Пояснительная записка

1. Назначение КИМа для промежуточной аттестационной работы

Контрольно-измерительный материал предназначен для проведения промежуточной аттестации по химии в 8 классе в форме годовой контрольной работы с фиксацией результатов по пятибалльной системе.

Цель работы : Выявить сформированность базовых умений по химии на второй ступени общего образования.

2. Документы, определяющие содержание ВПР

Содержание контрольно-измерительного материала по химии определяется на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, базовый уровень (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»).

3. Подходы к отбору содержания и разработке структуры КИМа

На основании ФК ГОС по химии базового уровня разработан кодификатор, определяющий перечень элементов содержания и перечень способов деятельности, выносимых на итоговую проверку.

Разработка КИМа по химии осуществляется с учетом следующих общих положений:

 КИМ ориентирован на проверку усвоения системы знаний и умений, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для средней школы. В Федеральном компоненте Государственного стандарта среднего общего образования эта система знаний и умений представлена в виде требований к уровню подготовки выпускников по химии (базовый уровень);

 проверка сформированности усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на двух уровнях сложности: базовом и повышенном ;

 учебный материал, проверяемый заданиями КИМа, отбирается с учетом его общекультурной значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы.

План КИМа

4. Структура и содержание КИМа

Каждый вариант КИМа содержит 15 заданий различных типов и уровней сложности.

Данная работа соответствуют обязательному минимуму содержания по химии и требованиям к уровню подготовки выпускников 8-го класса основной общеобразовательной школы. Каждый вариант содержит пятнадцать заданий из них двенадцать базового уровня сложности: три задания с выбором 1 ответа по разным темам курса, три задания с выбором 2 ответов, два на установление соответствия, один с альтернативными ответами, два на восстановление последовательности, один с кратким ответом и три задания с полным решением - повышенного уровня.

Задания проверочной работы ориентированы на проверку овладения учащимися определёнными видами умений.

Инструкция для учителя

Условия:

Количество вариантов заданий

Для проведения промежуточной аттестационной работы предусмотрено 2 варианта.

Время выполнения работы

На выполнение всей работы отводится 45 минут.

Дополнительные материалы и оборудование

В процессе выполнения работы учащийся может использовать следующие дополнительные материалы:

 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

 таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

 электрохимический ряд напряжений металлов;

 непрограммируемый калькулятор.

Последовательность выполнения заданий

При выполнении работы сначала выполняются задания базового уровня сложности (1-12), затем повышенного.

Правила оформления работы

Ответы на задания итоговой аттестационной работы записываются в тексте работы в отведенных для этого местах. В инструкции к варианту описываются правила записи ответов к заданиям.

Критерии оценки

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

Задания 1,2,3 оцениваются по 1 баллу. Задания 4 - 12 – в 2 балла. Задания 13,14,15 – в 3 балла. Всего – 30 баллов.

Оценивание заданий повышенного уровня сложности осуществляется на основе поэлементного анализа ответов учащихся. Максимальная оценка за верно выполненное задание составляет 3 балла. Задания с развернутым ответом могут быть выполнены учащимися разными способами. Поэтому приведенные в критериях оценивания образцы решений следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.

Оценивание:

15 – 20 - первичных баллов – оценка «3»

21-26 – оценка «4»

27-30 – оценка «5»

Эталоны ответов

Вариант 1

В заданиях А1-А3

А1. На приведённом рисунке

изображена модель атома

бора 2) алюминия 3) азота 4) берилия

А3. При растворении магния в соляной кислоте можно наблюдать:

А4. Установите соответствие между столбцами

А5. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому относится это соединение

А6. Установите соответствие между формулой соединения и его названием

В заданиях А7-А8

А7. Выпишите формулы веществ в молекулах, которых ковалентная полярная химическая связь 1) SO 2 2) O 3 3) NaF 4)K 5) H 2 6)H 2 S

В заданиях А10-А11 выпишите цифры в заданном в задании порядке.

А 10. Расположите символы элементов в порядке возрастания металлических свойств

натрий 2) хлор 3) фосфор 4) алюминий

В1. Дана схема превращений: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO → FeСl 2

Ответ:

В2. В 70 г воды растворили 7 г соли, вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано: Решение:

Найти:

В3. Вычислите массу оксида углерода (IV), полученного при сжигании 2,4г углерода.

Дано: Решение:

Найти:

Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Вариант 2

В заданиях А1-А3 выберите номер правильного ответа.

А3. При пропускании водорода над оксидом меди (II) можно наблюдать:

1) выделение газа 2) изменение цвета

3) появление запаха 4) выпадение осадка

В заданиях А4-А6 установите соответствие, и запишите буквы выбранных вами ответов

А4. Установите соответствие между смесью и способом разделения данной смеси

А5. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому относится каждое соединение

А6. Установите соответствие между формулой соединения и названием

В заданиях А7-А8 выберите все верные ответы из предложенных.

А7. Выпишите формулы веществ в молекулах, которых ковалентная неполярная химическая связь 1) SO 2 2) O 3 3) NaF 4)K 5) H 2 7) НCl

А9 . Если согласны с утверждением, то в таблице ответов напротив утверждения обведите «да», если не согласны – обведите «нет».

Ответ:

В заданиях А10-А12 выпишите цифры в заданном в задании порядке.

А 10. Расположите символы элементов в порядке убывания металлических свойств

1)натрий 2) хлор 3)фосфор 4)алюминий

В заданиях (В1,В2,В3) запишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

В1. Дана схема превращений:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Ответ:

В2. В 150 г воды растворили 20 г соли, вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано: Решение:

Найти:

В3. Вычислите массу оксида серы (IV), полученного при сжигании 3,2 г серы.

Дано: Решение:

Химия. 8 класс. Контрольные измерительные материалы. Корощенко А.С., Яшукова А.В.

М.: 201 6. - 9 6 с.

Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). Оно содержит задания по основным темам курса химии 8 класса в трёх вариантах разного типа (с выбором одного правильного ответа, кратким ответом, с развёрнутым ответом). Проверяется усвоение отдельных элементов содержания. Пособие является универсальным и может быть использовано при изучении химии по любым учебникам. В конце пособия даны ответы к заданиям. Издание адресовано учителям, школьникам и их родителям.

Формат: pdf

Размер: 1 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Предисловие 5
РАЗДЕЛ 1. Предмет химии.Первоначальные химические понятия 6
Чистые вещества и смеси. Разделение смесей и очистка веществ. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасной работы в школьной лаборатории 6
Химический элемент. Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества 8
Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса. Вычисления массовой доли химического элемента в веществе 11
Валентность 14
Физические и химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях 16
Вычисления, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества в растворе» 18
РАЗДЕЛ 2. Неорганические вещества 20
Оксиды: состав и составление названий 20
Оксиды: классификация и химические свойства 22
Кислоты: состав, классификация, названия, составление формул и названий 26
Кислоты: химические свойства 29
Соли: состав, классификация, названия, составление формул 33
Соли: химические свойства 35
Основания: состав, классификация, названия и составление формул 38
Основания: химические свойства 41
Генетическая связь между классами неорганических соединений 45
РАЗДЕЛ 3. Строение атомов. Периодический закон. Химическая связь 48
Строение атома (на примере первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева) 48
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 51
Химическая связь 57
Степень окисления 61
РАЗДЕЛ 4. Химическая реакция 63
Химические уравнения 63
Классификация химических реакций по различным признакам 65
Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель 67
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация 73
Реакции ионного обмена 77
ОТВЕТЫ 81
Раздел 1 81
Раздел 2 83
Раздел 3 89
Раздел 4 91

Пособие предназначено для учителей, а также учащихся 8-х классов, которые хотят самостоятельно закрепить знания и умения, полученные на уроках, проверить усвоение элементов содержания по каждой изучаемой теме курса химии, а также успешно подготовиться к государственной итоговой аттестации в форме Основного государственного экзамена.
Пособие содержит контрольно-измерительные задания по темам, совпадающим с оглавлением.

Предварительный просмотр:

по предмету химия

для 8 класса

Спецификация

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

1 вариант

Инструкция для учащихся

Часть А

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. железо, нож, сахар

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O 2

2. H 2 O

3. CaCl 2

4. Ba

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H 2 SO 4 N 2 O 5 Cu(NO 3 ) 2 Na 2 O

2. Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 NaOH

3. CaO H 2 O Na 2 O N 2 O 5

4. CaO NaOH Na 2 O N 2 O 5

SO 2 + O 2 → SO 3

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Часть В

A . Fe, S, O 2 .

Б . H 2 S, CuCl 2 , H 2 .

B . H 2 SO 4 , HNO 3 , K 3 PO 4 .

1. 2Al + 3S → 2Al 2 S 3 А. реакция обмена

2. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 В. реакция разложения

4. ZnO + 2HNO 3 → Zn (NO 3 ) 2 + H 2 O Г. реакция соединения

Часть С

С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой

1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г

С2. Масса магния, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

1. 24 г

2. 48 г

3. 96 г

4. 12 г

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям .

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Символ химического элемента фосфора

1. F

2. P

3. Po

4. H

А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

1. химическому и физическому

2. физическому и химическому

3. химическим

4. физическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.

1. алюминий, парта, сахар

2. стекло, дерево, железо

3. ручка, тетрадь, парта

4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.

1. кислород, водород, гидроксид бария

2. оксид натрия, вода, азотная кислота

3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция

4. кислород, водород, железо

А5. Число, показывающее число молекул называется…

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

А6. Что определяется номером периода?

1. заряд ядра атома

2. число энергетических уровней

3. число валентных электронов

4. атомную массу

А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O 2

2. H 2 O

3. CaCl 2

4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Ba, Al

2. O, Mg, Ca

3. H, Na, K

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты

1. H 2 SO 4 НNO 3 Н 2 СО 3 НСl

2. Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 NaOH КOН

3. CaO H 2 O Na 2 O N 2 O 5

4. CaO NaOH Na 2 O N 2 O 5

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg + O 2 → MgO

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Часть В

В1. Выберите формулу «третьего лишнего» в каждом ряду, используя знания о составе (простые и сложные) и классификации (металл, неметалл, оксид, кислота, соль, основание) веществ. Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество:

A . Cu, Zn, Cl 2 .

Б . HCl, Mg, C.

B . NaCl, CaCO 3 , BaO.

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. Fe + S → FeS А. реакция обмена

2. 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu В. реакция разложения

4. CaO + H 2 CO 3 → CaCO 3 + H 2 O Г. реакция соединения

Часть С

С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г?

1. 19 г

2. 38 г

3. 20 г

4. 40 г

С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

1. 65 г

2. 130 г

3. 390 г

4. 260 г

Критерии оценивания

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 10 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы неорганической химии, изучаемые в 8 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 10 (уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 2 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2.

Часть С содержит 2 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения).
Оно содержит задания по основным темам курса химии 8 класса в трёх вариантах разного типа (с выбором одного правильного ответа, кратким ответом, с развёрнутым ответом). Проверяется усвоение отдельных элементов содержания. Пособие является универсальным и может быть использовано при изучении химии по любым учебникам.
В конце пособия даны ответы к заданиям.

Примеры.
Только чистые вещества перечислены в группе:
1) морская вода, угарный газ, уксус;
2) питьевая сода, мрамор, нефть;
3) поваренная соль, графит, кислород;
4) речной песок, воздух, гранит.

Фильтрованием можно разделить смесь, состоящую:
1) из воды и сахара;
2) из бензина и воды;
3) из растительного масла и воды;
4) из глины и воды.

Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории?
А. Есть в химической лаборатории категорически запрещается.
Б. В химической лаборатории категорически запрещается использовать пипетки для набирания порций веществ.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.

Содержание
Предисловие
РАЗДЕЛ 1. Предмет химии.
Первоначальные химические понятия
Чистые вещества и смеси. Разделение смесей и очистка веществ. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасной работы в школьной лаборатории
Химический элемент. Относительная атомная масса.
Простые и сложные вещества
Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса. Вычисления массовой доли химического элемента в веществе
Валентность
Физические и химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях
Вычисления, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества в растворе» .
РАЗДЕЛ 2. Неорганические вещества
Оксиды: состав и составление названий
Оксиды: классификация и химические свойства
Кислоты: состав, классификация, названия, составление формул и названий
Кислоты: химические свойства
Соли: состав, классификация, названия, составление формул
Соли: химические свойства
Основания: состав, классификация, названия и составление формул
Основания: химические свойства
Генетическая связь между классами неорганических соединений
РАЗДЕЛ 3. Строение атомов. Периодический закон. Химическая связь
Строение атома (на примере первых 20 элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Химическая связь
Степень окисления
РАЗДЕЛ 4. Химическая реакция
Химические уравнения
Классификация химических реакций по различным признакам
Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация
Реакции ионного обмена
ОТВЕТЫ
Раздел 1
Раздел 2
Раздел 3
Раздел 4.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Контрольные измерительные материалы, Химия, 8 класс, Корощенко Л.С., Яшукова А.В., 2016 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.