Что такое сероводород?

СЕРОВОДОРОД, H 2 S, (сернистый водород, сульфид водорода) - бесцветный горючий газ с резким запахом, t кипения 60,35 °C. Водный раствор - сероводородная кислота. Сероводород часто встречается в месторождениях нефти и газа.

Сероводород H 2 S токсичен: острое отравление человека наступает уже при концентрациях 0,2–0,3 мг/м 3 , концентрация выше 1 мг/м 3 - смертельна. Сероводород H 2 S является агрессивным газом, провоцирующим кислотную коррозию, которую в этом случае называют сероводородной коррозией. Растворяясь в воде, он образует слабую кислоту, которая может вызвать точечную коррозию в присутствии кислорода или диоксида углерода.

В этой связи, без современных станций подготовки газа и модулей сероочистки , сероводород способен наносить сильнейший ущерб людям. Предельно допустимая концентрация сероводорода в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м 3 , а в смеси с углеводородами С 1 –С 3 равна 3 мг/м 3 .

Без станций очистки от сероводорода серьезно страдает и выходит из строя самое различное оборудование в нефтяной, энергетической, транспортной и газоперерабатывающей отраслях.

Что происходит с металлами, если сероводород не удален?

Сероводород - H 2 S - тотальная коррозия металла

Сероводород реагирует почти со всеми металлами, образуя сульфиды, которые по отношению к железу играют роль катода и образуют с ним гальваническую пару. Разность потенциалов этой пары достигает 0,2–0,48 В. Способность сульфидов к образованию микрогальванических пар со сталью приводит к быстрому разрушению технологического оборудования и трубопроводов.

Бороться с сероводородной коррозией чрезвычайно трудно: несмотря на добавки ингибиторов кислотной коррозии, трубы из специальных марок нержавеющей стали быстро выходят из строя. И даже полученную из сероводорода серу перевозить в металлических цистернах можно в течение ограниченного срока, поскольку цистерны преждевременно разрушаются из-за растворенного в сере сероводорода. При этом происходит образование полисульфанов HS n H. Полисульфаны более коррозионно-активные элементы, чем сероводород.

Сероводород, присоединяясь к непредельным соединениям, образует меркаптаны, которые являются агрессивной и токсичной частью сернистых соединений - химическими ядами. Именно они значительно ухудшают свойства катализаторов: их термическую стабильность, интенсифицируют процессы смолообразования, выпадения и отложения шлаков, шлама, осадков, что вызывает пассивацию поверхности катализаторов, а также усиливают коррозийную активность материала технологических аппаратов.

H 2 S значительно усиливает процесс проникновения водорода в сталь. Если при коррозии в кислых средах максимальная доля диффундирующего в сталь водорода составляет 4% от общего количества восстановленного водорода, то в сероводородсодержащих растворах эта величина достигает 40%.

Присутствие в газе кислорода значительно ускоряет процессы коррозии. Опытным путем было найдено, что наиболее коррозионным является такой газ, в котором отношение кислорода к сероводороду составляет 114:1. Это отношение называется критическим.

Наличие влаги в газе влечет коррозию металла, одновременное же присутствие H 2 S, O 2 и H 2 O является наиболее неблагоприятным с точки зрения коррозии.

Коррозионные действия на металл указанных примесей резко возрастают при увеличении давления.

Скорость коррозии газопроводов прямо пропорциональна давлению газа, проходящего через этот газопровод. При давлении до 20 атм. и влажном газе достаточно даже следов сероводорода 0,002–0,0002% об., чтобы вызвать значительные коррозионные поражения металла труб, ограничивая срок службы газопровода 5–6 годами .

Вследствие коррозионных действий сероводорода, присутствующего в газах, значительно сокращается срок службы силового генерационного оборудования (ГПЭС - ГТУ) и аппаратуры при добыче, транспорте, переработке и использовании газа.

В промысловых условиях особенно большому коррозионному воздействию подвергаются трубы, задвижки, камеры сгорания и поршни силовых установок электростанций, счетчики газа, компрессоры, холодильники.

Значительная часть сероводорода реагирует с металлом и может отложиться в виде продуктов коррозии на клапанах силовых установок, компрессоров, на внутренних стенках аппаратуры, коммуникаций и магистрального газопровода.

Актуальность проблемы очистки газа от сероводорода

Актуальность проблемы очистки газа от сероводорода усиливается требованиями обеспечения экологической безопасности при разработке сернистых месторождений, сокращением вредных выбросов в атмосферу.

При этом особое внимание уделяется совершенствованию действующих и разработке новых технологий сероочистки , исключающих выбросы токсичного сероводорода и продуктов его горения в окружающую среду.

Несмотря на все перечисленные минусы, сероводород является ценным химическим сырьем, поскольку из него можно получить огромное количество неорганических и органических соединений.

Химическое строение молекул H 2 S аналогично строению молекул Н 2 O: (угловая форма)

Но, в отличие от воды, молекулы H 2 S малополярны; водородные связи между ними не образуются; прочность молекул значительно ниже.

Физические свойства

При обычной температуре H 2 S - бесцветный газ с чрезвычайно неприятным удушливым запахом тухлых яиц, очень ядовитый (при концентрации > 3 г/м 3 вызывает смертельное отравление). Сероводород тяжелее воздуха, легко конденсируется в бесцветную жидкость.H 2 S растворим в воде (при обычной температуре в 1 л H 2 O растворяется - 2,5 л газа).

Сероводород в природе

H 2 S присутствует в вулканических и подземных газах, в воде серных источников. Он образуется при гниении белков, содержащих серу, а также выделяется в процессе жизнедеятельности многочисленных микроорганизмов.

Способы получения

1. Синтез из простых веществ:

S + Н 2 = H 2 S

2. Действие неокисляющих кислот на сульфиды металлов:

FeS + 2HCI = H 2 S + FeCl 2

3.Действие конц. H 2 SO 4 (без избытка) на щелочные и щелочно-земельные Me:

5H 2 SO 4 (конц.) + 8Na = H 2 S + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 О

4. Образуется при необратимом гидролизе некоторых сульфидов:

AI 2 S 3 + 6Н 2 О = 3H 2 S + 2Аl(ОН) 3 ↓

Химические свойства H 2 S

H 2 S - сильный восстановитель

Взаимодействие H 2 S с окислителями приводит к образованию различных веществ (S, SО 2 , H 2 SO 4),

Реакции с простыми веществами окислителями

Окисление кислородом воздуха

2H 2 S + 3О 2 (избыток) = 2SО 2 + 2Н 2 О

2H 2 S + О 2 (недостаток) = 2S↓ + 2Н 2 О

Окисление галогенами:

H 2 S + Br 2 = S↓ + 2НВr

Реакции с окисляющими кислотами (HNО 3 , H 2 SO 4 (конц.).

3H 2 S + 8HNО 3 (разб.) = 3H 2 SO 4 + 8NO + 4Н 2 О

H 2 S + 8HNО 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 8NО 2 + 4Н 2 О

H 2 S + H 2 SO 4 (конц.) = S↓ + SО 2 + 2Н 2 О

Реакции с солями - окислителями

5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5S↓ + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8Н 2 О

5H 2 S + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5SО 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14Н 2 О

H 2 S + 2FeCl 3 = S↓ + 2FeCl 2 + 2HCl

Водный раствор H 2 S проявляет свойства слабой кислоты

Сероводородная кислота H 2 S 2-основная кислота диссоциирует ступенчато

1-я ступень: H 2 S → Н + + HS -

2-я ступень: HS - → Н + + S 2-

Для H 2 S в водном растворе характерны реакции, общие для класса кислот, в которых она ведет себя как слабая кислота. Взаимодействует:

а) с активными металлами

H 2 S + Mg = Н 2 + MgS

б) с малоактивными металлами (Аg, Си, Нg) в присутствии окислителей

2H 2 S + 4Аg + O 2 = 2Ag 2 S↓ + 2Н 2 O

в) с основными оксидами

H 2 S + ВаО = BaS + Н 2 O

г) со щелочами

H 2 S + NaOH(недостаток) = NaHS + Н 2 O

д) с аммиаком

H 2 S + 2NH 3 (избыток) = (NH 4) 2 S

Особенности реакций H 2 S с солями сильных кислот

Несмотря на то, что сероводородная кислота - очень слабая, она реагирует с некоторыми солями сильных кислот, например:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

Реакции протекают в тех случаях, если образующийся сульфид Me нерастворим не только в воде, но и в сильных кислотах.

Качественная реакция на сульфид-анион

Одна из таких реакций используется для обнаружения анионов S 2- и сероводорода:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 = 2HNO 3 + PbS↓ черный осадок.

Газообразный H 2 S обнаруживают с помощью влажной бумаги, смоченной раствором Pb(NO 3) 2 , которая чернеет в присутствии H 2 S.

Сульфиды

Сульфидами называют бинарные соединения серы с менее ЭО элементами, в том числе с некоторыми неметаллами (С, Si, Р, As и др.).

Наибольшее значение имеют сульфиды металлов, поскольку многие из них представляют собой природные соединения и используются как сырье для получения свободных металлов, серы, диоксида серы.

Обратимый гидролиз растворимых сульфидов

Сульфиды щелочных Me и аммония хорошо растворимы в воде, но в водном растворе они подвергаются гидролизу в очень значительной степени:

S 2- + H 2 O → HS - + ОН -

Поэтому растворы сульфидов имеют сильнощелочную реакцию

Сульфиды щелочно-земельных Me и Mg, взаимодействуя с водой, подвергаются полному гидролизу и переходят в растворимые кислые соли - гидросульфиды:

2CaS + 2НОН = Ca(HS) 2 + Са(ОН) 2

При нагревании растворов сульфидов гидролиз протекает и по 2-й ступени:

HS - + H 2 O → H 2 S + ОН -

Необратимый гидролиз сульфидов

Сульфиды некоторых металлов подвергаются необратимому гидролизу и полностью разлагаются в водных растворах, например:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 3H 2 S + 2AI(OH) 3↓

Аналогичным образом разлагаются Cr 2 S 3 , Fe 2 S 3

Нерастворимые сульфиды

Большинство сульфидов тяжелых металлов в воде практически не растворяются и поэтому гид ролизу не подвергаются. Некоторые из них растворяются под действием сильных кислот, например:

FeS + 2HCI = FeCl 2 + H 2 S

ZnS + 2HCI = ZnCl 2 + H 2 S

Сульфиды Ag 2 S, HgS, Hg 2 S, PbS, CuS не pacтворяются не только в воде, но и во многих кислотах.

Окислительный обжиг сульфидов

Окисление сульфидов кислородом воздуха при высокой температуре является важной стадией переработки сульфидного сырья. Примеры:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Способы получения сульфидов

1. Непосредственное соединение простых веществ:

2.Взаимодействие H 2 S с растворами щелочей:

H 2 S + 2NaOH = 2H 2 O + Na 2 S сульфид натрия

H 2 S + NaOH = H 2 O + NaHS гидросульфид натрия

3.Взаимодействие H 2 S или (NH 4) 2 S с растворами солей:

H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

H 2 S + 2AgNO 3 = Ag2S↓ + 2HNO 3

4. Восстановление сульфатов прокаливанием с углем:

Na 2 SO 4 + 4С = Na 2 S + 4СО

Этот процесс используют для получения сульфидов щелочных и щелочно-земельных металлов.

– это бесцветный газ, обладающий довольно специфическим ароматом, напоминающим запах протухших яиц. Химическая формула вещества – H2S. Газ имеет и другие названия: сернистый водород и сульфид водорода.

H2S легко воспламеняется, а в сочетании с кислородом образует опасные взрывоопасные смеси. Газ очень плохо растворяется в воде, поэтому для его расщепления используется этанол.

При взаимодействии с сильными окислителями сероводород может преобразоваться в серную кислоту или диоксид серы.

Сероводород: свойства и область применения

Свойства H2S позволяют использовать его в самых разнообразных отраслях промышленности.

В процессе использования внушительная часть сероводорода выделяется в атмосферу. Это способствует быстрому загрязнению окружающей среды, а также отравлению воздуха.

Газ может образовываться и естественным путем. Например, во время гниения натуральных веществ, в состав которых входит сера, или в процессе разложения белков умерших растений и живых организмов.

Сероводород входит в состав большинства минеральных источников, поэтому довольно часто в курортных зонах и санаториях можно почувствовать характерный неприятный запах газа. Помимо всего прочего, природный сульфид водорода можно обнаружить в вулканах, колодцах или просто глубоких ямах.

В городах сероводород чаще всего встречается в канализациях и на свалках, т.к. гниющие пищевые отходы активно выделяют этот газ. Также он является продуктом деятельности станций аэрации.

Чем сероводород опасен для организма человека

H2S – это крайне токсичный газ, который негативно действует на нервную систему человека. Сероводород относится к третьему классу по шкале опасности для организма. Поэтому следует учитывать этот факт каждый раз, когда вы почувствовали отчетливый запах «протухших яиц». Наибольшая опасность заключается в том, что газ притупляет обоняние и из-за этого человек перестает различать токсичные пары. Именно поэтому отравление токсинами может наступить неожиданно.

Смертельная доза сероводорода в воздухе составляет всего 0,1 %, но даже столь малое количество газа может привести к смерти менее чем за 10 минут. Если его уровень содержания выше, то смерть может наступить и от одного вдоха. Для сравнения: в канализации концентрация H2S составляет 16%.

Основными признаками отравления токсичным газом являются:

• отек легких,
• сильные судороги,
• нервный паралич,
• кома.

В случае, если содержание газа в атмосфере составляет от 0,02%, то это не приведет к печальным последствиям, но, тем не менее, симптоматика будет ярко выраженной: сильные головные боли, тошнота, частые головокружения.

Люди, которые живут или работают рядом с заводами, выбрасывающими в воздух сероводород, страдают от хронических отравлений. При столь долгом нахождении в близости с H2S проявляются такие симптомы, как: обмороки, быстрая потеря веса, металлический привкус во рту, ухудшение зрения, светобоязнь.

Для того чтобы вылечить отравление газом, необходимо срочно предпринять все необходимые меры. Лучше всего как можно быстрее перевезти пострадавшего на природу, где воздух максимально обогащен кислородом. Из медицинских препаратов помогут анальгетики, глюкоза, витамины и железосодержащие препараты.

Рекомендуем не доводить ситуацию до столь критического состояния. Если своевременно подсчитать содержание H2S, то можно избежать опасного отравления. Для этого рекомендуется провести экологическое обследование квартиры как можно быстрее. Компания «Экобаланс» оказывает услуги по определению содержания сероводорода в квартирах, офисах и прочих помещениях. Обеспечьте себя и свою семью безопасным воздухом!

Недавно на мусорном полигоне «Ядрово» в Волоколамске произошел сильный выброс сероводорода. Вследствие этого за медицинской помощью обратились около 50 детей с жалобами на тошноту и головокружение. В связи с этой новостью мы решили рассказать про такое вещество, как сероводород.

Большинство из нас даже не догадывается о том, что сероводород нам встречается достаточно нередко. Почти каждый человек знает о сероводородных источниках – вода, которая продается в бутылках в свободном доступе, а также сероводородные ванны, которые мы принимаем по рекомендациям медиков или по собственной инициативе. Жители столицы иногда отлично ощущают запах этого вещества. А вредно ли оно для нас?

Что такое сероводород

Сероводород - бесцветный газ, имеющий сладкий вкус и запах тухлых яиц, также из учебника по такому предмету, как химия, узнаем, что это сульфид водорода (H2S). Растворяется в воде очень плохо, но в спирте, наоборот, отлично. Тяжелый по сравнению с воздухом, легче воды. Может ли это вещество нанести вред здоровью? Конечно! В больших количествах оно очень ядовито и легко загорается, в маленьких – безопасно в применении, чем пользуются медики. Оно нормализует работу сердца, сосудов, без него нет эрекции, очень хороший спазмолитик, вдобавок к этому всему играет важную роль в работе нервной системы и памяти. При нехватке этого вещества у человека повышается вероятность развития инфарктов, болезней Альцгеймера и Паркинсона. Поступает не только через дыхательную систему, но и через поры кожи, оказывая на неё хорошее воздействие.

Как и где образуется

Природный газ включает в себя данное вещество в малых количествах, находится в кишечных газах, составе попутного нефтяного газа. Преобладает в большом количестве в вулканических газах. Образовывается в местах, где гниют белки, имеющие цистеин или метионин, в мегаполисе - благодаря слабым очистным или неработающим сооружениям предприятий, которые применяют сероводород в производстве или тем, у кого он - побочный продукт. Выброс газа на таких предприятиях сопровождается неприятным запахом протухших яиц. Чем он вредит? Вызывает ли какие-то заболевания?

При каких обстоятельствах наступает отравление

Почувствовать запах сероводорода можно только тогда, когда в воздухе его всего до 0,03 мкг/м куб. Если объем этого вещества превышает допустимый предел, то мы его запаха не чувствуем. А в концентрации около 1000 мкг/куб. м воздуха наступает почти моментальная смерть. Промежуточные количества приводят к разным заболеваниям, к примеру, 75 мкг/куб. м – развитие кератоконъюнктивита, бронхита, которое сопровождается характеризующим его кашлем; 375 мкг/куб. м – отек легких. Настолько сильно опасен сероводород в воздухе.

Последствия при постоянном (продолжительном) контакте с сероводородом

Понятно, что газ, находящийся в воздухе, не нравится всем. Но больше всего неприятностей он доставляет шахтерам, нефтяникам, металлургам, работникам химической, сахарной промышленности, перерабатывающих предприятий, фабрик, выпускающих целлофан и вискозу. У них, по словам врачей, проявляются:

• хронические кератоконъюнктивиты;
• нередкие бронхиты, риниты;
• расстройства ЖКТ;
• частые головные боли;
• бессонница;
• головокружения, постоянный упадок сил;
• повышенная потливость;
• гипотония;
• плохой аппетит;
• экзема, дерматиты;
• анизоцитоз, моноцитоз, анемия.

Спустя какое-то время люди привыкают к характерному запаху для сероводорода, но здоровье, конечно же, не улучшается.

Степени отравления

От воздуха, который содержит в себе сероводород можно сильно пострадать. Выделяют следующие степени отравления:

1. легкая. Показания: жжение, резь в глазах; слезоточивость; раздражение от источников света; рвотные позывы; кашель; насморк;
2. средняя. К тому, что перечислено выше прибавляются: боль, кружение головы; сильная рвота; сильная слабость или возбуждение; нарушение координации движений;
3. тяжелая. Показания: синюшный цвет лица; рвота; удушье; сбой ритма сердца.

Ко всему сказанному добавим, что тяжелое отравление сероводородом способно вызвать кому, а иногда и смерть.

Действия при отравлении

Мы рассказали, что из себя представляет сероводород и как именно он может навредить нашему организму, но какие действия нужны, если отравление все же произошло?

При легкой степени отравления человеку нужно предоставить: чистый свежий воздух; покой; анальгетики; примочки с борной кислотой; новокаин с адреналином – капать в глаза; витамины и препараты с железом. При средней и тяжелой степени больного нужно отправить в больницу.

При синюшности, сердечной недостаточности, сбоях сердечного ритма вводят кофеин, кордиамин, норадреналин. При коматозном состоянии осуществляется реанимирующая терапия.

Средства защиты

Основная часть сероводорода разлагается на серу и сульфаты, далее выводится почками. С выдохом уходит около 7% газа. Работникам, работающим с этим опасным газом, крайне не рекомендуется пренебрегать средствами защиты, им надо систематически проходить медосмотры и следовать всем правилам техники безопасности. На таких предприятиях необходим контроль за герметичностью процессов производства и соблюдением экологических требований.

В квартире тоже можно измерить содержание сероводорода с помощью специальных приборов, к примеру, АНКАТ-7631, он небольшой и элементарен в применении. Также можно обратиться в соответствующие лаборатории.

Сероводород в Черном море

Он, безусловно, представляет опасность, если находится на глубине 150 метров и более – там нет ничего, кроме микробов. Сероводород не всплывает, не дает ему этого сделать, по мнению ученых, высокое давление верхних слоев. Но иногда происходит выброс пузырей, вредящий жителям подводного мира. Но человеку не стоит опасаться этих газов, для нас они безопасны.

Жители столицы уже не первый раз задаются вопросом, почему пахнет сероводородом. Жалобы в Роспотребнадзор, МЧС и другие инстанции поступают от москвичей регулярно. Люди мучаются от неприятного аромата то ли скисшей капусты, то ли тухлых яиц, который возникает в различных районах города волнообразно, мешает нормально работать и отдыхать.

Источники выброса:

В процессе поиска источника зловония в СМИ появились разные версии, некоторые из них очень необычные. Пока ни одна не подтвердилась:

• Очистные работы на мусорных полигонах в «Некрасовке» и «Кучино». На сегодняшний момент эти версии не подтвердились.
• Выброс на мясокомбинате на Волгоградском проспекте.
• Разжижение грунта в столице из-за движения Русской платформы. Через разломы из самых глубин Земли на поверхность вырываются газы, в том числе и химически агрессивные. Это мнение главного геолога партии региональных геохимических исследований филиала ВИМСа, кандидата геолого-минералогических наук Анатолия Пронина.
• В соцсетях выдвигают и совсем необычную версию источника выброса. Процесс активной материализации демонических сущностей. А причина - ритуальные жертвоприношения. Кстати, в пользу этой версии свидетельствует и то, что очевидцы отмечали запах не совсем сероводорода, а квашеной капусты и горелых костей. Именно это и вызывает как запах серы и гнилой капусты, так и резкие колебания погоды (за считанные часы, например).

Так что же такое сероводород? Откуда он берется и безопасен ли для человека?

Характеристика сероводорода

Сероводород - это бесцветный газ, обладающий запахом тухлых яиц. Образуется при разложении органики.

Сероводород тяжелее воздуха, но легче воды, поэтому может накапливаться в канавах, оврагах, ямах и загрязненных колодцах.

Химическая формула — H2S

Физические свойства сероводорода

Температура плавления - 85,5°С, температура кипения - 60,7°С. Термически устойчив, но при температурах больше 400°C разлагается на простые вещества - S и H2.

Металлы при воздействии H2S покрываются налетом сернистых соединений. Это не касается только благородных типа золота и платины.

Источники сероводорода

Природные источники:

• в небольших количествах в природном газе,
• входит в состав попутного нефтяного газа,
• в составе газообразных вулканических выделений,
• присутствует в сернистых источниках (Мацеста, Пятигорск),
• в глубоких слоях морской воды.

Образуется сероводород там, где гниют белки, содержащие цистеин или метионин. Как ни удивительно, присутствует в кишечных газах людей и млекопитающих.

В крупных городах, как правило, присутствуют производства, побочным продуктом которых является сероводород. К таким производствам можно отнести предприятия по переработке нефти и угля, очистке сточных вод, производство красок, целлофана, сахара, вискозы и др.

Влияние сероводорода на организм человека

Сероводород для человека в больших количествах является опасным ядохимикатом. Это очень коварное вещество, так как человек чувствует только маленькие концентрации газа в воздухе, а при большой концентрации рецепторы перестают его распознавать.

Небольшое количество сероводорода в организме человека присутствует постоянно, оно образуется в процессе гниения белков в кишечнике.

Чем опасен сероводород?

Вдыхание больших концентраций H2S, а также введение в организм большого количества сернистых солей губительно для здоровья. При содержании сероводорода в воздухе в количестве 0,1% человек погибает через 10 минут.

Сероводород на человека имеет местное и общее действие.

Общее воздействие проявляется в угнетении и парализации клеточного дыхания.

Этот газ легко вступает в реакцию с ионами железа, содержащимися в составе молекул гемоглобина. В результате образуется сульфид железа, кровь при этом чернеет и теряет способность транспортировать кислород.

Местное воздействие выражено раздражением конъюнктивы, слизистой носа, глотки и дыхательных путей. У человека появляется жжение, слезотечение, кашель, хрипота, может появиться боязнь света.

При длительном воздействии сероводорода на организм может развиться хронический конъюнктивит, воспаление глаз, эрозии и помутнения роговой оболочки, возникают бронхиты, риниты, слюнотечение и лярингиты.

Симптомы отравления сероводородом

Маленькие, но частые воздействия сероводорода на организм способствуют появлению симптомов хронического отравления:

• анемия,
• снижение веса,
• раздражительность, нарушение сна, головные боли,
• диспепсия.

Стадии отравления и лечение

Существуют три стадии отравления сероводородом.

При легкой стадии, чтобы восстановиться человеку достаточно прилива свежего воздуха, покоя, анальгетиков, витаминов с железом и капель в глаза с новокаином.

При среднем или тяжелом отравлении, когда наблюдается головокружение, синюшность, рвота, удушье, нарушение сердечного ритма, требуется госпитализация и лечение с помощью внутривенных уколов с митиленовым синим или хромосмоном.

Кроме того, при синюшности, сердечной недостаточности, нарушениях сердечного ритма делаются инъекции кофеина, кордамина, норадреналина. При коматозном состоянии выполняется реанимирующая терапия.

Как измерить концентрацию сероводорода?

Измерить количество сероводорода в воздухе своей квартиры очень просто, установив дома маленький прибор под названием АНКАТ-7631. Прибор настраивается так, что при превышении нормы газа, выдается звуковой сигнал.

Кроме того, можно пригласить специальные службы для замера сероводорода в воздухе помещения.

Лечение сероводородом

Опасен сероводород только в больших концентрациях, в малых дозах он даже полезен и используется в медицине. Часто врачи назначают при терапии сероводородные ванны, не стоит пугаться - они полезны и абсолютно безопасны.

Сероводород просто необходим для протекания некоторых физиологических процессов, например - работы сердца и сосудов, важный элемент для нервной системы и работы памяти, способствует эрекции, является хорошим спазмолитиком.

Выработка сероводорода организмом запрограммирована генетически. Если происходит мутация гена, отвечающего за этот процесс, то могут появляться такие заболевания как гипертония, атеросклероз, болезнь Альцгеймера и Паркинсона.

Исследовать влияние сероводорода на организм, начатые еще в 1998 году, до сих пор продолжаются, так как полностью не раскрыты многие механизмы его воздействия. Но уже достоверно известно, что сероводород участвует в процессах расширения сосудов и передачи нервных импульсов.

Почему вода пахнет сероводородом?

Существуют сероводородные источники, которые могут быть использованы при добыче воды. Бутилированная вода, разлитая из таких источников, может иметь запах сероводорода.