Программы общеобразовательных учреждений химия гара. Рабочая программа по химии

Главная

Про природу

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ
Рабочая программа составлена на основании Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н. Гара). Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии (одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиумом Российской академии образования от 23.12.2003 г. № 21/12, утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 г. № 1089).Сборник нормативных документов. Биология / Сост. Э.Д. Днепров, А. Г, Аркадьев. - М.: Дрофа, 2008г;). Рабочая программа рассчитана на 34 учебных часов.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис, Г. Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 12-е изд. - М. : Просвещение, 2009г..-158 с.

^ Задачи изучения химии.

Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

Раскрытие гуманистической направленности химии, её возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

^ Учебно-методический комплект:

2. Радецкий, А. М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя /

A. М. Радецкий. - М. : Просвещение, 2002.

3.Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), составлен на основе: Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009г.).

4.Федерального компонента государственного стандарта,

Федерального базисного учебного плана М., Дрофа,2008г.

Дополнительная литература:

1.Брейгер, Л. М. Химия для поступающих в вузы: ответы на примерные экзаменационные билеты / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2007.

2.Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин. -М. : ООО «Издательский дом «Оникс 21 век» ; ООО «Издательство «Мир и Образование», 2005.

3.Корощенко, А. С. Химия. Дидактические материалы. 10-11 классы / А. С. Корощенко, Р. Г. Иванова, Д. Ю. Добротен. - М. : ВЛАДОС, 2003.

4.Химия в школе: науч.-метод, журн. - М. : Центрхимпресс, 2005-2007.

5.Кузьменко, Н. Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / Н. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. - М. : I Федеративная книготорговая компания, 2002.

6.Савин, Г. А. Олимпиадные задания по органической химии. 10-11 классы / Г. А. Савин. - Волгоград: Учитель, 2004.

7Савин, Г. А. Олимпиадные задания по неорганической химии. 9-10 классы / Г. А. Савин. - Волгоград: Учитель, 2003.

8.ЕГЭ-2001. Химия: тематические тренировочные задания. - М. : Эксмо, 2007

9.Кузьменко, Н. Е. Тесты по химии. 8-11 классы: учебное пособие / Н. Е. Кузьменко,

B. В. Ерёмин. - М. : Экзамен, 2006.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

урок изучения новых знаний УИНЗ
урок закрепления знаний УЗЗ
урок обобщения и систематизации знаний УОИСЗ
урок контроля УК
комбинированный урок КУ
дидактические материалы ДМ

упражнение упр.
страница с.
Периодическая система химических элементовД. И. Менделеева ПС
теория электролитической диссоциации ТЭД
практическая работа п/р
контрольная работа к/р

Тема 1. ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ (3 часа)

Химический элемент. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии, закон постоянства состава. Классификация неорганических веществ.

Демонстрации:

Плакат «Классификация веществ».

Видеофильм «Химические элементы».

Тема 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА (3 часа)

Периодический закон, структура Периодической системы, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, s-, р-, d-элементы. Значение периодического закона. Валентность и валентные возможности атомов. Изменение свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений химических элементов в зависимости от положения элементов в Периодической системе.

Демонстрации: комплект таблиц «Электронные оболочки атомов»

Тема 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (4 часа)

Основные типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), водородная, ионная, металлическая; механизмы их образования, характеристики химической связи, кристаллические решётки.

Демонстрации:

Таблицы «Химическая связь».

Модели кристаллических решёток.

Транспаранты «Виды химической связи».

Л.о№1 «приготовление растворов заданной молярной концентрации»

Т е м а 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (8часов +1 пр\р)

Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле Шателье).

Демонстрации:

Реакции экзо- и эндотермические.

Влияние на скорость химической реакции: а) концентрации реагирующих веществ;

б)поверхности соприкосновения реагирующих веществ;

в) температуры;

г) катализатора.

3. Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории». Л.О№2 « Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов»

П\р№1 «Решение практических расчетных задач"
Т е м а 5. МЕТАЛЛЫ (7 часов)

Металлы. Характеристика элементов и простых веществ. Металлы главных и побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Оксиды и гид-роксиды железа, меди, хрома. Общие способы получения металлов. Электролиз. Сплавы.

Демонстрации:

Образцы металлов, их оксидов, некоторых солей.

Доказательство амфотерности алюминия.

Взаимодействие железа с кислородом.

Взаимодействие железа, меди, хрома с соляной и серной кислотами.

Получение гидроксидов меди и хрома, оксида меди.

Взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами.

Доказательство амфотерности соединений хрома (III), кислотных свойств хромовой кислоты.

Образцы сплавов и изделий из них.

Электролиз раствора сульфата меди.

10. Видеофильмы «Металлы главных подгрупп», «Металлы побочных подгрупп».
Т е м а 6. НЕМЕТАЛЛЫ (4 часов)

Неметаллы. Характеристика элементов и простых веществ. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов, кислородсодержащие кислоты, окислительные свойства азотной и серной кислот.

Демонстрации:

Образцы неметаллов.
Модели кристаллических решёток йода, алмаза, графита.
Получение аммиака и хлороводорода. Растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ.
Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью.

Тема7 ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬНЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.ПРАКТИКУМ. (3 часа)

ПР\р№2 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

ПР\р№3 «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Пр\р№4:Решение практических расчетных задач. Получение, собирание и распознавание газов.

Т е м а 8. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (1 часа)

Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарственные препараты. Химическое

загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации

промышленных отходов
^ Развернутый тематический план

№ п\п

Тема урока

Тип урока

Обязательные

элементы

эксперимент

(оборудование)

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители

(вид контроля)

д/з

Дата проведения

примечание

план

фактич

^ Тема 1. ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ (3 часа)

КУ

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Демонстрации: -ПС;

Плакат «Классифи
кация веществ;

Видеофильм «Хи
мические элементы»

Знать

Умет

Повторить классиф. веществ

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии, закон постоянства состава. Классификация неорганических веществ.

КУ

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии, закон постоянства состава.

Оксиды, гидроксиды (основания и кислоты), соли.

Демонстрации: -ПС;

Плакат «Классифи
кация веществ;

Видеофильм «Хи
мические элементы»

Знать определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава, их практическое значение; взаимосвязь закона сохранения массы веществ и закона превращения энергии, классификацию неорганических веществ.

Умет ь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество»

§ 1,2, упр. 1-3, задача 2 (с. 7)

Вещества молекулярного

и немолекулярно

го строения

Решение расчетных задач.

УИНЗ

Решение задач на избыток одного из данных веществ

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь определять с помощью расчётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач

Задача4 с.22-23

Т е м а 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

^ С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА (3 часа)

§ 2, упр. 4-7, задача 2 (с. 7)

4\1

Структура Периодической системы. Периодический закон. Строение электронных оболочек атомов химических элементов

КУ

Структура Периодической системы, периодический закон, орбиталь, энергетические уровни, подуровни, S-, р- d-элементы, электронные и графические формулы, спин, спаривание электронов

Строение атома. Периодический закон и таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Знать Уметь различать понятия «электронное облако» и «орбиталь», характеризовать s-, р-, d-электроны.

Упр. 4-7, задачи 1, 2,

§3, упр. 5-7,

с. 22-23

5\2

6\3

Положение в периодической система Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов

Валентность и валентные возможности атомов. Изменение свойств соединений химических элементов в периодах и группах

КУ

Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно полученные элементы

Валентные возможности. Свободные орбитали, донор, акцептор. Донорно-акцепторный механизм образования водородной связи

Строение атома. Периодический закон и таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Химические элементы: водород и др.

Строение атома. Периодический закон и таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать структуру ПС, определение периодического закона, строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях, значение периодического закона.

Уметь определять максимальное число электронов на уровне, химических элементов № 1 - № 38, составлять электронные и графические формулы

характеризовать химические элементы по положению в ПС и строению атома.

Знать строение атома. Степень окисления. Валентность

Упр. 8, задачи 1, 2,

§4,5

п.5 упр.с.17-20, зад 2

Search results:

Гара Н. Н. Г20 Химия . Рабочие программы . Предметная линия...
Рабочие программы . Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8 -9 классы . (Гара Н. Н.)
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана для 8 -9 классов обще-образовательных организаций.
prosv.ru
Рабочая программа по химии (8 , 9 класс ) на тему: Рабочая ...
Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...
8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - Гара Н.Н.
Размер: 8,1 Мб. Скачать : drive.google. Содержание Пояснительная записка 4 Общая характеристика учебного предмета 6 Результаты освоения курса химии 7 Место курса химии в...
alleng.org
Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...
8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - Гара Н.Н. cкачать в PDF. Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8 -9 классы )». Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов ...
11klasov.ru
Рабочая программа по химии 8 -9 класс
Инфоурок › Химия ›Рабочие программы ›Рабочая программа по химии 8 -9 класс .
В целях реализации данной задачи ОУ выбрана для составления рабочей программы авторская программа курса химии для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений / Н.Н. Гара – М...
infourok.ru
Скачать бесплатно Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы ...
Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - Гара Н.Н.
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений.
zubrila.net
Рабочая программа по химии (8 , 9 класс ) на тему: Рабочая ...
Рабочая программа по химии для 8 -9 классов по программе Гара к учебника Рудзитиса стандарты 2004 г на 2016-2017 учебный год.
Обязательная часть учебного плана предусматривает обязательное изучение химии в 8 -9 классах в объёме 168 часов (2 часа в...
nsportal.ru
Рабочая программа по химии 8 -9 класс ФГОС
Инфоурок › Химия ›Рабочие программы ›Рабочая программа по химии 8 -9 класс ФГОС.
Скачать материал.
Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана « Химия 8 класс »...
infourok.ru
Гара Н.Н. Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и
Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8 -9 классы )». Рабочая программа курса химии разработана к
Оборудование кабинета химии . Чтобы скачать этот файл зарегистрируйтесь и/или войдите на...
www.twirpx.com
Рабочие программы по химии Рудзитис 8 -11 классы
Рабочая программа (химия ) на тему: рабочие программы по химии 8-11 класс .
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия . – М.: Просвещение, 2008.
Дидактический материал по химии для 8 -9 классов : Пособие для учителя / А. М. Радецкий, В...
nsportal.ru
Химия . Рабочие программы . Предметная линия учебников...
Гара Н. Н. Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана для 10 и 11 классов общеобразовательных организаций. Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям Федерального...
catalog.prosv.ru
Рабочая программа по химии (ФГОС) 8 ,9 класс
Программа составлена на базе программы курса химии разработанной к учебникам авторов Рудзитиса Г.Е
Гара Н.Н. Химия . Рабочие программы . Предметная линия Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.8 -9 классы : пособие для учителей общеобразоват.организаций/Химия .
kopilkaurokov.ru
Рабочая программа по химии (8 , 9 класс ) на тему: Рабочая ...
Рабочая программа по «Химии » составлена на основе образовательной программы по химии Н.Н. Гара (Программа для 8 -9 классов .
Настоящая рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии , а также программы ...
nsportal.ru
Скачать Химия . 8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам...
8 -9 классы . Рабочие программы к учебникам Рудзитиса, Фельдмана - Гара Н.Н. - 2011г.
Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8 -9 классы )». Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов ...
www.mathsolution.ru
Рабочая программа по химии для 8 -9 классов ... - Знанио
Скачивание доступно только автору. Рабочая программа по химии для 8 -9 классов Федосеенко И.А. разработанная в соответствии и на основе примерной программы основного общего
8 -9 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара .
znanio.ru
Рабочая программа по химии (8 класс ) на тему: Рабочая ...
Рабочая программа . Химия . 8 -9 классы . Гара Н.Н. Предметная линия учебников Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. принята разработчиком без
Рабочая программа по базовому уровню химии для 8 класса на 2018-2019 учебный год, составлена согласно ФГОС, УМК Рудзитис Г.Е...
nsportal.ru
Рабочая программа по химии (8 -9 класс , ФГОС) videouroki.net
Наталья Гара : Химия . Рабочие программы . Предметная линия...
Рабочие программы . Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса и др.
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений.
Чтобы скачать , выберите формат
litkrug.download
Рабочая программа по химии ФГОС для 8 -9 класса по учебнику...
Рабочая программа по химии для основной школы предназначена для учащихся. 8 -9 классов МБОУ «СШ№21». В программе учитываются основные идеи и положения программы развития универсальных учебных действий для основного общего образования, преемственность с...
infourok.ru
Рабочая программа по химии (8 класс ) на тему: Авторская...
Гара Н. Н. Г20 Химия . Рабочие программы . Предметная линия учебни-ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8 -9 классы : пособие для
Рабочая программа по химии для 9 класса , 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
nsportal.ru
Химия , Рабочие программы , 8 -9 класс , Гара Н.Н., 2011
Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 -9 классов общеобразовательных
К сожалению, в нашей Бесплатной Библиотеке пока нет отзывов о Книге Химия , Рабочие программы , 8 -9 класс , Гара Н.Н., 2011.
fr-lib.ru
Рабочая программа химия 8 -9 классы . Автор Рудзитис ФГОС
Инфоурок › Химия ›Рабочие программы ›Рабочая программа химия 8 -9 классы .
infourok.ru
Рабочая программа . Химия . 8 –9 класс . УМК Кузнецовой Н. Е.
8 –9 классы . Рабочая программа . Рабочие программы . Химия . 7–9 классы . Рабочая программа . Методические пособия.
Химия . 9 класс . Задачник. 384. Купить. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
rosuchebnik.ru
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 -9 классы
Рабочая программа по химии составлена на основе следующих документов: Федеральный компонент государственного стандарта основного
Гара Н.Н. Химия . Методическое пособие для учителя Уроки в 9 классе : пособие для учителей общеобразовательных учреждений.
multiurok.ru
Рабочая программа по химии 8 , 9 классы (Н.Н. Гара ) к учебнику...

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ –

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 16

Директор МОУ-СОШ № 16 ____________ О.Н. Обоимова Приказ № ____ от _______2016 г.

Рабочая программа по химии

8 класс

на 2016-2017 учебный год

Составитель: Сафронова Ольга Викторовна,

учитель химии и экологии

Количество часов в неделю – 2

Количество часов в год – 68

УМК – Рудзитис Г.Е. Химия 8 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. носителе (DVD ) / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. – 208 с. : ил.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития :

1) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку; 2) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира; 3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов; 4) формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности; 5) формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей; 6) формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий; 7) формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде; 8) развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы по ведения и взаимодействия с партнёрами во время учеб ной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются: 1) овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления; 2) умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач; 3) умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения; 4) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией; 5) формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспече- ния) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий; 6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; 7) умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной лите ратурой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики; 8) умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.; 9) умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия; 10) умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные; 11) умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели опреде- лённой сложности; 12) умение работать в группе - эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются: 1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии; 2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира; 3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды; 4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств; 5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов; 6) умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием; 7) овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.); 8) создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности; 9) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Формы контроля знаний: тестовые, самостоятельные работы; фронтальный и индивидуальный опрос; отчеты по практическим работам и лабораторным опытам; творческие задания (защита рефератов и проектов).

Контрольных работ  4.

Практических работ  6.

Лабораторных опытов – 13.

Форма итоговой аттестации – тестирование.

Рабочая программа курса химии 8 класса разработана на основе авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений Н.Н. Гара (2013 г., Москва, «Просвещение»). Базовый уровень.

Количество часов

по программе

Количество часов по КТП

Тема 1. Первоначальные химические понятия

Основные виды деятельности ученика: Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя экспериментально. Различать понятия «чистое вещество» и «смеси веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. Различать физические и химические явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки реакций. Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы». Различать понятия «вещества молекулярного и немолекулярного строения». Формулировать определение понятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойства вещества от типа его кристаллической решётки. Определять относительную атомную массу элементов и валентность элементов в бинарных соединениях. Определять состав простейших соединений по их химическим формулам. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов. Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции». Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Тема 2. Кислород

Основные виды деятельности ученика: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путем кислород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Составлять формулы оксидов по известной валентности. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Тема 3. Водород

Основные виды деятельности ученика: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путем водород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Тема 4. Вода. Растворы

Основные виды деятельности ученика: исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе, массу растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества.

Тема 5. Количественные отношения в химии

Основные виды деятельности ученика: Использовать внутри- и межпредметные связи. Рассчитывать малярную массу вещества, относительную плотность газов. Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объем по известной массе, молярному объему, количеству одного из вступивших или получающихся в реакции веществ. Вычислять объемные отношения газов при химических реакциях. Использовать примеры решения типовых задач, задачники с приведенными алгоритмами решения задач.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений

Основные виды деятельности ученика: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений. Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

Основные виды деятельности ученика: Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б-группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса, «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»). Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь

Основные виды деятельности ученика: Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химических формул. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы и схемы.

Резервное время

ИТОГО

Для учащегося

Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы, 10-11 классы. М.: «Просвещение» 2013.

М.В. Князева. Химия.8 класс: поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана / авт.-сост. М.В. Князева. – Волгоград: Учитель, 2013

А.М. Радецкий. Дидактический материал. Химия. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2009

Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. Химия. Задачник с «помощником» 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. М.: «Просвещение» 2009.

М.А. Рябов Сборник задач и упражнений по химии 8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. «Химия: неорган.: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений» / М.А. Рябов. – 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Издательство «Экзамен», 2012.

Материалы интернет-сайтов, ЦОРы.

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Неорганическая химия. Учебник для 8 классов общеобразовательных учреждений. 12-е издание исправленное. М.: «Просвещение» 2010.

Материалы интернет-сайтов, ЦОРы

на заседании ШМО

учителей естественных наук

Протокол от ______2016 г. № 1

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

Н.Г. Аскарова

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ХИМИЯ – 8 КЛАСС

п/п

Сроки проведения урока

Тема урока

Примечание

плановые

скорр

Практикум

Домашнее

задание

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (51 ч)

Тема «Первоначальные химические понятия» (20 ч)

1(1)

Инструктаж по ТБ при работе в кабинете химии.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства

Л.о № 1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»

п.1, упр. 3-5 стр 7

2(2)

Методы познания в химии

Видеофрагмент

п.2-3

3(3)

Практическая работа № 1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени

тест стр 11

4(4)

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ

Л.о № 2 «Разделение смеси с помощью магнита»

п.4, тест стр 18

5(5)

Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли

п.5

6(6)

Физические и химические явления. Химические реакции

Л.о № 3 «Примеры физических и химических явлений»

п.6, упр 2 стр 24

7(7)

Атомы, молекулы и ионы

п.7, тест стр 28

8(8)

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки

п.8, тест стр 28

9(9)

Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы

Л.о № 4 «Ознакомление с образцам простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород»

п.9-10, тест стр 36, 39

10(10)

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Видеофрагмент

п.11-12 тест стр 41, 44

11(11)

Закон постоянства состава веществ

п.13, задание в тетради

12(12)

Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества

п.14, тест стр 50

13(13)

Массовая доля химического элемента в соединении

п.15, упр 3-4, 7 стр 53

14(14)

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений

п.16, упр 3-5 стр 58

15(15)

Составление химических формул бинарных соединений по валентности

п.17, упр 5-7 стр 60

16(16)

Атомно-молекулярное учение

п.18, упр 3 стр 62

17(17)

Закон сохранения массы веществ

п.19, тест стр 65

18(18)

Химические уравнения

п.20, тест стр 68

19(19)

Типы химических реакций

Л.о № 5-6 «Разложение основного карбоната меди ( II )»; «Реакции замещения меди железом»

п.21, упр 3 стр 71

20(20)

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»

Тема «Кислород» (5 ч)

1(21)

Анализ контрольной работы. Кислород, его общая характеристика, получение, физические свойства

п.22, упр 4-7 стр 76

2(22)

Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе

Л.о № 7 «»Ознакомление с образцами оксидов»

п.23-24, упр 4-7 стр 80

3(23)

Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода

п.25

4(24)

Озон. Аллотропия кислорода

п.26, тест стр 87

5(25)

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

Видеофрагмет

п.27, тест стр 92

Тема «Водород» (3 ч)

1(26)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом

п.28, тест стр 96

2(27)

Химические свойства водорода и его применение

Л.о № 8 «Взаимодействие водорода с оксидом меди ( II )»

п.29, тест стр 101

3(28)

Практическая работа № 4. Получение водорода и исследование его свойств

п.30

Тема «Вода. Растворы» (7 ч)

1(29)

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды

Экскурсия в музей воды

п.31, упр 5 стр 106

2(30)

Физические и химические свойства воды. Применение воды

п.32, тест стр 109

3(31)

Вода - растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде

п.33, тест стр 113

4(32)

Массовая доля растворенного вещества

п.34, тест стр 117

5(33)

Практическая работа № 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

п.35

6(34)

Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»

Задание в тетради – решение задач

7(35)

Контрольная работа № 2 по темам «Кислород, Водород. Вода. Растворы»

Задание в тетради – решение задач

Тема «Количественные отношения в химии» (5 ч)

1(36)

Анализ контрольной работы.

Моль - единица количества вещества. Молярная масса

п.36, тест стр 122

2(37)

Вычисления по химическим уравнениям

п.37, упр 1-3 стр 125

3(38)

Закон Авогадро. Молярный объем газов

п.38, упр 3-4 стр 128

4(39)

Относительная плотность газов

п.38, задание в тетради – решение задач

5(40)

Объемные отношения газов при химических реакциях

п.39, тест стр 130

Тема «Основные классы неорганических соединений» (11 ч)

1(41)

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение

Л.о № 9 «Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов»

п.40, тест стр 136

2(42)

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение

п.41, упр 1-3 стр 139

3(43)

Химические свойства и применение оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной среде. Реакция нейтрализации

Л.о № 10 «Опыты, подтверждающие химические свойства оснований»

п.42, тест стр 145

4(44)

Амфотерные оксиды и гидроксиды

п.43, тест стр 148

5(45)

Кислоты: состав, классификация, номенклатура, получение кислот

п.44, тест стр 152

6(46)

Химические свойства кислот

Л.о № 11 «Опыты, подтверждающие химические свойства кислот»

п.45, упр 2-4 стр 155

7(47)

Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения солей

п.46, упр 1-3 стр 160

8(48)

Свойства солей

Л.о № 12 «Опыты, подтверждающие химические свойства солей»

п.47, упр 1-2 стр 164

9(49)

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

п.47, упр 3 стр 164

10(50)

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

п.48

11(51)

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

Задание в тетради – решение задач

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7 ч)

1(52)

Анализ контрольной работы. Классификация химических элементов. Понятия о группах сходных элементов

Л.о № 13 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»

п.49, тест стр 172

2(53)

Периодический закон Д. И. Менделеева

п.50, тест стр 176

3(54)

Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды

п.51, тест стр 180

4(55)

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент - вид атома с одинаковым зарядом ядра

п.52, тест стр 184

5(56)

Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона

п.53, тест стр 188

6(57)

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева. Видеофрагмент

п.51, упр 3 стр 190

7(58)

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Задание в тетради – решение задач

Раздел 3. Строение веществ. Химическая связь (8 ч)

1(59)

Электроотрицательность химических элементов

п.55, тест стр 193

2(60)

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связь

п.56 задание в тетради

3(61)

Ионная связь

п.56, упр 2-4 стр 198

4(62)

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

п.57, упр 3 стр 202

5(63)

Окислительно-восстановительные

реакции

п.57, упр 2,4 стр 202

6(64)

Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»

Задание в тетради – решение задач

7(65)

Контрольная работа № 4 по темам «Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества».

Задание в тетради – решение задач

8(66)

Анализ контрольной работы. Подготовка к итоговому мониторингу

Задание в тетради – решение задач

Резервное время. Итоговый мониторинг (2 ч)

1(67)

Итоговый мониторинг

Задание в тетради – решение задач

2(68)

Анализ итогового мониторинга

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
________________ХИМИЯ _____________________

(наименование учебного предмета (курса)
_ среднего общего образования (10 - 11 классы)______________

(уровень образования)
___________________________базовый _________________________________

(базовый/профильный уровень)

Рыженко Ольга Николаевна, учитель химии

(Ф.И.О. составителя программы, должность)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Рабочая программа по химии для 10- 11 классов составлена на основе:

Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) автора Н.Н. Гара, напечатанной на с. 22 - 56 программы для общеобразовательных учреждений: Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2010 - 56с.

Данный курс обучающиеся изучают после курса химии для 8 - 9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и повседневной жизни.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;
выполнение в практической деятельности и повседневной жизни экологических требований;
использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

На основании требований Государственного образовательного стандарта 2006 г. в содержании Рабочей программы предполагается реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный подходы, которые определяют задачи обучения :

формирование знаний основ органической химии - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;
развитие интереса к органической химии как возможной области будущей практической деятельности;
развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

В курсе химии 10 класса изучается органическая химия. Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в её классическом понимании – зависимость свойств веществ от химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности.

В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Программа обеспечивает сознательное усвоение обучающимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

С целью более полного раскрытия материала изучаемых тем в Рабочую программу внесены изменения в распределении количества часов в сравнении с авторской.

Многие практические работы проводятся при помощи новых информационных технологий (флеш - ролики с опытами, электронные опыты). Практические работы согласно авторской программе вынесены на конец учебного года в раздел «Практикум». Это позволит лучше подготовить выпускников к будущей системе обучения в высших и средних специальных учебных заведениях.
Изменения, внесенные в авторскую учебную программу, их обоснование:
10 класс

сокращено количество часов на изучение тем: «Кислородсодержащие органические соединения» - на 1 час, «Синтетические соединения» - на 1 час;
4 часа будет потрачено на повторение курса химии основной школы в начале учебного года и основных вопросов органической химии в конце года (по 2 часа).

11 класс

увеличено количество часов на изучение тем: «Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов» - на 3 часа, «Неметаллы» - на 2 часа, так как в них систематизируются фундаментальные химические понятия;
сокращено количество часов на изучение темы: «Химические реакции» - на 1 час;
практические работы вынесены в виде практикума на конец учебного года;
5 часов будет потрачено на повторение курса органической химии в начале учебного год и на обобщение знаний по химии в целом по окончанию учебного года.

Согласно учебному плану школы на изучение курса химии в 10 и 11классах отводится по 68 часов. В связи с этим авторская программа сокращена на 136 часов. Однако весь учебный материал авторской программы реализован в Рабочую программу.
Учебно-методический комплект:

Рабочая программа ориентирована на учебники:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2011 год.
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2011 год.

По базисному учебному плану:

10 класс

Количество часов в неделю: 2

Количество часов в год: 68
11класс

Количество часов в неделю: 2

Количество часов в год: 68
Формы контроля
10 класс

11 класс

Количество планируемых практических работ: 5

Количество планируемых контрольных работ: 7
В соответствии со школьным положением Рабочая программа предусматривает такие виды контроля уровня достижений обучающихся как входной, рубежный, текущий, тематический, итоговый.
Формы организации образовательного процесса :

традиционные уроки (урок усвоения новых знаний, урок формирования умений и

навыков, ключевых компетенций, урок обобщения и систематизации знаний, урок

контроля и коррекции знаний);

уроки на основе исследовательской деятельности;
уроки, предусматривающие трансформацию стандартных способов организации

(собеседование, урок-консультация, урок-беседа).

Рабочей программой предусмотрены также мультимедийные уроки и презентации и материалы из «Единой коллекции Цифровых Образовательных Ресурсов», и информационно-образовательного портала «Сетевой класс Белогорья». Методы обучения – репродуктивный (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично - поисковый).

В Рабочей программе предусмотрены варианты изучения материала, как в коллективной, так и в парно – групповой деятельности.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ. ХИМИЯ. 10 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ.

№ п/п	Наименование раздела и тем	Часы учебного времени	Практическая часть
	Повторение основных вопросов химии 8-9 классов	2
1	Повторение основных вопросов химии основной школы
2	Входная контрольная работа №1 за курс основной школы
	Теоретические основы органической химии	4
3	Анализ контрольной работы. Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия.
4	Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.
5	Электронная природа химических связей в органических соединениях . Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.
6	Классификация органических соединений.
Углеводороды (23 часа)
	Предельные углеводороды	7	1 час
7	Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия.
8	Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения
9	Получение и применение алканов.
10	Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
11	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1.		№1 Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.
12	Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
13	Контрольная работа №2 по теме «Предельные углеводороды»
	Непредельные углеводороды	6	1 час
14	Алкены. Электронное и пространственное строение ал- кенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс изомерия.
15	Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.
16	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2.		№ 2 Получение этилена и изучение его свойств
17	Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
18	Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура.
19	Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.
	Ароматические углеводороды (арены)	4
20	Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола.
21	Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
22	Повторение и обобщение изученного по темам «Непредельные углеводороды» и «Ароматические углеводороды»
23	Контрольная работа № 3 по темам «Непредельные углеводороды» и «Ароматические углеводороды»
	Природные источники углеводородов	6
24	Природный газ. Попутные нефтяные газы.
25	Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.
26	Коксохимическое производство.
27-28	Расчётные задачи. Определение массовой и объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
29	Рубежная контрольнаяработа№4
Кислородсодержащие органические соединения (24 часа)
	Спирты и фенолы	6
30	Анализ результатов контрольной работы. Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура.
31	Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.
32-33	Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
34	Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
35	Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола.
	Альдегиды и кетоны	3
36	Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура.
37	Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.
38	Ацетон - представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
	Карбоновые кислоты	5	1 час
39	Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура.
40	Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.
41	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3.		№ 3 Получение и свойства карбоновых кислот.
42	Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах
43	Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
	Сложные эфиры. Жиры.	3
44	Сложные эфиры: свойства, получение, применение.
45	Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.
46	Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
	Углеводы.	7
47	Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза - изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение.
48	Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.
49	Крахмал и целлюлоза - представители природных полимеров.
50	Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.
51	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 4.		№ 4 Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
52	Повторение и обобщение знаний о кислородсодержащих органических соединениях
53	Контрольная работа № 5 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»
Азотсодержащие органические соединения (7 часов)
	Амины и аминокислоты	3
54	Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.
55	Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.
56	Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.
	Белки	4
57	Белки - природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.
58	Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.
59	Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
60	Контрольная работа № 6 по теме «Азотсодержащие соединения»
Высокомолекулярные соединения (6часов)
	Синтетические полимеры.	6	1 час
61	Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул.
62	Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.
63	Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
64	Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
65	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 5.		№ 5 Распознавание пластмасс и волокон
66	Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.
	Повторение курса органической химии	3
67	Повторение пройденного в 10 классе. Итоговая контрольная работа № 7
68	Анализ результатов контрольной работы. Решение задач и упражнений по основным темам органической химии. .

Программы

Н. Н. Гара

Химия
8-9 классы
10-11 классы

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8-9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 140 ч/год (2 ч/нед.).
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Изучение химии в основной школе направлено:
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов.

8 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 3 ч - резервное время)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация , дистилляция , хроматография . Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти , каменного угля и продуктов их переработки .
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы . Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

9 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч - резервное время)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов . Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода - озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
Получение аммиака и изучение его свойств.
Определение минеральных удобрений .

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА-IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления
об органических веществах (2 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры - продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза, сахароза - важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза - природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия : химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии :
уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

для 10-11 классов
общеобразовательных учреждений

Базовый уровень

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая программа составлена для учащихся химии 10-11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне в двух вариантах: I вариант - 140 ч/год (2 ч/нед.); II вариант - 70 ч/год (1 ч/нед.). Эта программа рекомендуется школьникам, которые к 10 классу не выбрали свою будущую специальность, связанную с химией.
Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8-9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.
В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.
Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.
Распределение времени по темам в программе ориентировочное. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов.

10 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 4 ч - резервное время)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Теоретические основы органической химии (4 ч)

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.
Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.
Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.
Демонстрации . Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (7 ч)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.
Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные опыты.
Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.
Расчетные задачи.

Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия. Химические свойства: реакция окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.
Алкадиены.
Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.
Демонстрации.
Практическая работа.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (4 ч)

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
Демонстрации.

Тема 5. Природные источники углеводородов (6 ч)

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство .
Лабораторные опыты. Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки.
Расчетные задачи.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.
Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.
Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).
Расчетные задачи.

Тема 7. Альдегиды, кетоны (3 ч)

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.
Ацетон - представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(I). Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II).

Тема 8. Карбоновые кислоты (6 ч)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.

Практические работы
Получение и свойства карбоновых кислот.
Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкции по применению.

Тема 10. Углеводы (7 ч)

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза - изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.
Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Практическая работа.

Тема 11. Амины и аминокислоты (3 ч)

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Тема 12. Белки (4 ч)

Белки
Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: cостав, строение.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч)

Тема 13. Синтетические полимеры (7 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.
Демонстрации.
и синтетических волокон.
Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.
Практическая работа.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

11 класс
70 ч/год (2 ч/нед.; 7 ч - резервное время)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1.

Тема 2.
химических элементов Д. И. Менделеева
на основе учения о строении атомов (4 ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f- электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Тема 3. Строение вещества (8 ч)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь.
изотопия .
.
Демонстрации.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией .
Расчетные задачи.

Тема 4. Химические реакции (13 ч)

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации . Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации.
Лабораторные опыты.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (13 ч)

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан , хром , железо, никель , платина ).
Сплавы металлов.
Демонстрации.
Лабораторные опыты.
Расчетные задачи.

Тема 6. Неметаллы (8 ч)

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (14 ч)

Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов; решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.

10 класс
35 ч/год (1 ч/нед.)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 ч)

Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура.
Электронная природа химических связей в органических соединениях.
Классификация органических соединений.
Демонстрации. Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (3 ч)

Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов. Понятие о циклоалканах.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч)

Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис- , транс- изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Применение алкенов.
Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Применение.
Демонстрации. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.
Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч)

Арены. Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч)

Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.
Демонстрации. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (16 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (4 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов
в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 ч)

Альдегиды. Кетоны . Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Формальдегид и ацетальдегид: свойства, получение и применение. Ацетон - представитель кетонов. Применение.
Односоставные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Применение.
Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Демонстрации. Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 8. Жиры. Углеводы (4 ч)

Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение.
Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение.
Крахмал и целлюлоза - представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.
Демонстрации. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I).
Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

Тема 9. Амины и аминокислоты (2 ч)

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства, применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

Тема 10. Белки (2 ч)

Белки - природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.
Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)

Тема 11. Синтетические полимеры (4 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы .
Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков
и синтетических волокон.
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

11 класс
35 ч/год (1 ч/нед.)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева на основе
учения о строении атомов (4 ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны . Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов.

Тема 3. Строение вещества (5 ч)

Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия .
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели .
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Лабораторные опыты. Приготовление растворов заданной молярной концентрации.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (6 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора .
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (7 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо).
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (5 ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Практическая работа. Решение качественных и расчетных задач.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (5 ч)

Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; получение, собирание и распознавание газов.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
важнейшие химические понятия : вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии : химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы : основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Разделы