Гидроксид алюминия реагирует с аммиаком. Гидроксид алюминия — вещество с интересными свойствами
Одним из наиболее широко используемых в промышленности веществ является гидроксид алюминия. В этой статье о нем и пойдет речь.
Что такое гидроксид?
Это химическое соединение, которое образуется при взаимодействии оксида с водой. Существует три их разновидности: кислотные, основные и амфотерные. Первые и вторые разделяются на группы в зависимости от их химической активности, свойств и формулы.
Что такое амфотерные вещества?
Амфотерными могут быть оксиды и гидроксиды. Это такие вещества, для которых характерно проявлять как кислотные, так и основные свойства, в зависимости от условий реакции, используемых реагентов и т. д. К амфотерным оксидам относятся два вида оксида железа, оксид марганца, свинца, бериллия, цинка, а также алюминия. Последний, кстати, чаще всего получают из его гидроксида. К амфотерным же гидроксидам можно отнести гидроксид бериллия, железа, а также гидроксид алюминия, который мы сегодня и рассмотрим в нашей статье.
Физические свойства гидроксида алюминия
Данное химическое соединение представляет собой твердое белое вещество. Оно не растворяется в воде.
Гидроксид алюминия — химические свойства
Как уже было сказано выше, это наиболее яркий представитель группы амфотерных гидроксидов. В зависимости от условий реакции, он может проявлять как основные, так и кислотные свойства. Данное вещество способно растворяться в кислотах, при этом образуется соль и вода.
К примеру, если смешать его с хлорной кислотой в равном количестве, то получим алюминий хлорид с водой также в одинаковых пропорциях. Также еще одно вещество, с которым реагирует гидроксид алюминия, — гидроксид натрия. Это типичный основной гидроксид. Если смешать в равных количествах рассматриваемое вещество и раствор гидроксида натрия, то получим соединение под названием тетрагидроксоалюминат натрия. В его химической структуре содержится атом натрия, атом алюминия, по четыре атома оксигена и гидрогена. Однако при сплавлении этих веществ реакция идет несколько по-другому, и образуется уже не это соединение. В результате данного процесса можно получить метаалюминат натрия (в его формулу входят по одному атому натрия и алюминия и два атома оксигена) с водой в равных пропорциях, при условии, если смешать одинаковое количество сухих гидроксидов натрия и алюминия и подействовать на них высокой температурой. Если же смешать его с гидроксидом натрия в других пропорциях, можно получить гексагидроксоалюминат натрия, который содержит три атома натрия, один атом алюминия и по шесть оксигена и гидрогена. Для того чтобы образовалось данное вещество, нужно смешать рассматриваемое вещество и раствор гидроксида натрия в пропорциях 1:3 соответственно. По описанному выше принципу можно получить соединения под названием тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксоалюминат калия. Также рассматриваемое вещество подвержено разложению при воздействии на него очень высоких температур. Вследствие такого рода химической реакции образуется оксид алюминия, который также обладает амфотерностью, и вода. Если взять 200 г гидроксида и нагреть его, то получим 50 г оксида и 150 г воды. Кроме своеобразных химических свойств, данное вещество проявляет также и обычные для всех гидроксидов свойства. Оно вступает во взаимодействие с солями металлов, которые имеют более низкую химическую активность, нежели алюминий. Для примера можно рассмотреть реакцию между ним и хлоридом меди, для которой нужно взять их в соотношении 2:3. При этом выделится водорастворимый хлорид алюминия и осадок в виде гидроксида купрума в пропорциях 2:3. Также рассматриваемое вещество реагирует и с оксидами подобных металлов, для примера можно взять соединение той же меди. Для проведения реакции потребуется гидроксид алюминия и оксид купрума в соотношении 2:3, в результате чего получим алюминий оксид и гидроксид меди. Свойствами, которые были описаны выше, также обладают и другие амфотерные гидроксиды, такие как гидроксид железа или бериллия.
Что такое гидроксид натрия?
Как видно выше, существует много вариантов химических реакций гидроксида алюминия с гидроксидом натрия. Что же это за вещество? Это типичный основной гидроксид, то есть химически активная, растворимая в воде основа. Он обладает всеми химическими свойствами, которые характерны для основных гидроксидов.
То есть он может растворяться в кислотах, к примеру, при смешивании натрий гидроксида с хлорной кислотой в равных количествах можно получить пищевую соль (хлорид натрия) и воду в пропорции 1:1. Также данный гидроксид вступает в реакции с солями металлов, которые обладают более низкой химической активностью, нежели натрий, и их оксидами. В первом случае происходит стандартная реакция обмена. При добавлении к нему, к примеру, хлорида серебра, образуется хлорид натрия и гидроксид серебра, который выпадает в осадок (реакция обмена осуществима только в случае, если одно из веществ, полученных в ее результате, будет осадком, газом либо водой). При добавлении к натрий гидроксиду, например, оксида цинка, получаем гидроксид последнего и воду. Однако намного более специфическими являются реакции данного гидроксида AlOH, которые были описаны выше.
Получение AlOH
Когда мы уже рассмотрели основные его химические свойства, можно поговорить о том, как же его добывают. Основной способ получения данного вещества — проведение химической реакции между солью алюминия и натрий гидроксидом (может использоваться и калий гидроксид).
При такого рода реакции образуется сам AlOH, выпадающий в белый осадок, а также новая соль. Например, если взять алюминий хлорид и добавить к нему в три раза больше гидроксида калия, то полученными веществами будут рассматриваемое в статье химическое соединение и в три раза больше хлорида калия. Также существует метод получения AlOH, который предусматривает проведение химической реакции между раствором соли алюминия и карбонатом основного металла, для примера возьмем натрий. Для получения гидроксида алюминия, кухонной соли и углекислого газа в пропорциях 2:6:3 необходимо смешать хлорид алюминия, карбонат натрия (соду) и воду в соотношении 2:3:3.
Где используется алюминий гидроксид?
Гидроксид алюминия находит свое применение в медицине.
Благодаря его способности нейтрализовать кислоты, препараты с его содержанием рекомендуются при изжоге. Также его выписывают при язвах, острых и хронических воспалительных процессах кишечника. Кроме того, гидроксид алюминия используют в изготовлении эластомеров. Также он широко применяется в химической промышленности для синтеза оксида алюминия, алюминатов натрия — эти процессы были рассмотрены выше. Кроме того, его часто используют во время очистки воды от загрязнений. Также данное вещество широко применяется в изготовлении косметических средств.
Где применяются вещества, которые можно получить с его помощью?
Оксид алюминия, который может быть получен вследствие термического разложения гидроксида, используется при изготовлении керамики, применяется в качестве катализатора для проведения разнообразных химических реакций. Тетрагидроксоалюминат натрия находит свое использование в технологии окрашивания тканей.
Алюминия гидроксид также называется гидроокисью алюминия, обладает антацидными свойствами (снижает кислотность желудочного сока), и поэтому применяется в медицинской практике для симптоматического лечения заболеваний желудка или двенадцатиперстной кишки. Данное вещество используется в медицине довольно длительный промежуток времени, но в настоящее время его вытесняют более современные препараты группы антацидов. Однако во многих случаях до сих пор гидроксид алюминия остается оптимальным препаратом по многим параметрам, вследствие чего необходимо хорошо знать его свойства и терапевтические эффекты.
Гидроксид алюминия – краткая характеристика вещества, его свойства и способы применения
Гидроксид алюминия представляет собой химическое соединение, которое входит в перечень медицинских средств группы антацидов. Все антациды снижают кислотность желудочного сока, благодаря чему устраняют изжогу, чувство тяжести, дискомфорта и боли в животе после еды, а также применяются для комплексного лечения язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, гастро-эзофагеального рефлюкса и т. д. Гидроксид алюминия, являясь антацидом, также снижает кислотность желудочного сока и, соответственно, может применяться для терапии вышеуказанных состояний и заболеваний.В странах бывшего СССР к гидроксиду алюминия часто относят вещество, которое называется алгелдрат (моногидрат оксида алюминия) , что не совсем правильно, поскольку химическая структура данных соединений различна. Так, гидроксид алюминия – это, по сути, щелочь, а алгелдрат – оксид, содержащий дополнительно молекулу воды. Поэтому, с позиции академической науки, да и с практической точки зрения объединять данные вещества в одно не следует, ведь они имеют различные химические и физические свойства. Более того, в анатомо-терапевто-химической классификации лекарственных веществ алгелдрат и алюминия гидроксид также разделены и имеют различные коды, вследствие чего объединять их не следует. Мы также не станем объединять алгелдрат и алюминия гидроксид в одно вещество, и рассмотрим свойства только первого соединения, чтобы не создавать путаницу.
В настоящее время в качестве самостоятельного антацидного средства гидроксид алюминия практически не применяется в медицинской практике, поскольку, во-первых, обладает рядом весьма неприятных побочных эффектов, а во-вторых, потому что появились современные, более эффективные средства с лучшей переносимостью. Как правило, алюминия гидроксид в медицинской практике применяется в сочетании с магния гидроксидом, поскольку последний улучшает переносимость соединения алюминия. В странах СНГ имеется всего несколько препаратов, содержащих алюминия гидроксид в качестве активного вещества – это Рокжель (Рокгель) и Алюминия гидроокись-Ривофарм. В США и Европе имеется более широкий спектр препаратов, содержащих алюминия гидроксид и применяющихся в медицинской практике по сей день.
Однако многие могут возразить, что алюминия гидроксид входит в состав многих современных антацидных препаратов в качестве одного из активных компонентов наравне с другими веществами, например, магния гидроксидом. Подобное мнение является не совсем правильным, поскольку в современных препаратах содержится не алюминия гидроксид, а алгелдрат, который просто часто считают тем же веществом, что и гидроксид алюминия. Но, как мы уже говорили, алгелдрат и алюминия гидроксид – это разные химические соединения, которые не следует объединять в одно целое.
Алюминия гидроксид, несмотря на недостатки, входит в перечень лекарственных веществ и пусть не часто, но используется в практической медицине. Поэтому мы рассмотрим его свойства и правила применения.
Итак, гидроксид алюминия представляет собой рыхлый порошок, практически не растворимый в воде, но способный формировать гелеобразную структуру. Именно благодаря способности формировать гелеобразную структуру порошок гидроксида алюминия для медицинского применения взбалтывают с водой, получая суспензию для приема внутрь. Вещество обладает антацидным, адсорбирующим и обволакивающим свойствами.
Гидроксид алюминия, как правило, применяется внутрь для лечения заболеваний пищеварительного тракта, связанных с повышенной кислотностью желудочного сока, таких, как язвенная болезнь желудка или двенадцатиперстной кишки, гастриты , эзофагиты , колит и т. д.
Несколько реже алюминия гидроксид применяют для устранения гиперфосфатемии (повышенный уровень фосфатов в крови) на фоне почечной недостаточности. Дело в том, что гидроксид алюминия связывает избыток фосфатов в кишечнике, которые при почечной недостаточности не выводятся из организма в нормальном объеме, тем самым как бы помогая почкам удалять данные соли.
Кроме того, в редких случаях гидроксид алюминия применяют наружно в качестве вяжущего средства при заболеваниях кожи.
Внутрь гидроксид алюминия, как правило, принимают в виде суспензии, которая представляет собой тщательно разболтанный в воде порошок. В редких случаях при невозможности приготовить суспензию гидроксид алюминия принимают внутрь непосредственно в виде порошка.
Наружно гидроксид алюминия используют только в порошке, присыпая им пораженные участки кожного покрова.
Лекарственные препараты, содержащие гидроксид алюминия
В странах СНГ имеется только два лекарственных препарата, содержащих гидроксид алюминия в качестве активного вещества – это Рокжель (Рокгель) и Алюминия гидроксид-Ривофарм. В странах Европы и США имеется гораздо более широкий спектр лекарственных препаратов с гидроксидом алюминия в качестве единственного активного вещества, таких, как например Alternagel, Amphojel, Aloh-Gel и т. д.Препаратов, которые содержат в качестве одного из активных компонентов алгелдрат, на рынке стран СНГ существенно больше, поскольку они являются более эффективными, безопасными и современными. Для облегчения ориентирования приведем перечень антацидных препаратов, присутствующих на фармацевтическом рынке стран СНГ, содержащих алгелдрат в качестве активного вещества:
- Аджифлюкс (алгелдрат + гидроксид магния) таблетки;
- Алмагель, Алмагель А и Алмагель Нео (алгелдрат + гидроксид магния) – суспензия;
- Алтацид (алгелдрат + гидроксид магния) – суспензия и таблетки жевательные;
- Алюмаг (алгелдрат + гидроксид магния) таблетки;
- Гастрацид (алгелдрат + гидроксид магния) таблетки;
- Маалокс и Маалокс мини (алгелдрат + гидроксид магния) таблетки и суспензия;
- Палмагель (алгелдрат + гидроксид магния) гель для приема внутрь;
- Сималгел ВМ (алгелдрат + гидроксид магния + симетикон) суспензия для приема внутрь.
Терапевтическое действие
Гидроксид алюминия обладает тремя основными фармакологическими свойствами:- Антацидное действие;
- Адсорбирующее действие;
- Обволакивающее действие.
В кишечнике алюминий не всасывается, а образует нерастворимые соли – фосфаты, которые провоцируют запоры. Поэтому при применении в качестве антацидного средства только алюминия гидроксида следует принимать слабительные препараты . Устранить запоры можно комплексным приемом гидроксида алюминия в сочетании с гидроксидом магния, что, как правило, успешно и делается.
Адсорбирующее свойство гидроксида алюминия заключается в его способности связывать молекулы соляной кислоты и, тем самым, нейтрализовывать их, усиливая антацидный эффект, основанный на химической реакции.
Обволакивающее свойство гидроксида алюминия заключается в его способности равномерно распределяться по слизистой оболочке желудка, образуя на ней тонкую защитную пленку, предохраняющую от повреждающего воздействия как соляной кислоты, так и некоторых видов пищи.
Таким образом, гидроксид алюминия применяется в качестве симптоматического средства для устранения различных неприятных ощущений, обусловленных повышенной кислотностью желудочного сока. Поскольку кислотность желудочного сока может быть повышенной не только при тяжелых серьезных заболеваниях, но и на фоне функциональных расстройств, то гидроксид алюминия нельзя считать препаратом только для лечения патологии, поскольку его можно применять и исключительно в качестве симптоматического средства для устранения неприятных ощущений.
Отдельно следует сказать еще об одном свойстве гидроксида алюминия, которое также используется в медицинской практике. Так, данное вещество, попадая из желудка в кишечник, связывает фосфаты , образуя с ними нерастворимые соли и выводя их из организма вместе с калом. Способность гидроксида алюминия выводить из организма фосфаты используется в комплексной терапии почечной недостаточности, при которой, напротив, данные соли накапливаются и вызывают различные расстройства. Ведь фосфаты в норме выводятся в основном почками, а при почечной недостаточности, соответственно, эти соли не удаляются из организма в необходимом объеме и накапливаются. Применение гидроксида алюминия позволяет удалить избыток фосфатов из организма и, тем самым, улучшить самочувствие человека, страдающего почечной недостаточностью.
Показания к применению
Гидроксид алюминия показан к применению в составе комплексной терапии следующих заболеваний, а также для устранения диспепсических симптомов:- Эзофагит;
Алюминия гидроксид (англ. aluminium hidroxide ), алюминия гидроокись, Al(OH) 3 — в медицине антацидное средство.
Алюминия гидроксид — международное непатентованное наименование лекарственного средства
Алюминия гидроксид — международное непатентованное наименование (МНН) лекарственного средства. По АТХ алюминия гидроксид относится к разделу «А02А Антациды », группе «A02AB Препараты алюминия» и имеет код A02AB01.
Алюминия гидроскид — антацид
В настоящее время алюминия гидроксид как однокомпонентный препарат при лечении кислотозависимых заболеваний практически не применяется. Чаще всего он используется в комбинации с соединениями магния . Как и другие соединения алюминия, оказывает закрепляющее действие.
Алюминия гидроксид, как антацидное средство, является так называемым «невсасывающимся антацидом» (см. рис. справа; Ивашкин В.Т. и др.). Эффект невсасывающихся антацидов развивается медленнее, чем у всасывающихся, но продолжается дольше, до 2,5-3 часов. Но главным преимуществом невсасывающихся антацидов является отсутствие феномена «кислотного рикошета », который заключается в увеличении кислотопродукции после окончания действия препарата (Бордин Д.С.).
Алюминия гидроксид вызывает медленное снижение кислотности желудка , поэтому при ускоренном прохождении через желудок антацидное действие не успевает развивается в полной мере.
Гидроксид алюминия (на латинском — Aluminii hydroxydum, Argilla alba) – это неорганическое соединение воды и оксида алюминия, оказывающее адсорбционное (поглощающее) и обволакивающее действие.
Белый рыхлый порошок, нерастворим в воде – при смешивании с водой образует суспензию. При хранении мутнеет.
Терапевтические свойства
Алюминия гидроксид обладает следующими свойствами:
- Антацидное — снижает кислотность желудка.
- Адсорбирующее – поглощает газы и кислоты, которые вырабатываются в избытке.
- Обволакивающее – повышает защитные свойства серозной оболочки ЖКТ и снимает воспаление.
- Снижает выделительную активность поджелудочной железы.
Фармакологическое действие
Химические свойства. Фармакодинамика. Гидроксид алюминия и соляная кислота вступают в реакцию нейтрализации. В результате чего образуется не всасывающийся хлорид алюминия и вода. Ион хлора реабсорбируется, благодаря чему не происходит защелачивание (алкалоз).
Кислотно-щелочной показатель желудочного сока (рН) возрастает до показателя 3,5 – 4,5 и продолжительное время остается на таком уровне, что позволяет уменьшить гиперацидность желудочного экссудата и сильно снизить протеолитическую (пептическую) активность.
Механизм воздействия имеет физический (локальный) характер. Вещество не всасывается в системный кровоток и не оказывает резорбтивного действия.
Показания к применению
Этот препарат алюминия используется при следующих назначениях:
Данная соль также используется в фармацевтическом производстве:
- как наполнитель при изготовлении пилюль и таблеток;
- как адъювант при изготовлении вакцин.
Противопоказания
Абсолютными противопоказаниями для целесообразности применения являются:
- Индивидуальная гиперчувствительность.
- Сенильная деменция. Болезнь Альцгеймера. Повышение концентрации анионов алюминия в крови являются фактором риска для усугубления течения заболевания.
- Почечнокаменная болезнь. Хроническая почечная недостаточность. Так как препарат образует в кишечнике нерастворимые комплексы с фосфатами и препятствует всасыванию фосфора.
- Сниженное содержание фосфатов в крови (гипофосфатемия). Это грозит нарушением деятельности костной, сердечнососудистой и дыхательной систем.
- Проктогенные и кологенные запоры.
- Паралитическая кишечная непроходимость. Гидроокись алюминия замедляет моторику кишечника.
- Беременность. Лактация.
Имеются также и относительные противопоказания по применению препарата, соблюдая особую осторожность и под строгим контролем специалиста:
- сахарный диабет 1 и 2 типа;
- употребление пищи с низким содержанием фосфатов;
- лечение на аппарате «искусственная почка» (гемодиализ);
- незначительная степень тяжести ХПН.
Побочные действия
Прием гидроокиси алюминия может иметь некоторые побочные действия:
- проявление аллергических реакций (кожный зуд, покраснения на коже, отек ПЖК и слизистых и т.д.);
- диспепсические расстройства (тошнота вплоть до рвоты, расстройство кишечника или наоборот запоры);
- нарушение вкусовых ощущений;
- изменения в водно-солевом обмене (увеличение показателей Ca+, Al+ в плазме крови, снижение K+ и P+);
- нарушение состояния костной системы: остеопороз (хрупкость) и остеомаляция (размягчение костей);
- энцефалопатия, слабоумие;
- ухудшение в работе почек;
- жажда;
- снижение уровня гемоглобина (анемия).
Инструкция по применению
Гидроксид алюминия имеет три формы выпуска – суспензия, таблетки и порошок. Суспензия и жевательные таблетки. Предназначены для перорального применения.
При заболеваниях желудочно-кишечного тракта рекомендован прием по 1 или 2 ч.л. (1-2 таблетки) до 6 раз в сутки через 2 часа после приема пищи. Дополнительный прием рекомендован на ночь перед сном.
При наличии язвы, в отличие от предыдущего случая, рекомендован прием суспензии (таблеток) за полчаса до приема пищи. Препарат также можно принимать независимо от приема пищи для купирования приступов диспепсии или изжоги. Длительность терапии варьируется от 1 до 3 месяцев и назначается гастроэнтерологом индивидуально.
Если диспепсические проявления имеют эпизодический характер – суспензия применяется по требованию без назначения врача. Кратность применения и объем суспензии подбирается индивидуально врачом при увеличении показателей фосфора в плазме крови.
Также можно принимать суспензию и жевательные таблетки профилактически, если предшествуют мероприятия, оказывающие раздражение слизистой желудка (алкоголь, острая пища) за 30 минут до приема пищи. Максимальный объем суспензии – 12 ч.л./сутки. Максимальное количество таблеток допускается до 12 штук в сутки. Не рекомендуется превышение допустимой дозировки. Перед тем, как употреблять суспензию, стоит встряхнуть флакон.
Порошок. Можно использовать как для внутреннего применения, готовя из него суспензию, так и наружно. Порок гидроокиси алюминия используют тонким слоем, посыпая им пораженные участки. Кроме этого, в таких странах, как США и Великобритания его используют для уменьшения потоотделения, в качестве присыпки.
Передозировка
Несмотря на то, что Al(OH)3 не абсорбируется в кровяное русло и не оказывает фармакологического действия на другие органы – передозировка препаратом имеет место быть. Такое проявление возникает при накоплении в кишечнике значительного количества алюминиевых соединений, которые вызывают дисфункцию желудочно-кишечного тракта.
Передозировка имеет следующие проявления:
- длительный запор;
- рвота;
- абдоминальная боль;
- непроходимость кишечника;
- гипофосфатемия;
- нарушение работы головного мозга и ЦНС.
Для того чтобы как можно быстрее вывести соединения алюминия из организма – назначают диуретики быстрого действия (Фуросемид, Трифас) и обильное питье. Если прием диуретиков противопоказан, а это случается при почечной недостаточности, то проводят гемодиализ.
Взаимодействие
Следует снизить дозировку Хинидина при единомоментном приеме с гидроксидом алюминия. Следует учитывать, что Al(OH)3 повышает концентрацию Хинидина.
При применении стоит учитывать, что препарат может уменьшить в стенках кишечника степени всасывания некоторых лекарственных препаратов:
Чтобы исключить увеличение дозировки вышеперечисленных лекарственных препаратов, необходимо сделать интервал между приемами в 2 часа. Цитраты усиливают всасывание в общий кровоток гидроксида алюминия, что может негативно сказаться на здоровье людей, страдающих почечной недостаточностью.
Особые указания
Стоит прекратить прием препарата, если на протяжении 10 дней терапии алюминия гидроксидом диспепсические симптомы не проходят или усиливаются.
Интервал приема между гидроокисью алюминия и некоторыми препаратами составляет не менее 2-х часов. Антацид уменьшает степень всасывания препаратов в стенках кишечника. Интервал приема с фторхинолонами должен составлять не менее 4-х часов.
Длительность терапии препаратом людям с нарушением работы печени не должна превышать более 8 недель. Стоит включать в меню продукты с высоким содержанием фосфатов: морепродукты и рыба, мясо, минеральные газированные напитки, сыры.
Детский возраст
Суспензия гидроксида разрешена для приема детям строго под наблюдением специалиста.
Препараты, в которых содержится алюминия гидроксид. Аналоги.
С точным вхождением активного вещества на данный момент существует два препарата:
- Суспензия в пакетиках Рокжель фармацевтической фирмы «Префарм».
- Жевательные таблетки Алюминия гидроокись — Ривофарм фармацевтической фирмы «Ривофарм».
Наиболее схожими по структуре и свойствам с алюминием гидроксидом, выступают заменители с действующим веществом — алгелдрат. Также аналогами можно считать все лекарственные средства, которые относятся к группе антацидов.
Заменители, содержащие в своем составе алгелдрат:
- таблетки Аджифлюкс ;
- суспензия Алмагель (Алмагель А, Алмагель Нео);
- суспензия Сималгел ;
- таблетки Алюмаг ;
- таблетки и суспензия Маалокс ;
- таблетки Гастрацид ;
- таблетки и суспензия Алтацид .
Заменители общей антацидной группы:
- гель в пакетах Фосфалюгель ;
- таблетки Ренни ;
- таблетки и суспензия Гавискон (Форте и Двойного действия);
- таблетки Гастал ;
- таблетки Иналан и многие другие.
Будьте внимательны! Применяйте аналоги, согласовав с лечащим врачом.
Цена, где купить
Алюминия гидроксид можно приобрести в аптеке без рецептурного бланка. На сегодняшний день цена препарата колеблется от 17 до 65 рублей.
Данный препарат в чистом виде редко применим в современное время. Поэтому отзывы о нем – малочисленны, но 90% — положительные в основном по причине двух факторов:
- Препарат дешевый в цене и поэтому «по карману» всем.
- Достаточно эффективный.
Кроме этих преимуществ, гидроокись алюминия имеет немалую долю недостатков. Однако пациенты считают их терпимыми. Поэтому общая репутация препарата приобретает положительный окрас.
Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.
Взаимодействие алюминия с простыми веществами
с кислородом
При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al 2 O 3 , которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:
4Аl + 3О 2 = 2Аl 2 О 3
с галогенами
Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:
2Al + 3I 2 =2AlI 3
С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:
2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:
2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3
с серой
При нагревании до 150-200 о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:
— сульфид алюминия
с азотом
При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 o C образуется нитрид алюминия:
с углеродом
При температуре около 2000 o C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.
Взаимодействие алюминия со сложными веществами
с водой
Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al 2 O 3 не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:
с оксидами металлов
После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000 о С. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:
2AI + Fe 2 O 3 = 2Fe + Аl 2 О 3
Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией .
с кислотами-неокислителями
Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:
а) 2Аl + 3Н 2 SO 4(разб.) = Аl 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Аl 0 + 6Н + = 2Аl 3+ + 3H 2 0 ;
б) 2AI + 6HCl = 2AICl 3 + 3H 2
с кислотами-окислителями
-концентрированной серной кислотой
Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:
Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H 2 SO 4) до степени окисления -2 (в H 2 S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.
— концентрированной азотной кислотой
Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно протекает реакция:
— разбавленной азотной кислотой
Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N 2 O и NH 4 NO 3:
8Al + 30HNO 3(разб.) = 8Al(NO 3) 3 +3N 2 O + 15H 2 O
8Al + 30HNO 3(оч. разб) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O
со щелочами
Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
так и с чистыми щелочами при сплавлении:
В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:
Аl 2 О 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na
Аl 2 О 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + Н 2 О
В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:
2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2
Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:
Al(OH) 3 + NaOH = Na