Авторская программа по химии гара. Оценка экспериментальных умений

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ –

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 16

Директор МОУ-СОШ № 16 ____________ О.Н. Обоимова Приказ № ____ от _______2016 г.

Рабочая программа по химии

8 класс

на 2016-2017 учебный год

Составитель: Сафронова Ольга Викторовна,

учитель химии и экологии

Количество часов в неделю – 2

Количество часов в год – 68

УМК – Рудзитис Г.Е. Химия 8 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. носителе (DVD ) / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. – 208 с. : ил.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития :

1) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку; 2) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира; 3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов; 4) формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности; 5) формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей; 6) формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий; 7) формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде; 8) развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы по ведения и взаимодействия с партнёрами во время учеб ной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются: 1) овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления; 2) умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач; 3) умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения; 4) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией; 5) формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспече- ния) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий; 6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; 7) умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной лите ратурой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики; 8) умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.; 9) умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия; 10) умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные; 11) умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели опреде- лённой сложности; 12) умение работать в группе - эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются: 1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии; 2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира; 3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды; 4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств; 5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов; 6) умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием; 7) овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.); 8) создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности; 9) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Формы контроля знаний: тестовые, самостоятельные работы; фронтальный и индивидуальный опрос; отчеты по практическим работам и лабораторным опытам; творческие задания (защита рефератов и проектов).

Контрольных работ  4.

Практических работ  6.

Лабораторных опытов – 13.

Форма итоговой аттестации – тестирование.

Рабочая программа курса химии 8 класса разработана на основе авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений Н.Н. Гара (2013 г., Москва, «Просвещение»). Базовый уровень.

Количество часов

по программе

Количество часов по КТП

Тема 1. Первоначальные химические понятия

Основные виды деятельности ученика: Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя экспериментально. Различать понятия «чистое вещество» и «смеси веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. Различать физические и химические явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки реакций. Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы». Различать понятия «вещества молекулярного и немолекулярного строения». Формулировать определение понятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойства вещества от типа его кристаллической решётки. Определять относительную атомную массу элементов и валентность элементов в бинарных соединениях. Определять состав простейших соединений по их химическим формулам. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов. Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции». Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Тема 2. Кислород

Основные виды деятельности ученика: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путем кислород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Составлять формулы оксидов по известной валентности. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Тема 3. Водород

Основные виды деятельности ученика: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путем водород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Тема 4. Вода. Растворы

Основные виды деятельности ученика: исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе, массу растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества.

Тема 5. Количественные отношения в химии

Основные виды деятельности ученика: Использовать внутри- и межпредметные связи. Рассчитывать малярную массу вещества, относительную плотность газов. Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объем по известной массе, молярному объему, количеству одного из вступивших или получающихся в реакции веществ. Вычислять объемные отношения газов при химических реакциях. Использовать примеры решения типовых задач, задачники с приведенными алгоритмами решения задач.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений

Основные виды деятельности ученика: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений. Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

Основные виды деятельности ученика: Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б-группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса, «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»). Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Тема 8. Строение веществ. Химическая связь

Основные виды деятельности ученика: Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химических формул. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы и схемы.

Резервное время

ИТОГО

Для учащегося

Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы, 10-11 классы. М.: «Просвещение» 2013.

М.В. Князева. Химия.8 класс: поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана / авт.-сост. М.В. Князева. – Волгоград: Учитель, 2013

А.М. Радецкий. Дидактический материал. Химия. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2009

Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. Химия. Задачник с «помощником» 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. М.: «Просвещение» 2009.

М.А. Рябов Сборник задач и упражнений по химии 8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. «Химия: неорган.: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений» / М.А. Рябов. – 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Издательство «Экзамен», 2012.

Материалы интернет-сайтов, ЦОРы.

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Неорганическая химия. Учебник для 8 классов общеобразовательных учреждений. 12-е издание исправленное. М.: «Просвещение» 2010.

Материалы интернет-сайтов, ЦОРы

на заседании ШМО

учителей естественных наук

Протокол от ______2016 г. № 1

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

Н.Г. Аскарова

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ХИМИЯ – 8 КЛАСС

п/п

Сроки проведения урока

Тема урока

Примечание

плановые

скорр

Практикум

Домашнее

задание

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (51 ч)

Тема «Первоначальные химические понятия» (20 ч)

1(1)

Инструктаж по ТБ при работе в кабинете химии.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства

Л.о № 1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»

п.1, упр. 3-5 стр 7

2(2)

Методы познания в химии

Видеофрагмент

п.2-3

3(3)

Практическая работа № 1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени

тест стр 11

4(4)

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ

Л.о № 2 «Разделение смеси с помощью магнита»

п.4, тест стр 18

5(5)

Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли

п.5

6(6)

Физические и химические явления. Химические реакции

Л.о № 3 «Примеры физических и химических явлений»

п.6, упр 2 стр 24

7(7)

Атомы, молекулы и ионы

п.7, тест стр 28

8(8)

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки

п.8, тест стр 28

9(9)

Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы

Л.о № 4 «Ознакомление с образцам простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород»

п.9-10, тест стр 36, 39

10(10)

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Видеофрагмент

п.11-12 тест стр 41, 44

11(11)

Закон постоянства состава веществ

п.13, задание в тетради

12(12)

Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества

п.14, тест стр 50

13(13)

Массовая доля химического элемента в соединении

п.15, упр 3-4, 7 стр 53

14(14)

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений

п.16, упр 3-5 стр 58

15(15)

Составление химических формул бинарных соединений по валентности

п.17, упр 5-7 стр 60

16(16)

Атомно-молекулярное учение

п.18, упр 3 стр 62

17(17)

Закон сохранения массы веществ

п.19, тест стр 65

18(18)

Химические уравнения

п.20, тест стр 68

19(19)

Типы химических реакций

Л.о № 5-6 «Разложение основного карбоната меди ( II )»; «Реакции замещения меди железом»

п.21, упр 3 стр 71

20(20)

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»

Тема «Кислород» (5 ч)

1(21)

Анализ контрольной работы. Кислород, его общая характеристика, получение, физические свойства

п.22, упр 4-7 стр 76

2(22)

Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе

Л.о № 7 «»Ознакомление с образцами оксидов»

п.23-24, упр 4-7 стр 80

3(23)

Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода

п.25

4(24)

Озон. Аллотропия кислорода

п.26, тест стр 87

5(25)

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

Видеофрагмет

п.27, тест стр 92

Тема «Водород» (3 ч)

1(26)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом

п.28, тест стр 96

2(27)

Химические свойства водорода и его применение

Л.о № 8 «Взаимодействие водорода с оксидом меди ( II )»

п.29, тест стр 101

3(28)

Практическая работа № 4. Получение водорода и исследование его свойств

п.30

Тема «Вода. Растворы» (7 ч)

1(29)

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды

Экскурсия в музей воды

п.31, упр 5 стр 106

2(30)

Физические и химические свойства воды. Применение воды

п.32, тест стр 109

3(31)

Вода - растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде

п.33, тест стр 113

4(32)

Массовая доля растворенного вещества

п.34, тест стр 117

5(33)

Практическая работа № 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

п.35

6(34)

Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»

Задание в тетради – решение задач

7(35)

Контрольная работа № 2 по темам «Кислород, Водород. Вода. Растворы»

Задание в тетради – решение задач

Тема «Количественные отношения в химии» (5 ч)

1(36)

Анализ контрольной работы.

Моль - единица количества вещества. Молярная масса

п.36, тест стр 122

2(37)

Вычисления по химическим уравнениям

п.37, упр 1-3 стр 125

3(38)

Закон Авогадро. Молярный объем газов

п.38, упр 3-4 стр 128

4(39)

Относительная плотность газов

п.38, задание в тетради – решение задач

5(40)

Объемные отношения газов при химических реакциях

п.39, тест стр 130

Тема «Основные классы неорганических соединений» (11 ч)

1(41)

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение

Л.о № 9 «Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов»

п.40, тест стр 136

2(42)

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение

п.41, упр 1-3 стр 139

3(43)

Химические свойства и применение оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной среде. Реакция нейтрализации

Л.о № 10 «Опыты, подтверждающие химические свойства оснований»

п.42, тест стр 145

4(44)

Амфотерные оксиды и гидроксиды

п.43, тест стр 148

5(45)

Кислоты: состав, классификация, номенклатура, получение кислот

п.44, тест стр 152

6(46)

Химические свойства кислот

Л.о № 11 «Опыты, подтверждающие химические свойства кислот»

п.45, упр 2-4 стр 155

7(47)

Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения солей

п.46, упр 1-3 стр 160

8(48)

Свойства солей

Л.о № 12 «Опыты, подтверждающие химические свойства солей»

п.47, упр 1-2 стр 164

9(49)

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

п.47, упр 3 стр 164

10(50)

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

п.48

11(51)

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

Задание в тетради – решение задач

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7 ч)

1(52)

Анализ контрольной работы. Классификация химических элементов. Понятия о группах сходных элементов

Л.о № 13 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»

п.49, тест стр 172

2(53)

Периодический закон Д. И. Менделеева

п.50, тест стр 176

3(54)

Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды

п.51, тест стр 180

4(55)

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент - вид атома с одинаковым зарядом ядра

п.52, тест стр 184

5(56)

Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона

п.53, тест стр 188

6(57)

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева. Видеофрагмент

п.51, упр 3 стр 190

7(58)

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Задание в тетради – решение задач

Раздел 3. Строение веществ. Химическая связь (8 ч)

1(59)

Электроотрицательность химических элементов

п.55, тест стр 193

2(60)

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связь

п.56 задание в тетради

3(61)

Ионная связь

п.56, упр 2-4 стр 198

4(62)

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

п.57, упр 3 стр 202

5(63)

Окислительно-восстановительные

реакции

п.57, упр 2,4 стр 202

6(64)

Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»

Задание в тетради – решение задач

7(65)

Контрольная работа № 4 по темам «Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества».

Задание в тетради – решение задач

8(66)

Анализ контрольной работы. Подготовка к итоговому мониторингу

Задание в тетради – решение задач

Резервное время. Итоговый мониторинг (2 ч)

1(67)

Итоговый мониторинг

Задание в тетради – решение задач

2(68)

Анализ итогового мониторинга

Аннотация к рабочей программе по химии 8-9 классе

Данная рабочая программа по химии для 8-11 классов (базовый уровень) реализуется на основе следующих документов

1.Федеральный компонент государственного стандарта (общего образования, основного общего образования, среднего (полного) общего образования) по химии, утвержден приказом Минобразования России от 5.03.2004 г. №1089

2. Закон Российской федерации «Об образовании»

3. Программа для общеобразовательных учреждений 8-9, 10-11 классы (базовый уровень) Н.Н.Гара – М.: «Просвещение», 2009г.

Рабочая программа может быть реализована в 8,9 классах (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана..

Программа рассчитана на 70 часов в 8 классе и 68 часов – 9 класс, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных работ: 8 класс - 5 часов и 9 класс – 4 часа, практических работ: 8 класс - 6 часов, 9 класс – 6 часов.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования. За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автор Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009 г.).

Рабочая программа может быть реализована в 8, 9 классах (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана..

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• 
  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• 
  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• 
  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• 
  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• 
  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структурирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов, соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Место курса в учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 138 часов. В том числе 70 часов в VIII и 68 часов в IX классе, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Составление химических формул по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов. основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

• 
  Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием
• 
  Очистка загрязненной поваренной соли

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (5 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты . Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи . Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород – восстановитель.

Демонстрации . Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты . Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2).
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды . Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания . Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли . Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа . Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
опыты . Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Практическая работа Получение соляной кислоты и изучение её свойств.
Содержание программы учебного курса химии 9 класс

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Окислительно-восстановительные реакции. Гидролиз солей.

Лабораторные опыты:

• 
  Реакции ионного обмена между растворами электролитов
• 
  Действие индикаторов на растворы солей

Практические занятия:

• 
  Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»
Тема 2. Кислород и сера (9 часов)

Положение кислорода и серы ПСХЭ, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода. Сера. Аллотропия. Свойства и применение. Сероводород, сульфиды. Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие.

Лабораторные опыты:

• 
  Распознавание ионов в растворе.

Практические занятия:

• 
  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Азотная кислота. Строение молекулы и получение. Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия и свойства. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Лабораторные опыты:

• 
  Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).
• 
  Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические занятия:

• 
  Получение аммиака и изучение его свойств.
• 
  Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

Лабораторные опыты:

• 
  Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
• 
  Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»

Практические занятия:

• 
  Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Контрольная работа №2 по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».

Размер: px

Начинать показ со страницы:

Транскрипт

1 Н. Н. Гара Программы общеобразовательных учреждений ХИМИЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ И ПРИМЕРНОЕ КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 9 классы Москва «Просвещение» 2008

2 ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ для 8 9 классов общеобразовательных учреждений ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 140 ч/год (2 ч/нед.). В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей. Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде. Изучение химии в основной школе направлено: на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций. Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве. 1

3 В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях. Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 8 класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 3 ч резервное время) НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч) Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов. Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(ii). Реакция замещения меди железом. Практические работы Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Очистка загрязненной поваренной соли. Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. 2

4 Тема 2. Кислород (5 ч) Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов. Практическая работа. Получение и свойства кислорода. Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям. Тема 3. Водород (3 ч) Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород восстановитель. Получение, применение. Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(ii). Тема 4. Растворы. Вода (6 ч) Вода растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды. Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч) Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований. 3

5 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 ч) Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч) Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч) Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. Тема 9. Галогены (6 ч) Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов. Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. 4

6 9 класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 2 ч резервное время) НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей. Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». Тема 2. Кислород и сера (9 ч) Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(iv). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(vi). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Тема 3. Азот и фосфор (10 ч) Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(ii) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(v). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения. Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. 5

7 Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. Практические работы Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений. Тема 4. Углерод и кремний (7 ч) Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния(iv). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент. Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы. Практическая работа. Получение оксида углерода(iv) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(ii) и железа(iii). Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(ii) и железа(iii) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Практические работы 6

8 Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА IIIА-групп периодической таблицы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч) Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений. Тема 7. Углеводороды (4 ч) Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки. Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства. Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Тема 8. Спирты (2 ч) Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение. Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты. Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч) Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. 7

9 Жиры продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров. Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Тема 10. Углеводы (2 ч) Глюкоза, сахароза важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза природные полимеры. Нахождение в природе. Применение. Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч) Белки биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах. Полимеры высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства. Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ В результате изучения химии ученик должен знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь: называть химические элементы, соединения изученных классов; объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь 8

10 между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы; вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации. 9

11 ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника). При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.). Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента. Отметка «5»: Оценка теоретических знаний ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный. Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя. Отметка «1»: отсутствие ответа. 10

12 Оценка экспериментальных умений Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу. Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя. Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения. Отметка «5»: Оценка умений решать экспериментальные задачи план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы. Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах. Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах. Отметка «2»: 11

13 допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах. Отметка «1»: задача не решена. Отметка «5»: Оценка умений решать расчетные задачи в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом. Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении. Отметка «1»: задача не решена. Отметка «5»: Оценка письменных контрольных работ ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные. Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. Отметка «1»: работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год. 12

14 ПРИМЕРНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ДЛЯ 8 9 КЛАССОВ 8 класс п/п Тема урока НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч) 1 Химия как часть естествознания. Понятие о веществе 2 Практическая работа. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием 3 Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей 4 Практическая работа. Очистка загрязненной поваренной соли 5 Физические и химические явления 6 Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения 7 Простые и сложные вещества. Химический элемент 8 Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса 9 Закон постоянства состава веществ 10 Относительная молекулярная масса. Химические формулы 11 Массовая доля химического элемента в соединении Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности 14 Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения 15 Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ 16 Моль единица количества вещества. Молярная масса 17 Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций 18 Контрольная работа по теме Тема 2. Кислород (5 ч) 19 Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода 20 Свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе 21 Практическая работа. Получение и свойства кислорода 13

15 22 Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения 23 Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций Тема 3. Водород (3 ч) 24 Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода 25 Свойства водорода. Применение 26 Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород» Тема 4. Растворы. Вода (6 ч) 27 Вода растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде 28 Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества 29 Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества 30 Вода. Методы определения состава воды анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки 31 Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе 32 Контрольная работа по темам 2 4 Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч) 33 Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства оксидов. Получение. Применение 34 Основания. Классификация. Номенклатура. Получение 35 Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации 36 Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот 37 Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей 38 Физические и химические свойства солей 39 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений 40 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» 41 Контрольная работа по теме Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч) 42 Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. 43 Периодический закон Д. И. Менделеева 44 Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды 14

16 45 Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент вид атома с одинаковым зарядом ядра 46 Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона 47 Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах 48 Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 49 Повторение и обобщение по теме Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч) 50 Электроотрицательность химических элементов 51 Ковалентная связь 52 Полярная и неполярная ковалентные связи 53 Ионная связь 54 Кристаллические решетки 55 Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов 56 Окислительно-восстановительные реакции 57 Повторение и обобщение по теме 58 Контрольная работа по темам 6 и 7 Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч) 59 Закон Авогадро. Молярный объем газов 60 Относительная плотность газов 61 Объемные отношения газов при химических реакциях Тема 9. Галогены (6 ч) 62 Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение 63 Хлороводород. Получение. Физические свойства 64 Соляная кислота и ее соли 65 Сравнительная характеристика галогенов 66 Практическая работа. Получение соляной кислоты и ее свойства 67 Контрольная работа по темам 8 и

17 9 класс п/п Тема урока НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч) 1 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах 2 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей 3 Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации 4 5 Реакции ионного обмена и условия их протекания 6 7 Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление 8 Гидролиз солей 9 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» 10 Контрольная работа по теме Тема 2. Кислород и сера (9 ч) 11 Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон аллотропная модификация кислорода 12 Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение 13 Сероводород. Сульфиды 14 Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли 15 Оксид серы(vi). Серная кислота и ее соли 16 Окислительные свойства концентрированной серной кислоты 17 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера» 18 Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы 19 Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ Тема 3. Азот и фосфор (10 ч) 20 Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение 21 Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение 22 Практическая работа. Получение аммиака и изучение его свойств 16

18 23 Соли аммония 24 Оксид азота(ii) и оксид азота(iv) 25 Азотная кислота и ее соли 26 Окислительные свойства азотной кислоты 27 Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора 28 Оксид фосфора(v). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения 29 Практическая работа. Определение минеральных удобрений Тема 4. Углерод и кремний (7 ч) 30 Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода 31 Химические свойства углерода. Адсорбция 32 Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм 33 Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли 34 Практическая работа. Получение оксида углерода(iv) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов 35 Кремний и его соединения. Стекло. Цемент 36 Контрольная работа по темам 2 4 Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч) 37 Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов 38 Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов 39 Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды 40 Сплавы 41 Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение 42 Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения 43 Жесткость воды и способы ее устранения 44 Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия 45 Амфотерность оксида и гидроксида алюминия 46 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА IIIА-групп периодической таблицы химических элементов» 47 Железо. Нахождение в природе. Свойства железа 17

19 48 Оксиды, гидроксиды и соли железа(ii) и железа(iii) 49 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» 50 Контрольная работа по теме ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч) 51 Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова 52 Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений Тема 7. Углеводороды (4 ч) 53 Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение 54 Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение 55 Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах 56 Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения Тема 8. Спирты (2 ч) 57 Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение 58 Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч) 59 Муравьиная и уксусная кислоты. Применение 60 Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота 61 Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме Тема 10. Углеводы (2 ч) 62 Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья 63 Крахмал, целлюлоза природные полимеры. Применение Тема 11. Белки. Полимеры (4 ч) 64 Белки биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах 65 Полимеры высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение 18

20 66 Химия и здоровье. Лекарства 67 Контрольная работа по теме 68 Анализ контрольной работы 19

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 3 г.о. Подольск мкр. Климовск УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ СОШ 3 С.Г. Пелипака 2016 Рабочая программа по химии 8 класс

ХИМИЯ. 8 класс Пояснительная записка Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 70 ч/год (2 ч/нед.). В системе естественнонаучного

Приложение 1 к ООП ООО ФК ГОС МБОУ «СОШ 19» Рабочая программа «химия» (8-9 класс) Разработала: учитель химии Абанина Д.П. Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия», 8-9 классы:

Пояснительная записка Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8-9 классах общеобразовательных учреждений. В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 9-а класса Срок реализации программы (на 2016-2017 учебный год) уровень базовый Рабочая программа составлена на основе программы основного общего образования по химии Н.Н.

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение города Москвы «Колледж физической культуры и спорта «Спарта» (ГБПОУ «КФКС «Спарта» Москомспорта) «Рассмотрено и принято» «Утверждаю»

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах

Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе примерной программы основного общего образования и авторской программы Гара Н.Н для общеобразовательных учреждений к учебникам химии авторов

Рабочая программа по химии для 9-А, 9-Б классов на 2016-2017 учебный год Крестьянниковой Э. С., учителя химии государственного бюджетного образовательного учреждения города Севастополя «Средняя общеобразовательная

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 15 имени Н.А.Хардиной городского округа Самара Рассмотрено на заседании МО Протокол от 2014г «Согласовано» Заместитель

Государственное бюджетное образовательное учреждение города Севастополя «Средняя общеобразовательная школа 52 имени Ф.Д.Безрукова» Рабочая программа по предмету «Химии» для 9 класса на 2016/2017 учебный

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» Требования к уровню подготовки выпускников В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать: - химическую символику: знаки химических

Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент. Физические и химические явления. Правила безопасности

I.Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования по химии Выпускник научится: характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение,

Государственное бюджетное образовательное учреждение города Севастополя «Средняя общеобразовательная школа 52 имени Ф.Д.Безрукова» Рабочая программа по предмету «Химии» для 8 класса на 2016/2017 учебный

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Тельманская основная общеобразовательная школа» Благовещенского района Алтайского края Рабочая программа учебного предмета Химия 8 класс 2016 2017

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,

П\п Тема Урок I II III 9 класс, 2014-2015 учебный год, базовый уровень, химия Тема урока Колво часов Примерные сроки Знания, умения, навыки. Теория электролитической диссоциации (10 часов) 1 Электролиты

Пояснительная записка Нормативные документы: - Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.2.202 273-ФЗ; - Федеральный компонент государственного образовательного стандарта (утв. Приказом

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 11» Рассмотрено на заседании педагогического совета Протокол от Согласовано Зам. директора по УВР М.Н.Шабурова

СЛЕДСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ КАДЕТСКИЙ КОРПУС СЛЕДСТВЕННОГО КОМИТЕТА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ 199178, г.

2 Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических

Департамент Образования города Москвы Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение города Москвы «Гимназия 1529 имени А.С.Грибоедова» здание 3 I-II вида РАБОЧАЯ ПРОГРАММА индивидуальных занятий

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Щекинская средняя общеобразовательная школа» Михайловский филиал РАССМОТРЕНА на заседании школьного методического объединения от «01»сентября 2016г.

Центральное окружное управление образования департамента образования Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение города Москвы «Школа с углубленным изучением отдельных предметов 1234» Рабочая

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа является приложением Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ СОШ 21. Рабочая программа по химии для 8-9 классов базовый уровень разработана

Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

Пояснительная записка Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

1. Планируемые результаты Выпускник научится: характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент; описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные

Химия Пояснительная записка Цели и задачи учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании

Рабочая программа по учебному предмету «Химия» составлена в соответствии с требованиями: - Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования; - Образовательной

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА С. ТУНГОР Рабочая программа Химия 8-9класс с.тунгор 2017 год ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии для

АННОАТЦИЯ К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Программа

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с требованиями 1. Закона РФ «Об образовании» 273 от 29.12.2012 г. 2. Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8-а класса Срок реализации программы (на 2016-2017 учебный год) уровень базовый Рабочая программа составлена на основе программы основного общего образования по химии Н.Н.

Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс. Количество часов в год:68 Количество часов в неделю: 2. Контрольных работ: 5. Практических работ: 6. Учебник: Г.Е. Рудзитис; Ф.Г. Фельдман «Химия»

1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ Раздел 2. Многообразие химических реакций В результате изучения раздела учащиеся должны важнейшие химические понятия: классификация химических реакций различными способами,

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе: федерального компонента государственного стандарта основного общего образования; программы основного общего образования.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 8 класс (Учебник: «Химия», Г.Е. Рудзитис) Составитель: учитель биологии и химии Рюмкина А.А. 2016\2017 учебный год ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА Учебник для общеобразовательных учреждений

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа» Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8-9 классов на 38 часов. Составлена на основе авторской программы.

1 Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик 9 класса должен: Знать/понимать: Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа разработана на основе авторской программы Н.Н. Гара: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8 9 классы: пособие для учителей

1.Источники составления программы -Федеральный Государственный образовательный стандарт основного общего образования (приказ Министерства Образования и Науки РФ от 17.12.10 1897) -Приказ Министерства образования

1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе образовательного стандарта основного общего образования по химии, Примерной программы основного (общего) образования

«УТВЕРЖДАЮ» Директор ЧУЦО «Европейская гимназия» /Боганцева И.В./ 2012г. ЧУЦО «ЕВРОПЕЙСКАЯ ГИМНАЗИЯ» Рабочая программа обучения химии Основное общее образование Разработала: Н.Н.Гара «СОГЛАСОВАНО» Протокол

Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (2006г.). Кроме этого, исходными документами для составления данной рабочей программы

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 классов составлена в соответствии с правовыми и нормативными документами: Федеральный Закон от 29.12. 2012 г. 273-ФЗ «Об образовании в Российской

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8-9 классов построена на основе: Федерального закона РФ от 29 декабря 2012г. 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Федерального государственного

Пояснительная записка Основное общее образование вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Общая характеристика программы. Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам основного общего образования,

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основании Примерной программы среднего (полного) общего обра­зования по химии, а также программы курса химии для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н. Гара). Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии (одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиумом Российской академии образования от 23.12.2003 г. № 21/12, утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 г. № 1089).Сборник нормативных документов. Биология / Сост. Э.Д. Днепров, А. Г, Аркадьев. - М.: Дрофа, 2008г;). Рабочая программа рассчитана на 35 учебных часов.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис, Г. Е. Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб.для общеобразоват. уч­реждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис,

Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2009г.-192 с.

В курсе 10 класса закладываются основы знаний по органической химии: теория строе­ния органических соединений А. М. Бутлерова, понятия «гомология», «изомерия» на приме­ре углеводородов, кислородсодержащих и других органических соединений, рассматривают­ся причины многообразия органических веществ, особенности их строения и свойств, про­слеживается причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением различных классов органических веществ, генетическая связь между различ­ными классами органических соединений, а также между органическими и неорганическими веществами.

Учебно-методический комплект:

1.Рудзитис, Г. Е. Химия. Органическая химия. 10 класс: учеб.для общеобразоват. уч­реждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2009г.-192 с.

2. Радецкий, А. М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя / А. М. Радецкий. - М. : Просвещение, 2003.

3. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) составлен на основе: Гара Н.Н.

Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009г.).

4. Федерального компонента государственного стандарта, Федерального базисного учебного плана М., Дрофа,2008г.

Дополнительная литература:

Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М. : ООО «Издательский дом «Оникс 21 век» ; ООО «Издательство «Мир и Образование», 2005.

Кузьменко, Н. Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / II. Е. Кузьменко, В. В. Ерёмин, В. А. Попков. - М. :I

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обо­значения:

• 
  урок изучения новых знаний УИНЗ
• 
  урок закрепления знаний УЗЗ
• 
  комбинированный урок КУ
• 
  урок обобщения и систематизации знаний УОИСЗ
• 
  урок контроля УК
• 
  дидактический материал ДМ
• 
  упражнение упр.
• 
  страница с.
• 
  Периодическая система химических элементовД. И. МенделееваПС
• 
  контрольная работа к/р

• 
  практическая работа п/р

Тема 1. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА (2 часа)

Органическая химия, взаимосвязь органических и неорганических веществ. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бут­лерова. Изомерия. Изомеры. Значение теории.

Демонстрации:

Образцы органических веществ.

Шаростержневые модели молекул.

Т е м а 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (11 часов)

Углеводороды (предельные, непредельные, ароматические). Гомологический ряд пре­дельных углеводородов (алканы), изомерия, номенклатура. Метан: строение, свойства.

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, алкадиены); гомологические ряды, изо­мерия и номенклатура непредельных.

Этилен - строение, свойства. Ацетилен - строение, свойства. Бутадиен-1,3 - строение, свойства. Ароматические углеводороды (арены). Бензол - строение, свойства.

Применение углеводородов, некоторые способы получения.

Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, способы переработки.

Демонстрации:

1. 
   Модели молекул.

1. 
   Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях: пропан-бутановая смесь для зажигалок, бензин, парафин.

1. 
   Горение этилена.
2. 
   Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
3. 
   Коллекция каучуков и образцов резины.
4. 
   Получение ацетилена карбидным способом.
5. 
   Горение ацетилена.
6. 
   Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия.
7. 
   Отношение бензола к бромной воде.

1. 
   Бензол как растворитель.
2. 
   Видеофильм «Органическая химия. Ч. 1».

Лабораторный опыт: изготовление моделей молекул углеводородов.
Тема 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов)

Спирты (одноатомные и многоатомные). Гомологический ряд, изомерия и номенклату­ра одноатомных спиртов. Этанол - строение, свойства. Глицерин - свойства. Фенол - строе­ние, свойства.

Альдегиды. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, строение и свойства на примере уксусного альдегида.

Одноосновные карбоновые кислоты. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства на примере уксусной кислоты.

Сложные эфиры. Жиры. Реакция этерификации. Гидролиз жиров.

Углеводы. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Некоторые свойства на примере глюкозы. Применение кислородсодержащих соединений. Некоторые способы получения спиртов, альдегидов, карбоновых кислот. Генетическая связь между разными классами орга­нических веществ.

Демонстрации:

1. 
   Горение этанола.
2. 
   Взаимодействие этанола с натрием.
3. 
   Качественная реакция на одноатомные спирты на примере этанола.
4. 
   Гигроскопические свойства глицерина.
5. 
   Качественная реакция на фенол.
6. 
   Растворимость фенола в воде при нагревании.
7. 
   Качественные реакции на альдегиды на примере уксусного альдегида (реакции «се­ребряного» и «медного» зеркала).
8. 
   Общие свойства кислот (взаимодействие с индикатором, с активным металлом, рас­твором щёлочи, с раствором соли, образованной более слабой кислотой).
9. 
   Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

1. 
   
2. 
   Видеофильм «Органическая химия. Ч. 3 и 4».

Лабораторные опыты:

1. 
   Качественная реакция на глицерин.
2. 
   Взаимодействие глюкозы со свежеосаждённым гидроксидом меди (II).
3. 
   Качественная реакция на крахмал (взаимодействие с раствором йода).

Практические занятия№2: идентификация кислородсодержащих соединений.

Практическая работа № 3:Решение экспериментальных задач на получение и

распознавание органических веществ.
Т е м а 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 часов)

Амины. Строение, свойства (в сравнении с аммиаком), гомологический ряд предельных аминов (анилин - обзорно), изомерия, номенклатура.

Аминокислоты. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, строение, свойства.

Белки. Структуры белков, пептидная связь. Гидролиз белков, денатурация, цветные ре­акции. Применение азотсодержащих соединений, биологическая роль белков

Демонстрации:

Некоторые свойства аминокислот.

Растворение, осаждение белка, денатурация.

Видеофильм «Органическая химия. Ч. 5».

Компакт-диск «Сложные химические соединения в повседневной жизни».

Лабораторный опыт: цветные реакции на белок.
Т е м а 5. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 часа)

Общие понятия (мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации). Реак­ции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы, каучуки, волокна.

Демонстрации:

Коллекция«Волокна».

Коллекция«Пластмассы».

Коллекция«Каучуки».

Лабораторный опыт: работа с коллекцией пластмасс, каучуков, волокон.
П\Р№4 «Распознавание пластмасс и волокон»
Т е м а 6. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (2 час)

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Химия и здоровье (ле­карства, ферменты, витамины).

Демонстрации: комплект таблиц «Валеология и органическая химия».
РАЗВЕРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

п\п

Тема урока

Тип уро­ка

Обязательные элементы содержания

Химический эксперимент (оборудование)

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители (вид контроля)

№

дата

Примечание

план

фактич

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

Т е м а 1. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА (2часа)

1

ТБ. Период.закон и ПСМ в свете строения атомов. Предмет ор­ганической химии.

КУ

Органическая химия. Взаи­мосвязь неорганических и органических веществ

Демонстрация: - образцы органиче­ских веществ

Знать особенности состава и строения органических веществ

Фронталь­ный опрос

§1ynp. 1-3 (устно), с. 10

2

Теория хими­ческого строения ор­ганических соединений А. М. Бутле­рова

УИНЗ, КУ

Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химиче­ского строения. Изомерия, изомеры, структурные фор­мулы, многообразие органи­ческих веществ

Демонстрация: - шаростержневые модели молекул

Знать основные положения теории А. М. Бутлерова. Уметь доказывать положе­ния теории на примерах не­органических и органиче­ских веществ, составлять структурные формулы изо­меров

Фронталь­ный опрос. Упр. 5, 6, с. 10

§2,3 (вы­борочно), упр. 4, 9, 10, с. 10

Т е м а 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (11часов)

Л.о №1 Алканы. Го­мологический ряд, изоме­рия, свойства

КУ

Предельные углеводороды, парафины, гомологический ряд, гомологи, изомерия це­пи, свободные радикалы, физические и химические свойства, реакции горения, замещения (галогенирова-ние), термические превра­щения: разложение, крекинг, дегидрирование, изомериза­ция

Демонстрации: Шаростержневая модель молекулы метана; - Лабораторный опыт№1: изготовление моде­лей молекул алканов (пластилин)

Знать понятия об алканах, предельных углеводородах, свободных радикалах, изо­мерах, гомологах, строение молекулы метана, некоторые способы получения. Уметь составлять струк­турные формулы изомеров, называть их по междуна­родной номенклатуре.

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ

§ 5 (прочи­тать), упр. 5,6,9, 10, с. 27

4\2

Свойства алканов. Получение и применение

УИНЗ, КУ

Демонстрации: примеры углеводо­родов в разных агре­гатных состояниях: пропан-бутановая смесь для зажигалок, бензин, парафин.

Умет ь ха­рактеризовать физические и химические свойства мета­на, использовать знания и умения безопасного обра­щения с горючими вещест­вами

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ

§ 6, 7, упр. Упр. 15, с. 28

5\3

Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода

КУ

Решение задач данного типа

Решение расчетных задач по карточкам. С. Р. По теме урока (фронтальная).

П.6,7упр.5,6 с.27

6\4

Алкены. Го­мологический ряд, изоме­рия, свойства

КУ

Непредельные углеводоро­ды, алкены, двойная связь, изомерия цепи и положения двойной связи, физические и химические свойства, реак­ции горения, присоединения (водорода, галогенов, гало-геноводородов, воды), поли­меризации, качественная ре­акция

Демонстрации: Горение этилена; Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия

Знать понятие об алкенах, строение молекулы этилена, некоторые свойства получе­ния этилена (дегидрирование этана, дегидратация этило­вого спирта). Уметь составлять струк­турные формулы изомеров и называть их по междуна­родной номенклатуре, ха­рактеризовать физические и химические свойства этилена

Текущий опрос. Упр. 4, 7, 8, 11,12, с. 27, упр. 20, за­дача 2 (а), 4, с. 28

§9,10, упр. 2,6, 12, с. 43

7\5

Пр\р№1.Получение этилена и изучение его свойств

УЗЗ

Закрепление полу­ченных знаний, умений и навыков

Практическая работа №1

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, делать выводы.

Практиче­ская работа

Дописать отчет

8\6

АлкадиеныСтроение,свойстваприменение. Природный каучук

Алкадиены – изопрен (2-ме-толбутадиен-1,3), дивинил (бутадиен-1,3), физические и химические свойства, реак­ции горения присоединения, полимеризации, натуральный и синтетический каучук, ре­зина

Демонстрация коллекции каучуков, образцов резины

Знать понятое об алкадиенах, состав изопрена, бута­диена и натурального каучу­ка, способы получения изо­прена и бутадиена, области применения каучука и рези­ны

Текущий опрос. Упр. 7, 8, с. 43. Работа с ДМ

§11,12 (прочитать), упр, 4, с. 49

9\7

Алкины.Строение ацетилена. Гомологи и изомеры Номенклатура.Свойства ацетилена и его применение

КУ

Алкины, ацетилен, гомоло­гический ряд, гомологи, изомеры, тройная (кратная) связь, изомерия цепи, поло­жения кратной связи, меж­классовая, физические и хи­мические свойства ацетиле­на: реакции горения, при­соединения, тримеризации, способы получения ацетиле­на: карбидный, разложение метана, дегидрирование эти­лена

Демонстрации: Получение ацети­лена карбидным спо­собом; Горение ацетилена; взаимодействие аце­тилена с раствором перманганата калия

Знать понятия о алкинах, строение молекулы ацетиле­на, способы получения аце­тилена. Уметь составлять структур­ные формулы изомеров и называть их по международ­ной номенклатуре, характе­ризовать физические и хи­мические свойства ацетиле­на

Текущий опрос. Упр. 1,5, 8, с. 49

§13, упр. 1,4, с. 54

10\8

АреныБензол.Строение,свойства,применение. Гомологи бензола.Генетический связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

КУ

Ароматические углеводоро­ды, арены, бензол, бензоль­ное кольцо, физические и химические свойства бензо­ла (реакции горения, заме­щения, присоединения, ток­сичность бензола)

Демонстрации: Отношение бензола к бромной воде; Бензол как раство­ритель

Знать понятие об аренах, строение молекулы бензола, способы получения бензола, токсическое влияние бензола на организм человека и жи­вотных. Уметь характеризовать фи­зические и химические свой­ства бензола

Текущий опрос. Упр. К §13, с. 54-55

§ , 15 (выбороч­но), упр. 1,5,8, с. 66-67, повторить главы II-IV

11\9

Обобщение и системати­зация знаний по пройден­ной теме

УОИСЗ

Предельные углеводороды, непредельные, ароматиче­ские, гомологические ряды, изомерия, номенклатура. Метан, этилен, ацетилен, бутадиен-1,3, бензол. Физи­ческие и химические свойст­ва. Некоторые способы по­лучения

Демонстрация: - видеофильм «Ор­ганическая химия. Ч. 1»

Уметь применять знания, умения и навыки при выпол­нении тренировочных зада­ний

Фронталь­ный опрос. Упр. 12(a), 13 (выбо­рочно), зада­чи 3,4, с. 67. РаботасДМ

Подгото­виться к контроль­ной работе

12\

Контрольная работа № 1

УК

Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 2

Умет ь применять знания, умения и навыки, получен­ные при изучении темы 2

Письменная контроль­ная работа

13\

Природные источники углеводоро­дов

УИНЗ

Природные источники угле­водородов. Природный газ, нефть. Способы переработки

Лабораторный опыт: работа с коллекцией природных источни­ков и продуктов их переработки

Знать состав природного газа, нефти, способы перера­ботки, области применения продуктов переработки

§ 16, 17, 19 (прочи­тать), упр. 4 (а,в), 7,9, 10, стр. 78

Тема 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов )

14\1

Одноатомные предельные спирты. Строение,свойства,получение,применение

УИНЗ

Одноатомные спирты, функ­циональная группа, гомоло­гический ряд, гомологи, изомеры, изомерия цепи и положения функциональной группы. Физические и хими­ческие свойства этанола (ре­акции горения, замещения атома водорода в гидроксо-группе, замещения всей гид-роксогруппы, внутримоле­кулярной дегидратации, ка­чественная реакция). Спосо­бы получения этанола, об­ластиприменения

Демонстрации: Горение этанола; Взаимодействие этанола с натрием; Качественная реак­ция на этанол

Знать понятие об одноатом­ных спиртах, функциональ­ной группе, строение моле­кулы этанола, способы по­лучения этанола. Уметь составлять структур­ные формулы изомеров и называть их по международ­ной номенклатуре, характе­ризовать физические и хи­мические свойства этанола, использовать знания для оценки влияния алкоголя на организм человека

Текущий опрос. Упр. 2, 3, 5, 19, с. 78-79

§20,24, упр. 1, 5, 7, 11 (на при­мере мета­нола), с. 88

По кнопке выше «Купить бумажную книгу» можно купить эту книгу с доставкой по всей России и похожие книги по самой лучшей цене в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.

По кнопке «Купить и скачать электронную книгу» можно купить эту книгу в электронном виде в официальном интернет магазине «ЛитРес» , и потом ее скачать на сайте Литреса.

По кнопке «Найти похожие материалы на других сайтах» можно искать похожие материалы на других сайтах.

On the buttons above you can buy the book in official online stores Labirint, Ozon and others. Also you can search related and similar materials on other sites.

Линия УМК «Рудзитис Г.Е. (8-9 классы)». Рабочая программа курса химии разработана к учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования второго поколения.

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений).
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Содержание
Пояснительная записка 4
Общая характеристика учебного предмета 6
Результаты освоения курса химии 7
Место курса химии в учебном плане 11
Содержание учебного предмета 12
Примерное тематическое планирование 17
Рекомендации по оснащению учебного процесса 42
Натуральные объекты 42
Химические реактивы и материалы 42
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы 43
Модели 43
Учебные пособия на печатной основе 43
Экранно-звуковые средства обучения 44
Технические средства обучения 44
Оборудование кабинета химии 45.