Тиосульфат натрия растворимость. Химические свойства

В одной ампуле с 10 мл инъекционного раствора содержатся 3 г натрия тиосульфата .

Вспомогательные вещества: натрия гидрокарбонат и вода д/и.

Форма выпуска

• стерильный раствор для в/в введения 30%;
• раствор 60% (применяется для лечения чесотки);
• порошок.

Фармакологическое действие

Фармакодинамика и фармакокинетика

Натрий тиосульфат — что это такое?

Тиосульфат натрия — это соль тиосерной кислоты и натрия, которая применяется в качестве препарата антигистаминного и дезинтоксикационного действия .

Образует слаботоксичные или совершенно безвредные для организма соединения с цианидами, галогенами, солями тяжелых металлов. Раствор натрия тиосульфата применение в медицине нашел в качестве антидота по отношению к I, Hg, Сг, анилину, сулеме, бензолу, синильной кислоте.

Формула тиосульфата натрия. — Na2SO3S или Na2S2O3.

Фармакодинамика

При отравлении соединениями Pb, Hg, As образуются неядовитые сульфиты. При отравлении синильной (цианистоводородной) кислотой и ее солями детоксикация осуществляется за счет утилизации цианида.

Последний при участии фермента родоназы , который проявляет максимальную активность в печени, превращаются в относительно нетоксичный тиоцианат-ион.

Организм способен и сам обезвреживать цианиды, однако естественное очищение происходит очень медленно: активности родоназной системы при отравлении цианидом для детоксикации недостаточно.

Для стимуляции катализируемой родоназой реакции в организм вводят экзогенные донаторы серы (в частности, тиосульфат натрия).

Противочесоточная активность обусловливается способностью тиосульфата натрия в кислой среде распадаться на сернистый ангидрид и серу. Оба этих вещества губительны как для взрослых особей чесоточного клеща, так и для его яиц.

Фармакокинетика

После введения препарата в вену, тиосульфат натрия распределяется в экстрацеллюлярном пространстве, из организма выводится почками в неизмененном виде. Биологический T1/2 — 0,65 часа.

Вещество нетоксично. Проводившиеся на собаках исследования показали, что при постоянной инфузии препарата возникает гиповолемия . Уменьшения ОЦК, вероятнее всего, обусловлено осмотическим диуретическим эффектом препарата.

Применяется в комплексе средств для устранения последствий отравления у больных с алкогольным делирием .

Показания к применению

В качестве антидота препарат применяется при интоксикации солями I и Br, Pb, As, Hg, цианидами и цианистоводородной кислотой. Также его назначают при красной волчанке, чесотке, невралгии, артрите, аллергических заболеваниях.

Противопоказания

Единственное противопоказание к очищению организма средством — гиперчувствительность к его активному веществу.

Побочные эффекты

Реакции повышенной чувствительности. При введении препарата внутривенно побочные действия могут выражаться в виде болезненности в месте укола.

Тиосульфат натрия: инструкция по применению

Применяется наружно, внутривенно и внутрь.

Наружное применение показано при . Согласно инструкции на Тиосульфат натрия, раствор 60% следует втереть в кожу конечностей и туловища, а затем, когда он высохнет, смочить обработанные поверхности раствором соляной кислоты 6%.

Натрия тиосульфат внутривенно и внутрь назначают для очищения организма при интоксикации.

Натрия тиосульфат в/в вводят в виде 30% раствора. Доза варьирует от 5 до 50 мл и зависит от тяжести интоксикации и вида отравляющего вещества.

Для приема внутрь используют 10%-ный раствор. Разовая доза — 2-3 грамма тиосульфата натрия.

Тиосульфат натрия в гинекологии

При гинекологических патологиях препарат применяется, как правило, в качестве дополнения к основному лечению.

Тиосульфат натрия в гинекологии внутривенно применяется в рамках программ лечения эндокринного бесплодия. При этом пациентке также назначают уколы внутримышечно, плазмоферез и трансорбитальный электрофорез никотиновой кислоты.

Для устранения кист в яичниках для средство применяют в комбинации с , и .

При генитальном туберкулезе его включают в неспецифическую терапию: пациентке назначают ферментные препараты ( или лидаза ), антиоксиданты (витамина Е) и Тиосульфата натрия. Последний вводят в вену по 10мл через день или раз или два дня. За курс лечения женщина должна получить от 40 до 50 вливаний препарата.

В ряде случаев Тиосульфат натрия используют в виде микроклизм. Некоторые врачи рекомендуют такой способ лечения при спаечных процессах в малом тазу и воспалительных заболеваниях органов репродуктивной системы.

Процедуру проводят с применением 10%-ного раствора. Разовая доза — 30-50 мл. Перед введением в задний проход, раствор подогревают до температуры 37-40ºC на водяной бане. Следует помнить, что это не очистительная клизма, следовательно, препарат должен полностью всосаться в организм через слизистую кишечника.

Отзывы позволяют сделать вывод, что применение препарата при в качестве противовоспалительного и рассасывающего средства является хорошей альтернативой лечению гормональными препаратами.

Важным свойством препарата является способность предотвращать развитие аллергических реакций, которые могут возникнуть в ходе комплексного лечения тех или иных женских заболеваний.

Универсальность использования Тиосульфата натрия позволяет выбрать наиболее подходящий в каждом конкретном случае способ применения: в виде микроклизмы, внутривенно или во время проведения физиотерапевтических процедур (электрофорез).

Тиосульфат натрия при псориазе

Проверить подлинность тиосульфата натрия можно, капнув на него . В результате химической реакции последний должен обесцветиться.

Для проверки подлинности натрия ацетата вещество смешивают с сухим фенолфталеином и подогревают на горелке. В результате ацетат натрия расплавится, фенолфталеин станет красного цвета.

Аналоги

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Альгисорб , , Брайдан , , Дипироксим , Карбоксим , Лобелин , , Натрия нитрит , Пеликсим , Пентацин , , Ферроцин , Янтарь-антитокс .

Натрия тиосульфат внутривенно и алкоголь

Одним из наиболее эффективных способов избавления от алкогольной зависимости является так называемая conditioned reflex therapy (условно-рефлекторная терапия). Лечение сводится к тому, что больному вводят препараты, которые в сочетании с алкоголем вызывают массу неприятных ощущений: тошноту, рвоту, тремор рук, кашель, нарушение сердечного ритма, потливость и т.д.. Как результат формируется устойчивое неприятие спиртного.

Однако большинство препаратов, которые используются для лечения алкоголизма, имеют противопоказания, а их применение нередко сопровождается побочными реакциями со стороны почек и печени.

В сравнении с такими средствами Тиосульфат натрия абсолютно не токсичен. Единственным противопоказанием к его назначению является индивидуальная непереносимость.

Препарат способствует формированию отрицательных рефлексов на спиртные напитки со стороны нервной системы и ЖКТ, однако при этом не наносит организму никакого вреда.

На то, чтобы избавиться от пагубной привычки, обычно уходит от 16 до 20 дней. Лечение проводится в амбулаторных условиях ежедневно.

Тиосульфат натрия вводится внутривенно, доза подбирается индивидуально. Сразу же после завершения процедуры пациенту для отслеживания его реакции на прием алкоголя дают выпить 20-30 г водки.

Как правило, первые неприятные ощущения возникают спустя 2-3 дня лечения. Таким образом постепенно формируется устойчивое отвращение к спиртному.

Через 16-20 дней после начала курса количество инъекций сокращают до трех раз в неделю и затем — постепенно — до одного раза в месяц.

Лечение гипосульфитом не имеет ограничений по возрасту. При этом у пациентов, которые прошли полный курс лечения, рецидивы не наблюдаются. Препарат легко переносится даже пожилыми людьми с различными соматическими заболеваниями.

Применение препарата для похудения

Сторонники очищения организма в домашних условиях при помощи Тиосульфата натрия утверждают, что препарат не только выводит из организма всю скопившуюся в нем “грязь”, но и помогает убрать лишние килограммы.

Так ли это? Вероятнее всего, здесь все дело не в очищающем эффекте, а в том, что препарат при приеме внутрь действует как обычное слабительное. А вопрос целесообразности использования слабительных для похудения — довольно спорный.

Большинство врачей приводят убедительные доказательства тому, что решить проблему лишнего веса именно таким способом нельзя. Зато результатом самолечения вполне могут стать обезвоживание, дефицит магния, хронические запоры, нарушение баланса воды и электролитов.

В общем, снизить вес если и удастся, то только благодаря простой манипуляции количеством воды и содержимого кишечника. Убрать жировые отложения Тиосульфат натрия попросту не способен.

Тем не менее, желающие сбросить лишний вес при помощи препарата все же находятся. Раствор принимают, разбавляя содержимое ампулы в 200 мл воды. Половину дозы выпивают примерно за час до завтрака, остаток — за час до ужина или через пару часов после него, на ночь. Курс длится обычно 10-12 дней.

Если проанализировать отзывы о Тиосульфате натрия, то можно сделать вывод, что большинство принимавших его с целью похудеть, каких-то существенных изменений в организме не отмечают: многие отмечают, что за десятидневный курс им удалось сбросить от 2 до 5 кг.

Положительными моментами чистки при этом называют появляющееся к 4-6 дню ощущение легкости, а также улучшение состояния кожи (некоторые женщины утверждают, что к завершению курса лицо у них существенно очищалось от прыщей).

При беременности

При беременности применение возможно только в случае крайней необходимости. Исследований влияния препарата на репродуктивную функцию у животных не проводилось.

На сегодняшний день неизвестно, может ли натрия тиосульфат спровоцировать неблагоприятные эмбриональные эффекты при его применении беременными женщинами. Также неизвестно, влияет ли препарат на способность к репродукции.

2 3 или Na 2 SO 3 S, соль натрия и тиосерной кислоты , образует кристаллогидрат Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O.

Получение

• окислением полисульфидов ;
• кипячение избытка серы с Na 2 SO 3 :

$\backslash mathsf\{Na\_2SO\_3\; +\; S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\}$

• взаимодействием H 2 S и SO 2 с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO 3 , сернистых красителей, при очистке промышленных газов от ):

$\backslash mathsf\{4SO\_2\; +\; 2H\_2S\; +\; 6NaOH\; \backslash rightarrow\; 3Na\_2S\_2O\_3\; +\; 5H\_2O\}$

• кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

$\backslash mathsf\{4S\; +\; 6NaOH\; \backslash rightarrow\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O\}$

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO 2 .

• чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде . Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:

$\backslash mathsf\{2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O\}$

• растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха :

$\backslash mathsf\{2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH\}$

Физические и химические свойства

Бесцветные моноклинные кристаллы. Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат).

Растворим в воде (41,2 % при 20 о С, 69,86 % при 80 о С).

При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор; обезвоживается около 100 о С.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

$\backslash mathsf\{4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash rightarrow\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S\}$

Тиосульфат натрия - сильный восстановитель:

С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты :

$\backslash mathsf\{Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash rightarrow\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl\}$

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом , переводится в соли тетратионовой кислоты :

$\backslash mathsf\{2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI\}$

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии . Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:

$\backslash mathsf\{Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2\}$

Расплавленный кристаллогидрат Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O очень склонен к переохлаждению .

Применение

• для удаления следов хлора после отбеливания тканей
• для извлечения серебра из руд ;
• фиксаж в фотографии ;
• реактив в иодометрии
• противоядие при отравлении: , , и другими тяжёлыми металлами , цианидами (переводит их в роданиды) и др.
• для дезинфекции кишечника;
• для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
• противовоспалительное и противоожоговое средство;
• может использоваться как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°)
• в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539 .
• добавки для бетона .
• для очищения тканей от иода
• марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфатом натрия, использовали для защиты органов дыхания от отравляющего вещества хлора в Первую мировую войну .
• антидот при передозировке лидокаина .

См. также

Напишите отзыв о статье "Тиосульфат натрия"

Ссылки

• // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). - СПб. , 1890-1907.

Нистатин ( ) Натамицин ( ) Хачимицин ( ) Пецилоцин ( ) Мепартрицин ( ) Пирролнитрин ( ) Гризеофульвин ( ) Комбинации ( ) Клотримазол ( ) Миконазол ( ) Эконазол ( ) Хлормидазол ( ) Изоконазол ( ) Тиабендазол ( ) Тиоконазол ( ) Кетоконазол ( ) Сулконазол ( ) Бифоназол ( ) Оксиконазол ( ) Фентиконазол ( ) Омоконазол ( ) Сертаконазол ( ) Флуконазол ( ) Флутримазол ( ) Комбинации ( ) Миконазол в комбинации ( ) Бифоназол в комбинации ( ) Бромохлоросалициланилид ( ) Метилрозанилин ( ) Трибромометакрезол ( ) Ундециленовая кислота ( ) Полиноксилин ( ) 2-(4-хлорфенокси)-этанол ( ) Хлорфенезин ( ) Тиклатон ( ) Сульбентин ( ) Этил гидроксибензоат ( ) Галопрогин ( ) Салициловая кислота ( ) Селена сульфид ( ) Циклопирокс ( ) Тербинафин ( ) Аморолфин ( ) Димазол ( ) Толнафтат ( ) Толциклат ( ) Комбинации ( )

Отрывок, характеризующий Тиосульфат натрия

В апреле месяце Ростов был дежурным. В 8 м часу утра, вернувшись домой, после бессонной ночи, он велел принести жару, переменил измокшее от дождя белье, помолился Богу, напился чаю, согрелся, убрал в порядок вещи в своем уголке и на столе, и с обветрившимся, горевшим лицом, в одной рубашке, лег на спину, заложив руки под голову. Он приятно размышлял о том, что на днях должен выйти ему следующий чин за последнюю рекогносцировку, и ожидал куда то вышедшего Денисова. Ростову хотелось поговорить с ним.
За шалашом послышался перекатывающийся крик Денисова, очевидно разгорячившегося. Ростов подвинулся к окну посмотреть, с кем он имел дело, и увидал вахмистра Топчеенко.
– Я тебе пг"иказывал не пускать их жг"ать этот ког"ень, машкин какой то! – кричал Денисов. – Ведь я сам видел, Лазаг"чук с поля тащил.
– Я приказывал, ваше высокоблагородие, не слушают, – отвечал вахмистр.
Ростов опять лег на свою кровать и с удовольствием подумал: «пускай его теперь возится, хлопочет, я свое дело отделал и лежу – отлично!» Из за стенки он слышал, что, кроме вахмистра, еще говорил Лаврушка, этот бойкий плутоватый лакей Денисова. Лаврушка что то рассказывал о каких то подводах, сухарях и быках, которых он видел, ездивши за провизией.
За балаганом послышался опять удаляющийся крик Денисова и слова: «Седлай! Второй взвод!»
«Куда это собрались?» подумал Ростов.
Через пять минут Денисов вошел в балаган, влез с грязными ногами на кровать, сердито выкурил трубку, раскидал все свои вещи, надел нагайку и саблю и стал выходить из землянки. На вопрос Ростова, куда? он сердито и неопределенно отвечал, что есть дело.
– Суди меня там Бог и великий государь! – сказал Денисов, выходя; и Ростов услыхал, как за балаганом зашлепали по грязи ноги нескольких лошадей. Ростов не позаботился даже узнать, куда поехал Денисов. Угревшись в своем угле, он заснул и перед вечером только вышел из балагана. Денисов еще не возвращался. Вечер разгулялся; около соседней землянки два офицера с юнкером играли в свайку, с смехом засаживая редьки в рыхлую грязную землю. Ростов присоединился к ним. В середине игры офицеры увидали подъезжавшие к ним повозки: человек 15 гусар на худых лошадях следовали за ними. Повозки, конвоируемые гусарами, подъехали к коновязям, и толпа гусар окружила их.
– Ну вот Денисов всё тужил, – сказал Ростов, – вот и провиант прибыл.
– И то! – сказали офицеры. – То то радешеньки солдаты! – Немного позади гусар ехал Денисов, сопутствуемый двумя пехотными офицерами, с которыми он о чем то разговаривал. Ростов пошел к нему навстречу.
– Я вас предупреждаю, ротмистр, – говорил один из офицеров, худой, маленький ростом и видимо озлобленный.
– Ведь сказал, что не отдам, – отвечал Денисов.
– Вы будете отвечать, ротмистр, это буйство, – у своих транспорты отбивать! Наши два дня не ели.
– А мои две недели не ели, – отвечал Денисов.
– Это разбой, ответите, милостивый государь! – возвышая голос, повторил пехотный офицер.
– Да вы что ко мне пристали? А? – крикнул Денисов, вдруг разгорячась, – отвечать буду я, а не вы, а вы тут не жужжите, пока целы. Марш! – крикнул он на офицеров.
– Хорошо же! – не робея и не отъезжая, кричал маленький офицер, – разбойничать, так я вам…
– К чог"ту марш скорым шагом, пока цел. – И Денисов повернул лошадь к офицеру.
– Хорошо, хорошо, – проговорил офицер с угрозой, и, повернув лошадь, поехал прочь рысью, трясясь на седле.
– Собака на забог"е, живая собака на забог"е, – сказал Денисов ему вслед – высшую насмешку кавалериста над верховым пехотным, и, подъехав к Ростову, расхохотался.
– Отбил у пехоты, отбил силой транспорт! – сказал он. – Что ж, не с голоду же издыхать людям?
Повозки, которые подъехали к гусарам были назначены в пехотный полк, но, известившись через Лаврушку, что этот транспорт идет один, Денисов с гусарами силой отбил его. Солдатам раздали сухарей в волю, поделились даже с другими эскадронами.
На другой день, полковой командир позвал к себе Денисова и сказал ему, закрыв раскрытыми пальцами глаза: «Я на это смотрю вот так, я ничего не знаю и дела не начну; но советую съездить в штаб и там, в провиантском ведомстве уладить это дело, и, если возможно, расписаться, что получили столько то провианту; в противном случае, требованье записано на пехотный полк: дело поднимется и может кончиться дурно».
Денисов прямо от полкового командира поехал в штаб, с искренним желанием исполнить его совет. Вечером он возвратился в свою землянку в таком положении, в котором Ростов еще никогда не видал своего друга. Денисов не мог говорить и задыхался. Когда Ростов спрашивал его, что с ним, он только хриплым и слабым голосом произносил непонятные ругательства и угрозы…
Испуганный положением Денисова, Ростов предлагал ему раздеться, выпить воды и послал за лекарем.
– Меня за г"азбой судить – ох! Дай еще воды – пускай судят, а буду, всегда буду подлецов бить, и госудаг"ю скажу. Льду дайте, – приговаривал он.
Пришедший полковой лекарь сказал, что необходимо пустить кровь. Глубокая тарелка черной крови вышла из мохнатой руки Денисова, и тогда только он был в состоянии рассказать все, что с ним было.
– Приезжаю, – рассказывал Денисов. – «Ну, где у вас тут начальник?» Показали. Подождать не угодно ли. «У меня служба, я зa 30 верст приехал, мне ждать некогда, доложи». Хорошо, выходит этот обер вор: тоже вздумал учить меня: Это разбой! – «Разбой, говорю, не тот делает, кто берет провиант, чтоб кормить своих солдат, а тот кто берет его, чтоб класть в карман!» Так не угодно ли молчать. «Хорошо». Распишитесь, говорит, у комиссионера, а дело ваше передастся по команде. Прихожу к комиссионеру. Вхожу – за столом… Кто же?! Нет, ты подумай!…Кто же нас голодом морит, – закричал Денисов, ударяя кулаком больной руки по столу, так крепко, что стол чуть не упал и стаканы поскакали на нем, – Телянин!! «Как, ты нас с голоду моришь?!» Раз, раз по морде, ловко так пришлось… «А… распротакой сякой и… начал катать. Зато натешился, могу сказать, – кричал Денисов, радостно и злобно из под черных усов оскаливая свои белые зубы. – Я бы убил его, кабы не отняли.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Тиосульфат натрия в обычных условиях представляет собой бесцветные моноклинные кристаллы (рис. 1), относительно хорошо растворимые в воде (41,2 % при 20 о С, 69,86 % при 80 о С).

Образует кристаллогидраты состава Na 2 S 2 O 3 ×5H 2 O, которые в расплавленном состоянии склонны к переохлаждению. При нагревании до температуры равной 220 o C разлагается. В ОВР проявляет сильные восстановительные свойства.

Рис. 1. Тиосульфат натрия. Внешний вид.

Химическая формула тиосульфата натрия

Химическая формула тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 . Она показывает, что в состав данной молекулы входят два атома натрия (Ar = 23 а.е.м.), два атома серы (Ar = 32 а.е.м.) и три атома кислорода (Ar= 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу тиосульфата натрия:

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.

Графическая (структурная) формула тиосульфата натрия

Структурная (графическая) формула тиосульфата натрия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

Ионная формула

Тиосульфат натрия представляет собой электролит, который диссоциирует на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению реакции:

Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2- .

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание	Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 10 массовых частей кальция, 7 массовых частей азота и 24 массовых части кислорода.
Решение	Найдем молярные массы кальция азота и кислорода (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит M(Ca)= 40 г/моль, М(N) = 14 г/моль, а М(О) = 16 г/моль. n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n (Ca) = 10 / 40 = 0,25 моль. n (N) = m (N) / M (N); n (N) = 7 / 14 = 0,5 моль. n (O) = m (O) / M (O); n (O) = 24 / 16 = 1,5 моль. Найдем мольное отношение: n(Ca) :n(N): n (O) = 0,25: 0,5: 1,5= 1: 2: 6, т.е. формула соединения кальция азота и кислорода имеет вид CaN 2 O 6 или Ca(NO 3) 2 .Это нитрат кальция.
Ответ	Ca(NO 3) 2

ПРИМЕР 2

Задание	В фосфиде кальция массой 3,62 г содержится 2,4 г кальция.Определите формулу этого соединения.
Решение	Для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся химические элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. Известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу: Найдем молярные массы кальция и фосфора (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит M(Ca)= 40 г/моль, а М(P) = 31 г/моль. Определим массу фосфора в составе фосфида кальция: m(P) = m (Ca x P y) - m(Ca); m(P) = 3,62 - 2,4 = 1,22 г. Тогда, количество вещества этих элементов равно: n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n (Ca) = 2,4 / 40 = 0,06 моль. n (P) = m (P) / M (P); n (P) = 1,22 / 31 = 0,04 моль. Найдем мольное отношение: n(Ca) :n(P)= 0,06: 0,04 = 1,5: 1 = 3: 2, т.е. формула фосфида кальция имеет вид Ca 3 P 2 .
Ответ	Ca 3 P 2

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«КАЛМЫЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ МАТЕМАТИКИ, ФИЗИКИ И ИНФОРМАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ.
КАФЕДРА ХИМИИ

КУРСОВАЯ РАБОТА

Дисциплина: «Неорганическая химия»

На тему: Получение тиосульфата натрия.

Выполнил: студент
1 курса. Направление:
«Химия, Физика и
механика материалов»
Манджиев Очир Баатрович

Проверил: Доктор
педагогических наук,
профессор
Васильева Полина Дмитриевна.

Элиста 2012 г.

ВВЕДЕНИЕ………………………………………………………… ……………..3

Глава 1. Сера.......................... ..……………………………………………………4

1.1 Историческая справка………………………… ……………………….4
1.2 Физические свойства…………………………………………………..6
1.3 Химические свойства…………………………… …………………….7
1.4 Добыча серных руд и получение серы……… ……………………….8
1.5 Применение серы………………………………………………………10
1.6 Соли содержащие серу………………………… …………………….12

Глава 3. Тиосульфат натрия……………………………………………………….13

3.1 Общие свойства тиосульфата натрия…………………………………13
3.2 История открытия тиосульфата натрия……………………………….14
3.3 Общие химические свойства тиосульфата натрия……………………15
3.4 Взаимодействие с кислотами………… ……………………………….15
3.5 Получение тиосульфата натрия в промышленности…………………15
3.6 Общие основы получения тиосульфата натрия………………………16
3.7 Другие способы производства……… …………………………………18
3.8 Применение тиосульфата натрия… ……………………………………24

Глава 4. Методика получения тиосульфата натрия……………………………… 27

ЗАКЛЮЧЕНИЕ…………………………………………………… ……………….28

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………………...29

ВВЕДЕНИЕ.

По распространенности элемент №16 занимает 15-е место. Содержание серы в земной коре составляет 0,05% по весу. Это немало.
К тому же сера химически активна и вступает в реакции с большинством элементов. Поэтому в природе сера встречается не только в свободном состоянии, но и в виде разнообразных неорганических соединений. Особенно распространены сульфаты (главным образом щелочных и щелочноземельных металлов) и сульфиды (железа, меди, цинка, свинца). Сера есть и в углях, сланцах, нефти, природных газах, в организмах животных и растений.
При взаимодействии серы с металлами, как правило, выделяется довольно много тепла. В реакциях с кислородом сера дает несколько окислов, из них самые важные SO 2 и SO 3 – ангидриды сернистой H 2 SO 3 и серной Н 2 SO 4 кислот. Соединение серы с водородом – сероводород H 2 S – очень ядовитый зловонный газ, всегда присутствующий в местах гниения органических остатков. Земная кора в местах, расположенных близ месторождений серы, часто содержит довольно значительные количества сероводорода. В водном растворе этот газ обладает кислотными свойствами. Хранить его растворы на воздухе нельзя, он окисляется с выделением серы:
2H 2 S + О 2 > 2Н 2 О + 2S.
Сероводород – сильный восстановитель. Этим его свойством пользуются во многих химических производствах.
Сульфиты, сульфаты, тиосульфаты...
Если вы фотолюбитель, вам необходим фиксаж, т.е. натриевая соль серноватистой (тиосерной) кислоты Н 2 S 2 O 3 . Тиосульфат натрия Na 2 S 2 O 3 (он же гипосульфит) служил поглотителем хлора в первых противогазах.
Если вы порезались во время бритья, кровь можно остановить кристаллом алюмокалиевых квасцов KAl(SO 4) 2 · 12H 2 O.
Если вы хотите побелить потолки, покрыть медью какой-либо предмет или уничтожить вредителей в саду – вам не обойтись без темно-синих кристаллов медного купороса CuSO 4 · 5Н 2 О.
Если врачи порекомендовали вам очистить желудок, воспользуйтесь горькой солью MgSО 4 . (Она же придает горький вкус морской воде.)
Бумага, на которой напечатана эта книга, сделана с помощью гидросульфита кальция Са(НSO 3) 2 .
Широко используются также железный купорос FeSO 4 · 7H 2 O, хромовые квасцы K 2 SO 4 · Cr 2 (SO 4) 3 · 2Н 2 O и многие другие соли серной, сернистой и тиосерной кислот.

Историческая справка.

Сера в самородном состоянии, а также в виде соединений, например сульфидов, известна с древнейших времен. Жрецы использовали ее в составе «священных курений» при некоторых религиозных обрядах. Разные горючие смеси для военных целей также содержали серу. Еще у Гомера упоминаются «сернистые испарения» и смертельное действие продуктов горения серы. Она входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников.
В 941 г. под стенами Царьграда был уничтожен флот киевского князя Игоря. В летописном своде событий «Повесть временных лет», составленном в Киеве, так описан поход Игоря: «Словно молнию,... которая на небе, греки имеют у себя и пускали ее, сжигая нас, поэтому мы и не одолели их». Дружинники князя защищались от «греческого огня» щитами, воловьими шкурами, но потерпели поражение. Греки выбрасывали горящую смесь через медные трубы, установленные на бортах византийских кораблей. Состав этой смеси был неизвестен. Греки держали его в секрете. Предполагают, что в нее входили нефть, различные горючие масла, смола, селитра, клен, сера и вещества, которые окрашивали пламя.
Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами, объясняют причину, почему ее считали «принципом горючести» и обязательной составной частью металлических руд. Наивное верование алхимиков о сере выражено в небольшом стихотворении Н. А. Михайловым:
Семь металлов создал свет. Медь, железо, серебро,
По числу семи планет: Злато, олово, свинец...
Дал нам Космос на добро Сын мой! сера им отец!..
В VIII-IX вв. в сочинениях арабских алхимиков рассматривается ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой происхождение всех металлов объяснялось сочетанием серы и ртути. Эти воззрения сохранялись в Европе вплоть до XVIII в. Рождение металлов в средние века, конечно, мыслилось при благословении католической церкви, как это и изображено в иллюстрации к книге «Семь ключей мудрости», приписываемой алхимику Базелю Валентину.
Элементарную природу серы установил француз Антуан Лоран Лавуазье (по образованию юрист, а по призванию химик) в своих опытах по сжиганию.
Древнерусское название «сера» употребляется давно. По-видимому, оно происходит от санскритского слова «сира», что означает светло-желтый. Но есть и другое древнерусское название серы - «жупел» (сера горючая).

Сера S – химический элемент VI группы переодической системы Мендеева, атомный номер 16, атомная масса 32,064. Твёрдое хрупкое вещество жёлтого цвета. С электронной формулой- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

Сера-это порошок желтого цвета. Для нее характерно несколько модификаций, отличающихся друг от друга строением молекул и некоторыми свойствами. Так, ромбическая и моноклиническая сера всегда состоит из восьми атомных кольцевидных молекул S 8 .

Различие в свойствах кристаллических модификаций серы обусловлено не числом атомов в молекуле, как например, в молекулах кислорода и озона, а неодинаковой структурой кристаллов. На рисунке 5 показан внешний вид кристаллов ромбической и моноклинической серы. Ромбическая сера обычно желтого, а моноклиническая бледно-желтого цвета.
Третья модификация серы пластическая. Она состоит из нерегулярно расположенных зигзагообразных цепочек Sn, где п достигает нескольких тысяч. Другие модификации серы построены из молекул S 2 (пурпурная) и S 6 (оранжево-желтая).
Сколько бы аллотропных видоизменений ни образовывал химический элемент, при определенных заданных условиях абсолютно устойчивым из них, как правило, оказывается лишь какое-то одно. Для серы самой устойчивой аллотропной модификацией при обычных условиях при нормальном давлении и температуре не выше 95,6°С является ромбическая сера. В нее при комнатной температуре (или близкой к комнатной) превращаются все другие формы. Например, при кристаллизации из расплава серы сначала получаются игольчатые кристаллы моноклинической формы, которые при температуре ниже 95,6°С переходят в ромбические. При температуре выше 95,6°С устойчива моноклиническая сера.
Подобные превращения происходят и с другими модификациями серы. Так, если расплавленную серу вылить в холодную воду, образуется эластичная, во многом похожая на резину коричневая масса. Переход из одной аллотропной формы в другую сопровождается поглощением теплоты:
S D S - Q кДж
кристал- пласти-
лическая ческая
Такую пластическую серу можно получить в условиях школьной лаборатории. Она неустойчива и через некоторое время станет хрупкой, приобретет желтый цвет, т. е. постепенно будет превращаться в ромбическую.

Физические свойства.

Плавление серы происходит в интервале температур 112-119,3°С (в зависимости от чистоты образца). При этом с увеличением температуры до 155°С вязкость расплава уменьшается и возрастает в тысячи раз в интервале температур 155-187°С. Затем снова наступает спад. На рисунке 10 показано, как изменяется вязкость расплава серы при нагревании. Имеется несколько объяснений этого явления. Одно из них таково, С возрастанием температуры от 155 до 187°С, вероятно, происходит значительный рост молекулярной массы. Кольцевые молекулы Ss разрушаются и образуются другие - в виде длинных цепей из нескольких тысяч атомов. Вязкость расплава увеличивается. При 187°С она достигает величины свыше 90 н сек/м 2 , т. е. почти как у твердого вещества. Дальнейшее повышение температуры ведет к разрыву цепей, и жидкость снова становится подвижной, вязкость
расплава уменьшается. При 300°С сера переходит в текучее состояние, а при 444,6°С закипает. В зависимости от температуры в ее парах обнаруживают молекулы S 8 , S 6 , S 4 , S 2 . При 1760°С пары серы одноатомны. Таким образом, с увеличением температуры число атомов в молекуле постепенно уменьшается:
S 8 " S 6 " S 4 " S 2 " S
Изменение состава молекул вызывает изменение окраски паров серы от оранжево-желтого до соломенно-желтого.
Сера в обычных условиях имеют различный цвет (см. выше). Окраска этих веществ обусловлена способностью поглощать какую-то часть спектра белого света. В результате этого они окрашены в какой-нибудь дополнительный (к цвету поглощения лучей) цвет. Дополнительными, или взаимно компенсирующими, до белого цвета являются следующие пары цветовых сочетаний: красный - голубой, желтый - синий, зеленый - пурпурный и т. д. «Вычитание» какого-либо цвета из белого дает дополнительную окраску вещества. Так, ромбическая сера поглощает синий цвет, поэтому она окрашена в желтый, кристаллический моноклинный селен красного цвета, так как поглощает голубой.

Сера совершенно не проводит тока и при трении заряжается отрицательным электричеством, поэтому из нее делают круги электрических машин, в которых электрический заряд возбуждается посредством трения. Очень плохо проводит сера и тепло. Если в ней содержится менее 0,1% примесей, то при согревании куска серы в руке слышится своеобразный треск, и случается, что кусок распадается на части. Это происходит из-за напряжений, возникающих в куске вследствие его неравномерного расширения в связи с малой теплопроводностью серы.

Химические свойства.
Сера в обычных условиях с водородом не соединяется. Лишь при нагревании происходит обратимая реакция:
Н 2 + S D H 2 S + 20,92 кдж/моль
Равновесие ее при 350°С смещено вправо, а при более высокой температуре - влево.
Все элементы VI группы взаимодействуют с галогенами. Известны галогениды серы, селена и теллура и других элементов группы. Например, хлорид или бромид серы получают при нагревании серы с галогенами в запаянной трубке:
2S + Br 2 = 83 Br 2
2S+Cl 2 = S 2 Cl 2
Хлорид серы S 2 Cl 2 является хорошим растворителем многих химических соединений серы. В частности, в химической промышленности его используют в качестве растворителя серы при вулканизации каучука.
Сера с водой и разбавленными кислотами не взаимодействуют, в то время как теллур окисляется водой при температуре 100-160°С:
Те + 2Н 2 О==ТеO 2 + 2Н 2 #
Со щелочами сера взаимодействуют с образованием сульфидов и сульфитов (реакция обратимая):
3S + 6КОН D 2К 2 S + К 2 SО 4 + ЗH 2 O
Сера, так же как и кислород, взаимодействует со всеми металлами, кроме золота, платины, иридия, с образованием сульфидов. Эти реакции идут обычно при нагревании, но с некоторыми металлами и без нагревания. Так, со ртутью сера вступает в реакцию в обычных условиях при простом соприкосновении веществ. Если в лаборатории разлили ртуть (возникла опасность отравления парами ртути), ее сначала собирают, а те участки, где ртутные капли нельзя извлечь, засыпают порошкообразной серой. Происходит реакция с образованием безвредного сульфида ртути (II), или киновари:
Hg+S=HgS
В школьных условиях можно легко получить сульфиды некоторых металлов, например CuS. Для этого в пробирку, закрепленную в штативе, вносят немного серы и нагревают ее до кипения. Затем щипцами вводят в пары серы предварительно подогретую полоску медной фольги. Медь энергично взаимодействует с серой: 2 Сu + S = Cu

Добыча серных руд и получение серы.

Д древности и в средние века серу добывали примитивным способом. В землю вкапывали большой глиняный горшок, на который ставили другой, но с отверстием в дне. Последний заполняли породой, содержа
щей серу, и затем нагревали. Сера плавилась и стекала в нижний горшок.
В настоящее время руды добывают разными способами, в зависимости от условий их залегания. Но в любом случае большое внимание уделяется технике безопасности. Ведь часто залежам серных руд сопутствуют скопления ядовитого газа - сероводорода. Да и сама сера может самовозгораться. При открытом способе добычи серы шагающий экскаватор снимает пласты пород, под которыми залегает руда. Рудные пласты дробят взрывами и далее глыбы руды отправляют на

Сероплавильный завод, где из них извлекают серу. Если сера залегает глубоко и в значительном количестве, то ее получают по методу Фраша. В этом случае серу расплавляют под землей и через скважину, подобно нефти, выкачивают на поверхность, т. е. этот способ основан на легкоплавкости серы и ее сравнительно небольшой плотности.
Установка Фраша довольно проста: труба в трубе. В пространство между трубами подается перегретая вода и по нему идет в пласт, а по внутренней трубе, обогреваемой со всех сторон, поднимается
расплавленная сера. В современном варианте установка Фраша дополнена третьей, более узкой, трубой. Через нее в скважину подается сжатый воздух, который поднимает на поверхность расплавленную серу.
Руда, полученная из шахт, карьеров, обычно перерабатывается с предварительным обогащением. Известно несколько методов извлечения серы из руд: пароводяные, фильтрационные, термические, центрифугальные и экстракционные.
Термические методы извлечения серы из руд наиболее старые. Еще в XVIII в. в Неаполитанском королевстве серу выплавляли в кучах-«сольфаторах». До сих пор в Италии выплавляют серу в примитивных печах-калькаронах. Калькарона-одна из самых старых сероплавильных печей. Это открытая сверху камера цилиндрической формы. Обычно калькароны располагали на уступах скал или углубляли в землю. Куски руды в такие печи укладывали определенным образом:
внизу-большие, сверху-маленькие. При этом обязательно оставляли вертикальные ходы для тяги. Этот процесс малоэффективен: 45% потерь, так как часть серы сжигают для получения теплоты, необходимой при выплавке серы из руды.
Италия стала родиной и второго метода извлечения серы из руд-пароводяного, предшественника автоклавного. В этом процессе серная руда, содержащая до 80% серы, поступает в автоклав. Туда же под давлением подают водяной пар. Пульпу нагревают до 130°С. Сера, содержащаяся в концентрате, плавится и отделяется от породы. После недолгого отстоя серу сливают и только потом из автоклава выпускают взвесь пустой породы в воде - «хвосты». Последние содержат довольно много серы и вновь поступают на обогатительную фабрику. Современные автоклавы-это огромные аппараты высотой с четырехэтажный дом. Такие автоклавы установлены у нас в Прикарпатье, в частности на сероплавильном заводе Раздольского горнохимического комбината.
Иногда пустую породу отделяют от расплавленной серы на специальных фильтрах. В нашей стране используют метод разделения на центрифугах.
Однако сера, полученная выплавкой из руды (комовая сера), обычно содержит еще много примесей. Дальнейшую очистку ее производят перегонкой в рафинированных печах, где сера нагревается до кипения. Пары серы поступают в выложенную кирпичом камеру. Вначале, пока камера холодная, сера переходит в твердое состояние и осаждается на стенках в виде светло-желтого порошка (серный цвет). Когда камера нагреется выше 120°С, пары конденсируются в жидкость, которую выпускают из камеры в формы, где она и застывает в виде палочек. Полученная таким образом сера называется черенковой.
Способы получения серы в разных странах неодинаковы. Так, в США и Мексике применяют в основном метод Фраша. В Италии (она занимает третье место по добыче серы среди капиталистических государств) используют разные методы переработки серных сицилийских руд и руд из Марокко. Япония имеет значительные запасы серы вулканического происхождения. Франция и Канада, не имеющие самородной серы, развили ее крупное производство из газов. В Англии и ФРГ перерабатывают сырье, содержащее серу (FeS 2), а элементарную серу покупают, так как в этих странах нет собственных серных месторождений.

СССР и социалистические страны благодаря собственным источникам сырья применяют разнообразные методы добычи серы. За последние годы возросла производство серы из природных и отходящих газов цветной металлургии.
Обычно в сере, которую получают из руд, остается после ее очистки 0,6% примесей, а в сере, полученной из газов,- только 0,2%. При этом газовая сера значительно дешевле.
В настоящее время в Узбекистане пущена первая очередь Мубарекского газоперерабатывающего завода- одного из крупнейших предприятий отечественной газовой химической промышленности. Около поселка Мубарек Кашкадарьинской области было обнаружено мощное месторождение природного газа, содержащего 6% сероводорода. Серу стали получать из сероводорода при нагревании его в присутствии катализаторов. Ежедневно новое предприятие будет перерабатывать 4,7 млрд. м 3 природного газа, и выпускать 220 тыс. т чистой серы. Получая серу этим способом, попутно очищают большие количества природного газа от примесей.

ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ

Основным потребителем серы является химическая промышленность. Примерно половина добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты, роль которой в химической промышленности велика. Чтобы получить 1 т серной кислоты, нужно сжечь 300 кг серы.
Большое количество серы расходуется на производство черного пороха, сероуглерода, различных красителей, светящихся составов и бенгальских огней.
Значительную часть мировой добычи серы поглощает бумажная промышленность. Для того чтобы произвести 1 7 целлюлозы, нужно затратить более 100 кг серы.
В резиновой промышленности сера применяется для превращения каучука в резину. Свои ценные свойства (упругость, эластичность и др.) каучук приобретает после смешивания его с серой и нагревания до определенной температуры. Такой процесс носит название вулканизации. Последняя может быть горячей и холодной. В первом случае
каучук нагревают с серой до 130-160°С. Этот способ был предложен в 1839 г. Ч. Гудиром. Во втором случае процесс ведут без нагревания, обрабатывая каучук хлоридом серы S2C12. Холодная вулканизация была предложена в 1J846 г. А. Парксом. Сущность вулканизации заключается в образовании новых связей между полимерными группами. При этом мостики могут содержать 1, 2, 3 и т. д. атомов серы:

Состав, распределение и энергия связей -С-Sn-С-

Определяют многие важнейшие физико-механические свойства вулканизированных материалов. Если к каучуку присоединяется 0,5-5% серы, то образуется мягкая резина (автомобильные покрышки, камеры, мячи, трубки и т. д.). Присоединение к каучуку 30-50% серы приводит к образованию жесткого неэластичного материала-эбонита. Он представляет собой твердое вещество и является хорошим электрическим изолятором.
В сельском хозяйстве сера применяется как в элементарном виде, так и в виде соединений. Установлено, что потребность растений в этом элементе немногим меньше фосфора. Серные удобрения влияют не только на количество, но и качество урожая. Опытами доказано, что серные удобрения влияют на морозостойкость злаков. Они способствуют образованию органических веществ, содержащих сульфгидрильные группы-S-Н. Это приводит к изменению внутренней структуры белков, их гидрофильности, что повышает морозостойкость растений в целом. Применяют серу в сельском хозяйстве и для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника.
В медицине используется как элементарная сера, так и ее соединения. Например, мелкодисперсная сера-основа мазей, необходимых для лечения различных грибковых заболеваний кожи. Все сульфамидные препараты, (сульфидин, сульфазол, норсульфазол, сульфодимезин, стрептоцид и др.) -это органические соединения серы, например:

Растет количество серы, добываемой из недр земли, из промышленных газов, при очистке топлива. В мире сейчас уже производится на 10% серы больше, чем используется. Ей ищут новые области применения, предполагают использовать в строительной индустрии. В Канаде уже изготовлен серный пенопласт, который будет применен в строительстве шоссейных дорог и при прокладке трубопроводов в условиях вечной мерзлоты. В Монреале построен одноэтажный дом, состоящий из необычных блоков: 70% песка и 30% серы. Приготовляются блоки в металлических формах при температуре спекания 120°С. По прочности и стойкости они не уступают цементным. Защита их от окисления достигается покраской любым синтетическим лаком. Можно сооружать гаражи, магазины, склады и дачи. Появились сведения и о других строительных материалах, содержащих серу. Оказалось, что с помощью серы можно получать отличные асфальтовые покрытия, способные при сооружении автострад заменять трехкратное количество гравия. Такова, к примеру, смесь 13,5% серы, 6% асфальта и 80,5% песка.

Сульфаты.
Сульфаты - минералы, соли серной кислоты H 2 SO 4 . В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO 4 2? . Наиболее характерны сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr 2+ и Ca 2+ . Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисленного железа), более сильные основания - двойные соли и кристаллогидраты.

Кислые соли.
Кислые соли - представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода атомами металла. Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.
От двухосновных кислот (H SO , H CO ,Н S и т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).
Например:
H SO при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль - NaHSO4 .
Средние соли.
Средние соли можно рассматривать, как продукт полного замещения атомов водорода атомами металла:
Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка.
2NaOH + H SO Na SO + 2H O
Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка.

Тиосульфаты.
Тиосульфа?ты - соли и сложные эфиры тиосерной кислоты, H 2 S 2 O 3 . Тиосульфаты неустойчивы, поэтому в природе не встречаются. Наиболее широкое применение имеют тиосульфаты натрия и аммония, а также соли Бунте - органические тиосульфаты с атомом водорода, замещённым углеводородным радикалом

Общие свойства тиосульфата натрия.

Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия) – динатриевая соль тиосерной (серноватистой) кислоты.
По внешнему виду - это бесцветные кристаллы. Кристаллическая форма – моноклинная. Тиосульфат натрия на воздухе устойчив до 80°C, при нагревании в вакууме при 300°C разлагается на сульфит натрия и серу. Хорошо растворим в воде. При 11 – 48°C из воды кристаллизуется в виде пентагидрата. Кроме пентагидрата тиосульфата натрия нам известны также и декагидрат тиосульфата натрия, который имеет формулу: . Кристаллогидраты другой молекулярной формулы для тиосульфата натрия не обнаружены.
Тиосульфат натрия проявляет восстановительные свойства. Молярная масса вещества равна: . Молярная масса пентагидрата тиосульфата натрия составляет 248,17 г/моль.
Плотность
Растворимость в 100 граммах холодной воды составляет 66,7 г, а в горячей воде 266 грамм тиосульфат натрия растворим в аммиаке, водных растворах, слабо растворим в спиртах (этаноле).
При 48,5°C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100 о С.

История открытия тиосульфата натрия.

Имя и время открытия тиосульфата натрия нам не известны. Во всяком случае в истории химии об этом не упоминается. Но в конце XVII и в начале XVIII века, во времена правления Петра І в списках Аптекарского приказа мы встречаем это вещество.
Поэтому можно сделать вывод, что тиосульфат натрия был открыт в начале или, что более вероятно, в конце XVII века. В те времена наиболее развитой школой алхимии обладала Германия и Франция. Можно предположить, что честь открытия тиосульфата натрия может принадлежать одному из видных ятрохимиков второй половины XVI начала XVII века – Андреасу Либавию, который занимался изучением свойств серной кислоты и ее применения в медицине. Уже тогда тиосульфат натрия принимали при отравлениях, как слабительное. Он выводит из организма ядовитые соли тяжелых металлов (ртути, свинца, меди, кобальта, кадмия), а также соединения мышьяка, переводя их в малорастворимые и безвредные сульфиды и сульфаты. Кроме того, гипосульфит снимает частые головные боли, раздражительность, утомляемость, нарушения сна, общую слабость и устраняет ломкость ногтей. Можно с его помощью также лечить гнойные раны.
Дальнейшее упоминание о тиосульфате натрия связано с именем Джона Гершеля. В 1819 году Джон Гершель открыл растворяющее действие тиосульфата натрия на галоидное серебро, т.е. современный способ фиксации фотографических изображений.

Общие химические свойства тиосульфата натрия

Тиосульфат натрия можно отнести к довольно нестойким веществам. Тиосульфат натрия при нагревании до 220°C распадается согласно схемы:

В реакции термического разложения тиосульфата натрия мы видим получение полисульфида натрия, который также далее разлагается на сульфид натрия и элементарную серу.

Взаимодействие с кислотами

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:

В такую же реакцию будет вступать и соляная и азотная кислоты. Разложение сопровождается выделением, который имеет неприятный запах и раздражает слизисты оболочки дыхательных путей, что требует осторожности в обращении с ним.

Получение тиосульфата натрия в промышленности

В данной главе мы рассмотрим получение тиосульфата натрия. Поскольку тиосульфат натрия широко используется в медицине, промышленности, фотографии. То потреба в нем довольно велика. Поэтому были разработаны методы его получения на основе сульфида натрия, сульфита натрия, сероводорода и некоторых других реагентов.

3.1 Общие основы получения тиосульфата натрия

Существет много способов получения тиосульфата натрия в основе которых лежат различные процессы. Производственное значение имеют главным образом следующие:

сульфитный способ: ;
гидросульфидный способ: ;
сульфидный способ: ;
сероводородный способ: ;
дисульфидный (полисульфидный) способ

Кроме того, тиосульфат натрия получается в качестве побочного продукта в производстве гидросульфита и при очистке промышленных газов от серы. Его можно получать также сульфатным способом, используя Na 2 SO 4 . Из методов, уже утративших промышленное значение, следует упомянуть действие смеси сернистого газа и кислорода (воздуха) на раствор сульфида натрия () и окисление сульфида кальция (отвала от производства соды) кислородом воздуха в тиосульфат кальция с последующим обменным разложением с сульфатом натрия.
Механизм образования тиосульфата был предметом многочисленных исследований Высказывались предположения, что в построении сульфоксильной, тиосерной и политионовых кислот участвует моноокись серы.
На этом основании механизм образования тиосульфата при получении его гидросульфидным способом представляется следующим. Вначале гидросульфид, взаимодействуя с бисульфитом, образует в качестве промежуточного продукта тиосернистую кислоту:

Образует нетоксичные или малотоксичные соединения с солями тяжелых металлов, галогенами, цианидами. Обладает свойствами антидота по отношению к анилину, бензолу, йоду, меди, ртути, синильной кислоте, сулеме, фенолам. При отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца образуются неядовитые сульфиты. Основной механизм детоксикации при отравлении синильной кислотой и ее солями заключается в превращении цианида в тиоцианат-ион, который относительно нетоксичен, при участии фермента родоназы — тиосульфатцианид-сератрансферазы (обнаружен во многих тканях, но максимальную активность проявляет в печени). Организм обладает способностью к детоксикации цианидов, однако родоназная система работает медленно, и при отравлении цианидом ее активности недостаточно для детоксикации. В этом случае для ускорения реакции, катализируемой родоназой, необходимо введение в организм экзогенных донаторов серы, как правило, тиосульфата натрия.

Противочесоточная активность обусловлена способностью распадаться в кислой среде с образованием серы и сернистого ангидрида, которые оказывают повреждающее воздействие на чесоточного клеща и его яйца.

После в/в введения натрия тиосульфат распределяется в экстрацеллюлярной жидкости, экскретируется в неизмененном виде с мочой. Биологический T 1/2 — 0,65 ч.

Натрия тиосульфат нетоксичен. В исследованиях, проведенных на собаках, при постоянной инфузии натрия тиосульфата, отмечена гиповолемия, которая, вероятно, обусловлена его осмотическим диуретическим эффектом.

Используется в комплексе средств для детоксикации у больных с алкогольным делирием.

Применение вещества Натрия тиосульфат

Интоксикация мышьяком, свинцом, ртутью, солями брома, йода, синильной кислотой и цианидами; аллергические заболевания, артрит, невралгия; чесотка.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Применение при беременности и кормлении грудью

Применение при беременности возможно только в случае крайней необходимости. Репродуктивных исследований у животных с натрия тиосульфатом не проводили. Неизвестно, может ли натрия тиосульфат вызывать неблагоприятные эмбриональные эффекты при приеме беременными женщинами и влиять на способность к репродукции.

Побочные действия вещества Натрия тиосульфат

Аллергические реакции.

Пути введения

В/в, наружно.

Особые указания

При интоксикации цианидами следует избегать промедления при введении антидота (возможен быстрый летальный исход). Необходимо тщательно наблюдать за пациентом в течение 24-48 ч ввиду возможности возврата симптомов отравления цианидами. В случае возобновления симптомов введение натрия тиосульфата следует повторить в половинной дозе.