Скачать презентацию кислород. а) сжижением воздуха
Кислород
путешествие
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_2.jpg)
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_3.jpg)
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_4.jpg)
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_5.jpg)
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_6.jpg)
Лавуазье Антуан Лоран
Французский химик. Один из основоположников классической химии. Ввел в химию строгие количественные методы исследования. Положил начало опровержению теории флогистона. Получил кислород. Доказал сложный состав атмосферного воздуха, содержащего кислород и «удушливый воздух» (азот). Доказал сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и водорода.
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_7.jpg)
«Кислород – это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия».
(Я.Берцелиус)
« Живые организмы пьют воздух для того,
чтобы напитаться кислородом».
(Д. И. Менделеев)
« Первая обязанность того, кто хочет стать здоровым - очистить вокруг себя воздух».
(Р.Ролан)
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_8.jpg)
Что вы знаете о кислороде?
И что вы хотите узнать о нем?
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_9.jpg)
Цель урока:
Какие ученые
работали
с кислородом?
Кислород
А что такое
катализатор?
История открытия
Способы получения
кислорода
Нахождение
в природе
Физические свойства
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_10.jpg)
Цель урока:
- узнать значение кислорода
- узнать историю открытия кислорода
- узнать физические свойства кислорода
- научиться давать характеристику
кислороду как химическому элементу и
как простому веществу
- узнать о нахождении в природе
- узнать о получении кислорода.
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_11.jpg)
«Историко-информационная»
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_12.jpg)
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_13.jpg)
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_14.jpg)
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_15.jpg)
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_16.jpg)
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_17.jpg)
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_18.jpg)
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_19.jpg)
- Он повсюду и везде: В земле, в воздухе, в воде. Он и в утренней росе, И в небес голубизне.
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_20.jpg)
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_21.jpg)
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_22.jpg)
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_23.jpg)
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_24.jpg)
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_25.jpg)
Общая характеристика
Химический знак - О
Порядковый номер - 8
Химическая формула - О 2
Молярная масса M (O 2) = 32г/моль
Валентность - II
Группа - 6 А
Период - 2
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_26.jpg)
- Кислород – восьмой по счету, Если вес за меру взять. Если ж мера – место в жизни, Номер надо поменять.
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_27.jpg)
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_28.jpg)
- Газ без цвета, вкуса, запаха.
- Тяжелее воздуха: 1 литр при н. у. весит 1,43 г, а 1 л воздуха – 1,29 г.
- Плохо растворим в воде (рыбы дышат кислородом, растворенном в воде, в 100 л воды растворяется 5 л кислорода при температуре 0 градусов).
- t кипения = – 182,9 градусов.
- t плавления = – 218,8 градусов.
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_29.jpg)
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_30.jpg)
- 2 HgO = 2 Hg + O 2
- 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 (кат. MnO 2)
- 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 (кат. MnO 2)
- 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2
- 2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_31.jpg)
2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_32.jpg)
Катализаторы – это вещества,
которые ускоряют химические реакции, но сами при этом
не расходуются.
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_33.jpg)
- Умирал старый араб. Все его богатство состояло из 17 прекрасных верблюдов. Перед смертью он объявил сыновьям свою последнюю волю: «Мой старший сын, опора семьи, должен получить половину стада верблюдов, среднему я оставляю треть, а младшему – девятую часть стада». Сказал так и умер…
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_34.jpg)
- Братья, похоронив отца, стали делить наследство. Но 17 не делится ни на 2, ни на 3, ни на 9.
- Помог им мудрец, подарив братьям своего верблюда. У них оказалось 18 животных.
- 18: 2 = 9,
- 18: 3 = 6,
- 18: 9 = 2.
- 9+6+2 = 17!
- Верблюд, подаренный ученым, сыграл роль катализатора.
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_35.jpg)
Получение кислорода в промышленности
- Температура кипения азота -196ºС
- Температура кипения кислорода -183ºС
- Воздух
- Охлаждение до
- Жидкий кислород и газообразный азот
- Каким способом можно разделить смесь кислорода и азота?
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_36.jpg)
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_37.jpg)
Кислород
1 вариант.
- Химический знак кислорода: а) Н б) О в) К
- Относительная молекулярная масса кислорода равна: а) 16 б) 32 в) 48
- а) легче воздуха; б) плохо растворим в воде;
в) не поддерживает горение.
4. Название «Оxygenium» предложил:
5. Какие вещества образует химический элемент кислород? а) только простые вещества;
б) простые и сложные вещества;
в) только сложные вещества.
Ответы: 1 вариант – б, б, б, б, б.
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_38.jpg)
Кислород
2 вариант.
- Формула молекулы кислорода: а) О 2 б) О в) О 3
- Относительная атомная масса кислорода равна: а) 16 б) 32 в) 48
- Кислород обладает следующими свойствами: а) тяжелее воздуха; б) хорошо растворим в воде; в) не поддерживает дыхание.
- Кислород в воде: а) малорастворим; б) хорошо растворим;
в) вообще не растворяется.
5. В 1774 году один учёный после проведённого эксперимента
написал: «Но что поразило меня больше всего – это то, что
свеча горела в этом воздухе удивительно блестящим
пламенем…» Это был: а) Пристли б) Лавуазье в) Шееле.
Ответы: 2 вариант – а, а, а, а, а.
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_39.jpg)
- Ежегодно в результате фотосинтеза в атмосферу Земли поступает 3000 млрд. тонн кислорода.
- Основные поставщики кислорода – тропические леса и фитопланктон океана.
- Человек в сутки вдыхает примерно 750 литров кислорода.
- Полное прохождение атмосферного кислорода через систему биологического круговорота составляет 2000 лет!
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_40.jpg)
Домашнее задание
§18, 19, 20 (физические свойства),
упр.1 - 3 (стр. 59).
- Напишите сказку о приключениях кислорода или сочинение "Чтобы я сделал для сохранения чистого воздуха на планете Земля?"
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_41.jpg)
Урок №2
Кислород
путешествие
в «Мир удивительного вещества».
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_42.jpg)
- «Опытно-экспериментальная».
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_43.jpg)
Химические свойства кислорода.
I. Взаимодействие с неметаллами:
- М.В.Ломоносов определил, что кислород окисляет вещества, т.е. вступает в реакции окисления.
сера горит в кислороде.
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_44.jpg)
II. Взаимодействие с металлами.
Горение железа в кислороде.
Горение кальция в кислороде.
3Fе + 2О 2 = Fе 3 О 4
2Ca + O 2 = 2CaO
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_45.jpg)
- Что такое горение?
- Что общего выделялось в результате реакций горения?
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_46.jpg)
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_47.jpg)
- Что образуется в результате всех реакций?
- Оксиды.
Оксиды бывают разные Твердые, жидкие, газообразные. По-разному называются И свойствами отличаются. Но в одном они едины Их вместе называют - оксиды.
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_48.jpg)
SO 2
Na 2 O
N 2 O 5
Fe 2 O 3
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_49.jpg)
![](https://i1.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_50.jpg)
«Третий лишний».
Определите лишнее вещество. Ответ мотивируйте.
- СаО, СН 4 , N 2 О
- SiО 2 , О 2 , Н 2 О
- КОН, РвО, СО
- Al 2 О 3 , ZnО, HCl
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_51.jpg)
«Найди соответствие».
- Найдите соответствие между формулой оксида и его названием. В своих тетрадях запишите к цифре соответствующую букву.
- 1) SО 3 а. оксид азота (IV)
- 2) ZnО b. оксид натрия
- 3) NО 2 с. оксид серы (VI)
- 4) SО 2 d. оксид цинка
- 5) Nа 2 О е. оксид серы (IV)
![](https://i0.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_52.jpg)
Правильно ли ты сделал?
- 1) SО 3 с. оксид серы (VI)
- 2) ZnО d. оксид цинка
- 3) NО 2 а. оксид азота (IV)
- 4) SО 2 е. оксид серы (IV) 5) Nа 2 О b. оксид натрия
![](https://i2.wp.com/arhivurokov.ru/kopilka/uploads/user_file_561fa034d081d/img_user_file_561fa034d081d_53.jpg)
Домашнее задание
§ 20 - 21, № 4 - 12, зад. № 1 - 3 (стр. 60);
подготовиться к практической
работе № 3, стр. 70.
Принимайте участие!
Некоторые уроки могут показаться детям скучными. И тогда на занятиях начинает страдать дисциплина, школьники быстро устают и не желают принимать участие в обсуждении.
Кейс-уроки были созданы, чтобы соединить учебные школьные знания с остро необходимыми компетенциями, такими как креативность, системное и критическое мышление, целеустремленность и другие.
Благодаря кейсам вы сможете помочь школьнику получать пользу и удовольствие от учебы, справиться с его личными проблемами!
Одаренные дети — кто они? Что такое способности, что такое одаренность? И чем отличаются способные дети от одаренных? Как распознать одаренного ребенка? У всех ли детей одаренность проявляется одинаково?Какие советы дать родителям даровитого ребенка при его воспитании? Об этом — в нашем вебинаре.
Читайте новые статьи
Современным ученикам не подходят традиционные методы преподавания. Им сложно не отвлекаясь сидеть над учебниками, а долгие объяснения вгоняют в скуку. В результате - отторжение от учёбы. Между тем приоритет визуальности в подаче информации - главная тенденция в современном образовании. Вместо того чтобы критиковать тягу ребят к «картинкам из Интернета», используйте эту особенность в положительном ключе и начните включать в план урока просмотр тематических видео. Зачем это нужно и как самим подготовить ролик - читайте в этой статье.
Cлайд 1
Химия 8 класс 12.05.2008 * Учитель химии СОШ №33 «Норильская средняя общеобразовательная школа» Завалишина Елена НиколаеваCлайд 2
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/2/1011/389/img1.jpg)
Cлайд 3
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/2/1011/389/img2.jpg)
Cлайд 4
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/2/1011/389/img3.jpg)
Cлайд 5
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/2/1011/389/img4.jpg)
Cлайд 6
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/2/1011/389/img5.jpg)
Cлайд 7
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/2/1011/389/img6.jpg)
Презентация по слайдам
Текст слайда: Презентацию подготовила Ученица 9 класса МОУ «Лицей г. Отрадное» Смирнова Роксана
![](https://i2.wp.com/globuss24.ru/wp-content/uploads/slide/819705/img1.jpg)
Текст слайда: Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.
![](https://i2.wp.com/globuss24.ru/wp-content/uploads/slide/819705/img2.jpg)
Текст слайда: Кислород как элемент. Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. 6. Входит в состав большинства минеральных и горных пород (песок, глины, и др). В составе воздуха (в виде простого вещества). 7. Жизненно важный элемент для всех организмов, содержится в большинстве органических веществ, участвует во многих биохимических процессах, обеспечивающих развитие и функционирование жизни. 8. Кислород открыт в 1769-1771 гг. шведским химиком К.-В. Шееле
![](https://i0.wp.com/globuss24.ru/wp-content/uploads/slide/819705/img3.jpg)
Текст слайда: Физические свойства. Кислород - химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при нормальных условиях - газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода, в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
![](https://i1.wp.com/globuss24.ru/wp-content/uploads/slide/819705/img4.jpg)
Текст слайда: Химические свойства. С неметаллами C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Со сложными веществами 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O С металлами 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель. 1. Неустойчив: O3 O2 + O 2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.
![](https://i1.wp.com/globuss24.ru/wp-content/uploads/slide/819705/img5.jpg)
Текст слайда: Способы получения. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
![](https://i1.wp.com/globuss24.ru/wp-content/uploads/slide/819705/img6.jpg)
Текст слайда: Проверка собравшегося кислорода. Получение 3O2 2O3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С.
![](https://i1.wp.com/globuss24.ru/wp-content/uploads/slide/819705/img7.jpg)
Текст слайда: Применение кислорода: Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.