Главная
На свободную тему
Постоянная авогадро. Проверьте уравнение реакции

Постоянная авогадро. Проверьте уравнение реакции

Тема урока:

«Закон Авогадро.

Молярный объём газов»

Презентацию подготовила Грак О.А.,

учитель химии

МКОУ «Тэминская СОШ»


  • Систематизировать знания обучающихся о понятиях количество вещества, число Авогадро, молярная масса;
  • раскрыть сущность закона Авогадро;
  • сформировать понятие о молярном объёме газов;
  • познакомить со способом решения расчётных задач по химическим уравнениям с использованием величины молярного объёма.

Девиз урока:

У пространства нет размера,

а у знаний нет предела!


Вариант I Вариант II

Отгадайте загадку:

Разгадайте ребус:

В чем горят дрова и газ,

Фосфор, водород, алмаз?

Дышит чем любой из нас

Каждый миг и каждый час?

Без чего мертва природа?

Правильно, без …


Из курса физики. . .

1. Газообразные вещества состоят из молекул (О 2 , Н 2 , N 2 , Cl 2 , Br 2 и др.).

2. Молекулы газов движутся беспорядочно на большом расстоянии друг от друга.

3. Газы могут сжиматься и расширяться.

4. В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.


Вспомним. . .

1 моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02 ∙10 23 частиц.

Число частиц в одном моле вещества называется числом Авогадро (N А):

N А = 6,02 ∙10 23

Молярная масса - масса 1 моля вещества:


В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Амедео Авогадро

(1776 – 1856)

Итальянский учёный.

В 1811 г. открыл закон,

позже названный его именем.



Следствие из закона:

1 моль любого газа занимает одинаковый объём равный 22,4 л. Этот объём называется молярным – V m

Молярный объём газа – это объём 1 моля данного газа:

V m = V/  или V m = V/n

V m = 22,4 л/моль




Решите задачу:

При взаимодействии железа с кислородом образуется 23,2 г оксида железа (Fe 3 O 4 ). Вычислите объём кислорода, вступившего в реакцию.

Проверьте уравнение реакции:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Выберите правильный ответ:

0,448 л


  • Одним словом выразите тему сегодняшнего урока.
  • Подберите к этому слову 2 прилагательных.
  • Подберите к этому слову 3 глагола.
  • Составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова.
  • Назовите синоним к первому слову.

Домашнее задание:

§ 46 стр. 153-154 изучить,

решить задачу 3 на стр. 156


https://accounts.google.com


Подписи к слайдам:

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 …) В сего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H 2 ; N 2 ; O 2 . И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2. Молекула азота имеет такой вид:

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com


Подписи к слайдам:

Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи Куцапкина Людмила Васильевна, учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества () .

Количество вещества - физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода Число Авогадро (N A)= 6,02*10 23 моль −1 .

Молярная масса - это масса одного моля вещества. М= [ г/моль ] (молярная масса численно равна молекулярной массе) , отсюда

о Закон объемных отношений Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак открыл закон газовых (объемных) отношений: Ж.Л. Гей-Люссак 1808 «При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + Cl 2  2 HCl 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+O 2  2CO 1:2 Например Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + F 2  2 HF 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+ O 2  2CO 1:2

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 …) Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H 2 ; N 2 ; O 2 . И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2. Молекула азота имеет такой вид:

о о А. Авогадро 1811 Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Следствия (для газов) Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму: Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Уравнение связи Где n- количество вещества (моль)

Задачи (закрепление) Найдите число молекул в 2 молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2) Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО? Найдите количество вещества серной кислоты (H2SO4) массой 4,9 г Какой объем займет сернистый газ (SO2) , масса которого равна 3,2 г?


Молярный объем газообразных веществ

Учитель химии МАОУ СОШ № 38

Г. Калининград


Цель урока:

  • 1. Закрепить следующие понятия:

количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро, молярный объем, закон Авогадро.

  • 2. Закрепить формулы, выражающие взаимосвязь этих величин между собой.
  • 3. Научить решать упражнения с использованием понятий «объем», «молярный объем», «масса», «молярная масса», «количество вещества».

Вопросы для повторения:

  • I вариант
  • II вариант
  • 1. Что такое количество вещества?
  • 2. Запишите формулу определения массы вещества.
  • 3. Что показывает число Авогадро?
  • 4. Какую массу имеет N 2 количеством 0,5 моль?
  • 5. Сколько молекул содержится в 1,5 молях NaCl?
  • 1. Что такое 1 моль вещества?
  • 2. Запишите формулу определения числа молекул.
  • 3. Что показывает молярная масса?
  • 4. Определите число молекул кислорода в 2 моль О 2 .
  • 5. Масса 2 моль воды равна:

Ответы для взаимоконтроля

  • I вариант
  • II вариант
  • 1. Количество вещества - физическая величина, характеризующая количество атомов (ионов или молекул).
  • 1. Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6,02∙10 23 атомов или молекул этого вещества.
  • 2. m = (N/NA) ∙ M
  • 2. N = (m/M) ∙ NA
  • 3. NA показывает число атомов (ионов или молекул) в 1 моль вещества.
  • 4. m = 14 г
  • 3. Молярная масса – это масса вещества в количестве 1 моль, (масса 6,02∙10 23 атомов этого вещества).
  • 5. N = 9,03∙10 23
  • 4. N = 12,04∙10 23
  • 5. m = 36 г

Нормальные условия газа

  • Давление газа: р = 101,325 кПа
  • Температура газа: Т = 273,15 К

  • Французский химик и физик Гей-Люссак в 1808 году изучал удивительную химическую реакцию,

HCl (газ) + NH 3 (газ) = NH 4 Cl (крист.)

  • Выяснилось, что два объема водорода со взрывом реагируют с одним объемом кислорода, образуя 2 объема газообразных водяных паров:
  • 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O (все вещества – газообразные)
  • Далее: один объем водорода реагирует с одним объемом хлора, давая 2 объема газообразного хлористого водорода:
  • H 2 + Cl 2 = 2 HCl (все вещества – газообразные)
  • В этих и других экспериментах неизменно обнаруживалось, что

газы реагируют между собой (и образуются тоже) в простых целочисленных объемных отношениях.

Гей-Люссак – французский физик и химик, изучал химические реакции, происходящие между газообразными веществами.


Амедео Авогадро

Итальянский физик и химик, который в 1811 году выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов.




V m измеряется в л/моль. 3. Следовательно, количество вещества (n) определяется формулами " width="640"

Закрепление: 1. 1 моль любого газа при н. у. занимает одинаковый объём, равный 22,4 л. Этот объём называется молярный и обозначается V m . 2. Количество вещества (ν) или (n) - отношение объёма газа при н. у. к молярному объёму: ν = V/V m = V m измеряется в л/моль. 3. Следовательно, количество вещества (n) определяется формулами


Установите соотношение между названием и размерностью величины

  • Размерность величины
  • Название величины

А. Количество вещества

В. Молярная масса

Г. Масса вещества

Д. Молярный объем


Взаимопроверка. Ответ:



Решите задачи:

1. Какое количество вещества занимает фосфин РН 3 объемом 6,72 л при н.у.?

2. Какой объем при н.у. занимают 4,5 моль угарного газа СО?

3. Какой объем занимают 6,02∙10 24 молекул кислорода О 2 .

4. Определите количество молекул, содержащихся при н.у. в 0,224 л азота N 2 .

5. Определите массу пропана С 3 Н 8 , занимающего при н.у. объем 0,448 л.


Домашнее задание:

Куцапкина Людмила Васильевна,

учитель химии ГБОУ гимназии 343

Невского района Санкт-Петербурга

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (n ) .

Количество вещества - физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода

Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль−1.

-это масса одного моля вещества .

М=[г/моль]

(молярная масса численно равна молекулярной массе)

Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак

открыл закон газовых (объемных) отношений:

«При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н2 , N 2 , Cl 2 ,О2 , F 2 … )

в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Разделы