можно творить!

Фараонова змея

Вам понадобятся:

• песок
• спирт
• сахар
• спички
• тарелка для «змеи»

Насыпьте в тарелку песок горкой, пропитайте его спиртом, а на вершину положите смесь сахара и соды. Подожгите. «Змея» вырастает мгновенно!

Электропоезд из проволоки и батарейки

Вам понадобятся:

• моток толстой медной проволоки (чем больше проволоки, тем длиннее «тоннель»)
• 1 батарейка АА
• 2 круглых неодимовых магнита, подходящих батарейке по диаметру
• обыкновенная ручка

Намотайте на ручку проволоку, чтобы получилась длинная пружина. Закрепите магниты с обеих концов батарейки. Запустите «поезд». Он будет ездить сам!

Качели из горящей свечи

Вам понадобятся:

• свеча
• толстая игла
• зажигалка
• два бокала
• плоскогубцы

Срежьте нижний конец свечи на сантиметр-полтора, чтобы освободить фитиль. Зажмите в плоскогубцах иглу и нагрейте ее с помощью зажигалки, а потом проткните свечу посередине. Положите ее на края двух стаканчиков и подожгите с обеих сторон. Слегка качните, а дальше свеча начнет вращаться сама.

Радуга из бумажных полотенец

Вам понадобятся:

• пищевые красители
• бумажные полотенца
• 5 стаканов

Поставьте стаканчики в ряд и налейте воду в 1-й, 3-й и 5-й. В 1-й и 5-й капните красный пищевой краситель, в 3-й - желтый, в 5-й - синий. Сложите 4 бумажных полотенца в 4 раза, чтобы получились полоски, а затем согните их пополам. Вставьте концами в разные стаканчики - одно между 1-м и 2-м стаканом, второе между 2-м и 3-м и т. д. Через пару часов можете любоваться радугой!

Зубная паста для слона

Вам понадобятся :

• 3/4 стакана воды
• 1 ч. л. марганцовки
• 1 ст. л. жидкого мыла
• перекись водорода
• стеклянная колба
• одноразовые перчатки

Растворите в воде марганцовку, добавьте жидкого мыла и перелейте смесь в стеклянную колбу. Осторожно, но быстро влейте перекись. Бурная пена выплеснется из колбы вверх - настоящая зубная паста для слона!

Очень медленный шарик

Вам понадобятся:

• стальной шарик
• прозрачный пластиковый шарик-контейнер из двух половинок
• жидкий мед

Положите стальной шарик в контейнер, налейте меда и запустите всю конструкцию с горки. Хм, а что, если попробовать с гелем для душа?

Колечки из дыма

Вам понадобятся:

• пластиковая бутылка (0,5 л)
• воздушный шарик
• ароматическая палочка
• зажигалка
• ножницы

Отрежьте низ пластиковой бутылки и половинку воздушного шарика. Наденьте широкую часть шарика на срез бутылки. Вставьте палочку в бутылку, прикройте рукой ее отверстие и подождите, пока она наполнится дымом. Пускайте дымные колечки, резко постукивая пальцем по натянутому шарику.

Самонадувающиеся шарики

Вам понадобятся:

• 4 пластиковые бутылки
• столовый уксус
• 3 ст. л. соды
• 3 воздушных шарика
• жидкие пищевые красители

Отрежьте верх у пластиковой бутылки, натяните на отверстие все шарики по очереди и через получившуюся воронку засыпьте в каждый шарик по ложке соды. Налейте уксуса на донышки бутылок, капните туда же пищевой краситель и аккуратно, чтобы в бутылку не просыпалась сода, натяните на отверстия шарики. Осталось приподнять их - сода высыплется, среагирует с уксусом, и шарики надуются сами.

Уксусно-содовая ракета

Вам понадобятся:

• пластиковая бутылка (2 л)
• 3 простых карандаша
• 2 ст. л. соды
• 200 мл уксуса 9 %
• широкий скотч
• винная пробка
• бумажное полотенце

Заранее убедитесь, что пробка плотно прилегает к горлышку бутылки. Скотчем приклейте карандаши к верху бутылки так, чтобы она могла стоять. Залейте в бутылку уксус. Плотно заверните соду в бумажное полотенце и тщательно закрутите кончики. Выйдите на улицу, опустите сверток с содой в бутылку и заткните ее пробкой, прижав к горлышку один конец свертка. Переверните ракету, поставьте на землю и бегите! Взлет нужно наблюдать с 15–20 метров, не меньше.

Химия – это не только формулы и ожидание звонка с урока, но еще и занимательная наука, поражающая своими возможностями. Привить ребенку интерес и любовь к предмету можно при помощи простых, но от этого не менее впечатляющих домашних экспериментов.

Средство для удаления чернил

Иногда ручки протекают в карманах, на тетрадках появляются помарки, а белоснежная скатерть пачкается чернилами. Все это можно исправить, а заодно и показать ребенку увлекательный эксперимент.
Понадобиться:

• Уксус;
• Марганцовка;
• Таблетка гидроперита (продается в аптеке);

В два стаканчика нужно налить немного воды, в одном растворит немного марганцовки, в другом – таблетку гидроперита. Сначала чернила промакиваются раствором марганцовки, а затем разводы убираются раствором воды и гидроперита. Получается совершенно чистая поверхность без следов чернил.

Дым в стакане

Сделать собственный дым в стакане, да еще и без огня, можно при помощи всего 2 ингредиентов:

• Раствора аммиака 25%
• Соляной кислоты.

Достаточно налить немного соляной кислоты в стакан и накрыть сверху крышкой или чашкой Петри, на котором будет несколько капель аммиака.

Роза и аммиак

Т.к. аммиак остался с прошлого опыта, можно использовать его в другом эксперименте, при помощи которого можно покрасить цветок.
Для него понадобится:

• Светлая или белая роза;
• Аммиак:
• Банка или аквариум.

Розу нужно поставить в вазу или стакан, а саму емкость – в чашку Петри, крышку или блюдце, на котором будет разлито немного аммиака. После чего все это нужно накрыть сверху банкой или аквариумом и дать постоять не менее часа. Лепестки розы, в данном опыте, служат химическим индикатором, похожей на лакмусовую бумагу. Пары аммиака, имеющие щелочную реакцию, вызывают изменение цвета лепестков цветка.

Горящие деньги

Для этого химического опыта понадобится:

• Зажигалка;
• Этиловый спирт;
• Пинцет;
• Вода.

Немного этилового спирта наливается в стакан, во второй стакан наливается такое же кол-во воды и потом смешивается. В полученном растворе нужно тщательно обмокнуть купюру, чтобы она полностью пропиталась и затем дать жидкости стечь.
После этого можно поджигать купюру, которая точно не сгорит.

Пенный вулкан

Для создания домашнего вулкана понадобится:

• Перекись;
• Марганцовка;
• Пластилин;
• Заготовка для вулкана;
• Жидкое мыло.

Первым делом заготовка для вулкана покрывается пластилином. Сделать е можно из картона или любого другого материала, которому можно придать форму конуса. Покрыв внешнюю часть, нужно поставить конус на плоскую поверхность, например тарелку или подставку, и налить внутрь жидкое мыло. После чего добавить марганцовки и влить перекись. Реакция перекиси и марганцовки вспенит мыло и из вулкана польется пенная лава.

Фараонова змея

Ингредиенты:

• Сухое горючее;
• Кальция гюконат (продается в аптеке);
• Зажигалка.

Опыт лучше всего проводить на улице и использовать поверхность, устойчивую к температуре горения сухого горючего. Необходимо положить несколько таблеток глюконата кальция на пластинку с горючим и поджечь его. Глюконат кальция начинает реагировать на температуру и вверх из пламени растут пористые «змеи».

Фото chrdk.ru

Фиолетовое молоко

Чтобы провести этот опыт нужны:

• Крахмал картофельный;
• Вода.

Сначала нужно размешать картофельный крахмал и молоко. Жидкость станет белой, очень похожей на молоко. После этого нужно добавить несколько капель йода и размешать. Код вступит в реакцию с крахмалом и даст жидкости насыщенный фиолетовый оттенок. Правда пить его категорически нельзя.

Разноцветные краски в одном стакане

Чтобы сделать стакан с многослойными красками, которые бы не перемешивались, понадобится:

• 3-4 цвета краски;
• Сахар;
• Вода.

Сначала нужно развести краски в отдельных стаканах с водой и добавить в каждый стакан разное кол-во сахара: 1 ложку, 2 ложки, 3 ложки, ни одной ложки. Потом постепенно вливать через пипетку каждый цвет. За счет плотности, которую придает сахар, слои не будут перемешиваться и поучится многоцветная жидкость.

Возгорание глицерина и марганцовки

Для опыта понадобится:

• Марганцовка;
• Глицерин чистый;
• Салфетка.

На салфетку насыпать марганцовки и сверху полить глицерином. Завернуть в комок и обождать некоторое время. Произойдет реакция самовозгорания и образуется дым.

Взрывная бумага

Для опыта понадобятся:

• Аммиак;
• Бумага.

В разные стаканы налить в равных пропорциях йод и аммиак. Затем аммиак аккуратно вливается в стакан с йодом и оставляется до момента расслоения. После этого раствор смешивается и пропускается через бумагу, желательно чтобы она была сложена в форме конуса. На дне бумажного «конуса» останется осадок йодистого азота и если ударить по нему, то произойдет небольшой взрыв.