4 6 г пероксида лития. Задачи на карбиды и карбонаты и т

Главная

Времена года

23.Оксид, образовавшийся при сжигании 18,6 г фосфора и 44,8 л (ну.) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе

24.Рассчитайте массовую долю гидроксида лития в растворе, полученном растворением 9,2 г пероксида лития в 90,8 г воды

25.В 1,5 л воды при ну последовательно растворили сначала 15 л аммиака, затем 18 л бромоводорода. Определите массовую долю бромида аммония в полученном растворе.

26.В каком соотношении по массе следует смешать 10%-ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора соли? Рассчитайте массовую долю продукта реакции в полученном растворе.

27.Для получения раствора нитрата калия необходимое количество карбоната натрия растворили в 6,3%-ной азотной кислоте Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

28.К 117 г 5%-ного раствора хлорида натрия прибавили 127,5 г 2%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе

29.К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к I л воды, прилили 100 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (р = 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в конечном растворе

30.К раствору, полученному при добавлении 16 г гидрида лития к I л воды, прилили 200 мл 8,5%-ного раствора соляной кислоты (р= 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворенных веществ в полученном раствора.

31.Карбид алюминия растворили в 150 г 12%-ного раствора хлороводородной кислоты, в результате выделилось 2,24 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

32.Карбид кальция массой 12,8 г растворили в 174 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл). Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.

33.Карбонат бария массой 1,97 г растворили в 150 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл) Рассчитайте массовую долю бромида барин в образовавшемся растворе.

34.Магний массой 19.2 г растворили в 800 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл) Рассчитайте массовую долю сульфата магния и конечном растворе.

35.4,6 г пероксида лития растворили в 95,4 г воды. Рассчитайте массовую долю гидроксида лития в полученном растворе Какой максимальный объем углекислого газа (н.у.) может быть поглощен получившейся щелочью?

36.К 5%-ному раствору нитрата бария массой 320 г прибавили 100 г раствора хромата калия с массовой долей 5,5%. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе

37. Раствор соляной кислоты объемом 230,7 мл (ω(НС1) = 10,7%, р = 1,05 г/мл) нейтрализовали твердым гилроксидом кальция. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

38. Нейтральный раствор сульфата натрия получен растворением необходимого количества Na 2 CO 3 в 5%-ной серной кислоте. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в полученном растворе.

39.Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 3,36 л (н.у.) сероводорода через 250 г 10%-ного раствора сульфата меди.

40.К 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) добавили 200 мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.

41.К.200 мл 10%-ного раствора азотной кислоты (плотностью 1,07 г/мл) прилили 400 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,05 г/мл). Определите среду получившегося раствора и рассчитайте массовую долю соли в нем

42.Смешали 100 мл 15%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,10 г/мл) и 331,7 мл 10%-ного раствора бромоводородной кислоты (плотностью 1,05 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю бромида калия в нём.

43.Соляную кислоту объемом 150 мл (ω(HCl) = 16%, р = 1,08 г/мл) нейтрализовали твердым оксидом кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе

44.Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с 36%-ным раствором HCl объемом 250 мл и плотностью 1,18 г/мл полностью поглощен горячим раствором гидроксида калия массой 900 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе

45.Через 50 г 15%-ного раствора нитрата свинца пропустили 0,448 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

1) К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Nа2СО3 * 10H2О. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

2) Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

3) Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300мл и плотностью
1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объем собранного газа.

4) Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

5) Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди (ІІ), полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты (р = 1,055 г/мл). Определите массовую долю нитрата меди (ІІ) в полученном растворе.

6) В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из оставшегося раствора
нитрата серебра?

7) К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 18,2 г фосфида кальция и 400 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,1 г/мл), добавили 193,2г 5%-ного раствора карбоната калия. Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н. у.).

Показать
1) Уравнения реакций: Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3 (1) CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl (2) 2) Количества реагирующих веществ (количества «чистых» реагирующих веществ): а) количество HCl: m p — pa (HCl) = 1,1 · 400 = 440г m(HCl) = 0,05 · 440 = 22г n(HCl) = 22/36,5 = 0,6 моль б) количество Ca 3 P 2 n(Ca 3 P 2) = 18,2/182 = 0,1 моль. 3) По уравнению (1) (количество CaCl 2 и PH 3 можно найти либо по Ca 3 P 2 , либо по HCl, следовательно, необходимо будет провести проверку на «избыток-недостаток» и производить расчет по веществу, находящемуся в недостатке) n(Ca 3 P 2) : n(HCl) : n(CaCl 2) : n(PH 3) = 1: 6: 3: 2, следовательно: а) Ca 3 P 2 и HCl взяты в количествах, соответствующих уравнению реакции (эквимолярные количества), и прореагируют полностью. б) n(CaCl 2) = 3n(Ca 3 P 2) = 0,1 · 3 = 0,3 моль в) n(PH 3) = 2n(Ca 3 P 2) = 0,1 · 2 = 0,2 моль V(PH 3) = n · V м = 0,2 · 22,4 = 4,48л 4) По уравнению (2) n(CaCl 2) : n(K 2 CO 3) : n(CaCO 3) = 1: 1: 1, следовательно: а) в избытке CaCl 2 в количестве (0,3 – 0,07) = 0,23 моль и б) n(CaCO 3) = n(K 2 CO 3) = 0,07 моль. m(CaCO 3) = nM в-ва = 0,07 · 100 = 7г

Показать

1) Уравнения реакций:
Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3 (1)
CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl (2)

2) Количества реагирующих веществ (количества «чистых» реагирующих веществ):

а) количество HCl:

m p — pa (HCl) = 1,1 · 400 = 440г

m(HCl) = 0,05 · 440 = 22г

n(HCl) = 22/36,5 = 0,6 моль
б) количество Ca 3 P 2

n(Ca 3 P 2) = 18,2/182 = 0,1 моль.

3) По уравнению (1) (количество CaCl 2 и PH 3 можно найти либо по Ca 3 P 2 , либо по HCl, следовательно, необходимо будет провести проверку на «избыток-недостаток» и производить расчет по веществу, находящемуся в недостатке)

n(Ca 3 P 2) : n(HCl) : n(CaCl 2) : n(PH 3) = 1: 6: 3: 2, следовательно:

а) Ca 3 P 2 и HCl взяты в количествах, соответствующих уравнению реакции (эквимолярные количества), и прореагируют полностью.

б) n(CaCl 2) = 3n(Ca 3 P 2) = 0,1 · 3 = 0,3 моль

в) n(PH 3) = 2n(Ca 3 P 2) = 0,1 · 2 = 0,2 моль

V(PH 3) = n · V м = 0,2 · 22,4 = 4,48л

4) По уравнению (2)

n(CaCl 2) : n(K 2 CO 3) : n(CaCO 3) = 1: 1: 1, следовательно:

а) в избытке CaCl 2 в количестве (0,3 – 0,07) = 0,23 моль и

б) n(CaCO 3) = n(K 2 CO 3) = 0,07 моль.

m(CaCO 3) = nM в-ва = 0,07 · 100 = 7г

8) При сгорании 15,4 г смеси магния и цинка образовалось 20,2 г смеси продуктов реакции. Определить массовые доли элементов в смеси.

Показать
1) Уравнения реакций: 2Zn + O 2 = 2ZnO (1) 2Mg + O 2 = 2MgO (2) 2) Пусть в смеси х моль Zn и у моль Mg, тогда: а) m(Zn) = 65х г, m(Mg) = 24у г, 65х + 24у = 15,4 б) по уравнению (1) образуется х моль ZnO, m(ZnO) = 81x г в) по уравнению (2) образуется у моль MgO , m(MgO) = 40у г, следовательно: 81х + 40у = 20,2 3)Составляем и решаем систему уравнений: 65х + 24у = 15,4 81х + 40у = 20,2 х =0,2 у = 0,1 4)Рассчитываем массовые доли Zn и Mg: а) m(Zn) = 0,2 · 65 = 13г ω(Zn) = 13 / 15.4 = 0.8442 или 84.42% б)) m(Mg) = 0.1 · 24 = 2,4 г ω(Mg) = 2,4 / 15.4 = 0.1558 или 15,58%

Показать

1) Уравнения реакций:

2Zn + O 2 = 2ZnO (1)
2Mg + O 2 = 2MgO (2)

2) Пусть в смеси х моль Zn и у моль Mg, тогда:
а) m(Zn) = 65х г, m(Mg) = 24у г,

65х + 24у = 15,4

б) по уравнению (1)

образуется х моль ZnO, m(ZnO) = 81x г

в) по уравнению (2)

образуется у моль MgO , m(MgO) = 40у г, следовательно:

81х + 40у = 20,2

3)Составляем и решаем систему уравнений:

65х + 24у = 15,4
81х + 40у = 20,2

х =0,2
у = 0,1

4)Рассчитываем массовые доли Zn и Mg:

а) m(Zn) = 0,2 · 65 = 13г

ω(Zn) = 13 / 15.4 = 0.8442 или 84.42%

б)) m(Mg) = 0.1 · 24 = 2,4 г

ω(Mg) = 2,4 / 15.4 = 0.1558 или 15,58%

9) Газ, выделившийся при обжиге пирита массой 4,8 г, пропустили через 8%-ный раствор гидроксида натрия массой 40 г. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Показать
1) Уравнения реакций: 4FeS 2 + 11O 2 + 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1) 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2) (так как SO 2 пропускали через раствор NaOH, то NaOH находится «в избытке» и образуется средняя соль; если количество SO 2 будет превышать количество NaOH, то средняя соль будет взаимодействовать с избытком SO 2 и в растворе образуется кислая соль) Na 2 SO 3 + SO 2(изб.) + H 2 O = 2NaHSO 3 (3) а) n(FeS 2) = 4,8/120 = 0,04 моль б) m(NaOH) = 0,08 · 40 = 3,2г n(NaOH) = 3,2/40 = 0,08 моль 3) По уравнению (1) n(FeS 2) : n(SO 2) = 1: 2, следовательно, а) n(SO 2) = 2n(FeS 2) = 2 · 0,04 = 0,08 моль SO 2 m(SO 2) = 0,08 · 64 = 5,12 г 4) По уравнению (2): n(NaOH) : n(SO 2) : n(Na 2 SO 3) = 2: 1: 1, следовательно, а) в избытке SO 2 в количестве (0,08 – 0,08/2) = 0,04 моль б) n(Na 2 SO 3) = 0,5n(NaOH) = 0,04 моль 5)По уравнению (3): n(Na 2 SO 3) : n(SO 2) : n(NaHSO 3) = 1: 1: 2, следовательно, а) n(Na 2 SO 3) = n(SO 2), то есть вещества прореагируют без остатка б) n(Na 2 SO 3) = 2n(Na 2 SO 3) = 2 · 0,04 = 0,08 моль m(Na 2 SO 3) = 0,08 · 104 = 8,32 г 6) Массовая доля соли NaHSO 3 в растворе: w (Na 2 SO 3) = 8,32/40 +5,12 ≈ 0,1844, или 18,4%

Показать

1) Уравнения реакций:

4FeS 2 + 11O 2 + 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1)

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2)

(так как SO 2 пропускали через раствор NaOH, то NaOH находится «в избытке» и образуется средняя соль; если количество SO 2 будет превышать количество NaOH, то средняя соль будет взаимодействовать с избытком SO 2 и в растворе образуется кислая соль)
Na 2 SO 3 + SO 2(изб.) + H 2 O = 2NaHSO 3 (3)

а) n(FeS 2) = 4,8/120 = 0,04 моль

б) m(NaOH) = 0,08 · 40 = 3,2г

n(NaOH) = 3,2/40 = 0,08 моль

3) По уравнению (1)

n(FeS 2) : n(SO 2) = 1: 2, следовательно,

а) n(SO 2) = 2n(FeS 2) = 2 · 0,04 = 0,08 моль SO 2

m(SO 2) = 0,08 · 64 = 5,12 г

4) По уравнению (2):

n(NaOH) : n(SO 2) : n(Na 2 SO 3) = 2: 1: 1, следовательно,

а) в избытке SO 2 в количестве (0,08 – 0,08/2) = 0,04 моль

б) n(Na 2 SO 3) = 0,5n(NaOH) = 0,04 моль

5)По уравнению (3):

n(Na 2 SO 3) : n(SO 2) : n(NaHSO 3) = 1: 1: 2, следовательно,

а) n(Na 2 SO 3) = n(SO 2), то есть вещества прореагируют без остатка

б) n(Na 2 SO 3) = 2n(Na 2 SO 3) = 2 · 0,04 = 0,08 моль
m(Na 2 SO 3) = 0,08 · 104 = 8,32 г

6) Массовая доля соли NaHSO 3 в растворе:
w (Na 2 SO 3) = 8,32/40 +5,12 ≈ 0,1844, или 18,4%

10) В 300 мл раствора соляной кислоты (р=1,05 г/мл) с массовой долей 10% растворили железо массой 11,2г.Вычислите массовую долю хлорида железа (II) в полученном растворе.

Показать
1) Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 2) Количество реагирующих веществ: а) количество HCl m р-ра (HCl) = 1,05 · 300 = 315 г m(HCl) = 0,1 · 315 = 31,5 г n(HCl) = 31,5/36,5 ≈ 0,86 моль б) n(Fe) = 11,2/56 = 0,2 моль 3) По уравнению реакции n(Fe) : n(HCl) : n(FeCl 2) : n(H 2) = 1: 2: 1: 1, следовательно: а) в избытке HCl (0,86 – 0,2 · 2) = 0,46 моль б) n(FeCl 2) = n(Fe) = 0,1 моль m(FeCl 2) = 0,2 · (56 + 35,5 · 2) = 25,4 г в) n(H 2) = n(Fe) = 0,2 моль m(H 2) = 0,2 · 2 = 0,4 г 4) Уравнение для расчета массовой доли FeCl 2: m р-ра (FeCl 2) = 11,2 + 315 – 0,4 = 325,8 г w (FeCl 2) = 25,4/325,8 ≈ 0,0780, или 7,8%

Показать

1) Уравнение реакции:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

2) Количество реагирующих веществ:

а) количество HCl

m р-ра (HCl) = 1,05 · 300 = 315 г

m(HCl) = 0,1 · 315 = 31,5 г
n(HCl) = 31,5/36,5 ≈ 0,86 моль

б) n(Fe) = 11,2/56 = 0,2 моль

3) По уравнению реакции

n(Fe) : n(HCl) : n(FeCl 2) : n(H 2) = 1: 2: 1: 1, следовательно:

а) в избытке HCl (0,86 – 0,2 · 2) = 0,46 моль
б) n(FeCl 2) = n(Fe) = 0,1 моль
m(FeCl 2) = 0,2 · (56 + 35,5 · 2) = 25,4 г
в) n(H 2) = n(Fe) = 0,2 моль
m(H 2) = 0,2 · 2 = 0,4 г

4) Уравнение для расчета массовой доли FeCl 2:

m р-ра (FeCl 2) = 11,2 + 315 – 0,4 = 325,8 г
w (FeCl 2) = 25,4/325,8 ≈ 0,0780, или 7,8%

12) Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора HCl (p=1,1 г/мл) и 50 г 1,56%-ного раствора Na 2 S попустили через 64 г 10,5%-ного раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок.

13) 25 мл 34%-ной соляной кислоты плотностью 1,16 г/мл добавили при нагревании к оксиду марганца (IV) массой 2,61 г. Какой объем хлора (н.у.) выделится? Сколько граммов карбоната калия может прореагировать (без нагревания) с выделившимся хлором?

14) Газ, который выделяется при разложении 1032 г хлората калия, содержащего 5% бескислородной примеси, использовали для окисления серы. Определите массу серы, которая может прореагировать, и объем (н.у.) образующегося газообразного продукта окисления.

Практическая работа № 1

«Приготовление растворов заданной концентрации»

Лабораторная работа выполняется по методическим указаниями кафедры.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. Из 400 мл 25%-ного раствора сульфата меди (r = 1,19 г/мл) при охлаждении выпал осадок пентагидрата сульфата меди(II) массой 50 г. Определите массовую долю сульфата меди в растворе, полученном после отделения осадка. (Ответ : 20,1%)

2. Через 150 г 5%-ного раствора нитрата свинца пропустили 0,448 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном после реакции растворе. (Ответ : 1,7%)

3. Сероводород объемом 0,112 л (н.у.) пропустили через 90 г раствора с массовой долей бромида меди 8%. Рассчитайте массовую долю бромида меди в полученном после реакции растворе. (Ответ : 6,8%)

4. Хлор, выделившийся в результате взаимодействия 8,7 г MnO 2 с
112,9 мл 30% -ной соляной кислоты (r = 1,16 г/мл), вступил в реакцию с 2,8 г железа. Образовавшуюся соль растворили в 200 г воды. Чему равна массовая доля полученной соли в растворе? (Ответ : 3,9%)

5. К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к 1 л воды, прилили 100 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (r =1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

(Ответ : 1,5% NaOH; 4,2% NaNO 3)

6. К 400 г раствора с массовой долей NaOH 4% прилили раствор с массовой долей HCl 7,3%. Какую массу раствора кислоты надо взять для полной нейтрализации щелочи? Какую массу воды надо выпарить из образовавшегося после сливания раствора, чтобы массовая доля хлорида натрия в нем стала равной 20%? (Ответ : 200г; m (Н 2 О) = 483 г)

7. При растворении пероксида лития в горячей воде образуется гидроксид лития и выделяется некоторый газ. Напишите уравнение этой реакции и определите массовую долю гидроксида лития в растворе, полученном растворением 4,6 г пероксида лития в 125 г воды.

(Ответ : 3,75%)

Дополнительные задания

1. В 1 объеме воды при н.у. растворяется 500 объемов хлороводорода. Сколько объемов раствора гидрокарбоната кальция с концентрацией 0,001моль/л способны вступить в реакцию с 1 объемом такого раствора хлороводорода (r = 1,19 г/мл)? (Ответ : 7320 объемов)

2. Из 62 г фосфата кальция, содержащего 50% примесей, количественно получили фосфор, а затем оксид фосфора(V), который растворили в 100 г воды. К полученному раствору добавили 31,6 г ацетата кальция. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

(Ответ : 20,2% СН 3 СООН)

3. Смешали 135 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (r = 1,182 г/мл) и 436 г раствора гидроксида калия, содержащего 1,2 моль растворенного вещества. Полученный раствор упарили до массы 250 г. Определите массовую долю гидроксида калия в конечном растворе. (Ответ : 40%)

4. Сколько г гексагидрата нитрата цинка необходимо взять для приготовления 750 г раствора с массовой долей нитрата цинка 12,6%?

(Ответ : 148,5 г)

5. Нужно приготовить раствор с массовой долей ортофосфорной кислоты 49% из 426 г фосфорного ангидрида. Какой объем воды для этого потребуется? (774 мл)

6. Сколько г серного ангидрида надо растворить в 300 г 49%-ного раствора серной кислоты, чтобы образовался раствор с массовой долей серной кислоты 78,4%? (Ответ : 200 г)

7. Рассчитайте массу воды, в которой надо растворить 57,4 г ZnSO 4 ×7H 2 O для приготовления 8%-ного раствора сульфата цинка. (Ответ : 345 г)

8. В 1 л воды растворили 50 г оксида серы(VI). К полученному раствору добавили 400 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (r = 1,19 г/мл). Какую среду (кислую, нейтральную или щелочную) имеет образовавшийся раствор? (Ответ : щелочная)

9. В 200 г 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты растворили 14,2 г оксида фосфора(V). Чему равна массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе? (Ответ : 18,4%)

10. Необходимо получить 2%-ный раствор ортофосфорной кислоты. В каком объеме воды следует растворить 14,2 г оксида фосфора(V)?

(Ответ : 965,5 мл)

11. Пентахлорид фосфора массой 2,085 г осторожно внесли в 200 г 15% -ного раствора карбоната натрия, при этом газ не выделялся. Запишите уравнение реакции и рассчитайте массовую долю гидрофосфата натрия в полученном растворе. (Ответ : 0,7%)

12. К 200 г 0,52М раствора хлорида бария (r = 1,092 г/мл) добавили 20 г 1,1М раствора сульфата натрия (r = 1,10 г/мл). Определите массовую долю и молярную концентрацию веществ, содержащихся в растворе после завершения реакции, если плотность конечного раствора равна 1,025 г/мл. (Ответ : w(BaCl 2) = 5,80%; c (BaCl 2) = 0,286M;

w(NaCl) = 1,09%; c (NaCl) = 0,19M)

Разделы