Тест взаимодействие частиц в различных состояниях вещества. Взаимодействие частиц вещества

Вы знаете, что в телах частицы находятся в непрерывном беспорядочном движении. Почему же твердое тело не распадается на отдельные частицы? Это объясняется тем, что частицы (молекулы или атомы) большинства твердых тел расположены в определенном порядке и очень близко друг к другу.

Каждая частица притягивает к себе соседние частицы и сама притягивается к ним. Эти силы удерживают, например, атомы железа в куске металла, молекулы воды в куске льда или в капле воды. Иначе говоря, сила притяжения – это такая сила, которая удерживает частицы вместе.

Если разломать вязальную спицу на две части и составить их вместе, то они не будут удерживаться друг около друга. Оказывается, притяжение между частицами вещества становится возможным лишь тогда, когда они находятся на определенном расстоянии, достаточно близко одна от другой.

Опыт позволяет обнаружить притяжение частиц.

Берут небольшой свинцовый цилиндр, разрезают его на две половины и быстро сдвигают их свежими срезами. Если место среза не успело окислиться, то обе части свинцового цилиндра соединятся в одно целое. Это можно проверить, закрепив один из цилиндров в держатель, а к другому подвесив груз. Половинка цилиндра с грузом не падает. Следовательно, молекулы половинок цилиндра взаимодействуют друг с другом.

Рис. 34. Притяжение частиц. Две половины свинцового цилиндра соединяются благодаря взаимодействию молекул

Описанный опыт удается благодаря мягкости свинца. С более твердыми, чем свинец, телами (например, половинками разбитого стекла) подобный опыт осуществить невозможно.

Чтобы произошло соединение, молекулы должны находиться на расстоянии друг от друга несколько меньше размеров самих молекул. Куски мягкого материала, например пластилина, слипаются легко. Это происходит потому, что их можно сблизить на такое расстояние, на котором действуют силы притяжения.

Строение жидкостей отличается от строения твердых тел. В жидкостях взаимодействие между молекулами слабее, чем в твердых телах, но все-таки оно имеется. Представьте, что в стакан налили воду, а затем перелили ее в колбу. Первоначально жидкость занимала форму стакана, а затем колбы, в которую ее перелили. Если бы в воде между молекулами действовало притяжение такой же силы, как и в твердых телах, то ее форма не могла бы меняться так легко.

Молекулы в жидкостях расположены почти вплотную друг к другу, поэтому все жидкости обладают очень малой сжимаемостью. Но взаимодействие между молекулами не так велико, чтобы жидкости сохраняли свою форму. Этим объясняется главное свойство жидкостей – текучесть.

Мы уже говорили, что газ можно сжать так, что его объем уменьшится в несколько раз. Значит, в газах расстояние между молекулами намного больше размеров самих молекул. В таких случаях молекулы слабо притягиваются друг к другу. Вот почему газы не сохраняют форму и объем.

Между частицами в твердых телах, жидкостях и газах существует взаимное притяжение.

Возникает вопрос: «Почему существуют промежутки между частицами?» Казалось бы, частицы, притягиваясь друг к другу, должны «слипнуться». Сжатию тел, однако, препятствует отталкивание частиц. Что это именно так, можно убедиться на примере. Резиновый ластик, сжатый и согнутый пополам, распрямится, если края отпустить. Сжатые тела распрямляются потому, что при сжатии частицы настолько сближаются, что начинают отталкиваться друг от друга. Следовательно, притяжение, действующее между частицами – атомами и молекулами, удерживает их друг около друга, а отталкивание препятствует их полному сближению.

Раздел 2. Основы молекулярно-кинетической теории.

2.1 Основные положения молекулярно-кинетической теории. Броуновское движение. Силы и энергия межмолекулярного взаимодействия. Размеры и масса молекул. Постоянная Авогадро. Идеальный газ. Давление газа. Межзвездный газ*.

Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытные обоснования.

Развитие представлений о строении вещества. Предположе­ние о том, что любое веще­ство состоит из мельчайших неделимых частиц - атомов, было высказано около 2500 лет назад древнегреческими филосо­фами Левкиппом и Демокри­том. По их представлениям все тела образуются в результате соединения атомов. Различия в свойствах тел объясняются тем, что тела состоят из различ­ных атомов или одинаковые атомы по-разному соединены между собой в пространстве.

Су­щественный вклад в развитие молекулярно-кинетических пред­ставлений сделал в середине XVIII в. великий русский уче­ный Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765). Он объяснил основные свойства газа, предположив, что все молекулы газа движутся беспорядочно, ха­отично и при столкновениях от­талкиваются друг от друга. Бес­порядочным движением молекул М. В. Ломоносов впервые объяс­нил природу теплоты. Так как скорости теплового движения мо­лекул могут быть сколько угодно велики, температура вещества по его представлениям не имеет ог­раничения сверху. При умень­шении скорости молекул до нуля должно быть достигнуто мини­мальное возможное значение тем­пературы вещества.

Основные положения молекулярно-кинетической теории. Макроскопическими телами называются большие тела, состоящие из огромного числа молекул. (Газ в баллоне, вода в стакане, песчинка, земной шар).

Тепловыми явлениями называют явления связанные с нагреванием и охлаждением тел, с изменением их температуры.

Тепловое движение – это беспорядочное движение молекул.

Молекулярно-кинетической теорией называется учение о строении и свойствах вещества, использующее представления о существовании атомов и молекул как наимень­ших частиц химического веще­ства.

Основные положения молекулярно-кинетической теории строе­ния вещества:

*вещество состоит из частиц - атомов и молекул;

*эти частицы хаотически движут­ся;

частицы взаимодействуют друг с другом.

Броуновское движение – это тепловое движение взвешенных в жидкости (или газе) частиц и оно не может прекратиться, т.к. связано с температурой тела. Впервые это явление наблюдал английский ботаник Роберт Броун в 1927 г., рассматривая в микроскоп взвешенные в воде споры плауна. Броуновское движение никогда не прекращается, т.к. оно является тепловым движением. С увеличением температуры интенсивность его растет.

Пример броуновского движения в газах – движение взвешенных в воздухе частиц пыли и дыма. Причина броуновского движения частицы заключается в том, что удары молекул жидкости о частицу некомпенсируют друг друга. (рис 4.1)

Диффузия – это перемешивание молекул газов, жидкостей и твердых тел при непосредственном контакте, т.е. проникновение молекул одного вещества в межмолекулярное пространство другого. Скорость протекания диффузии зависит от температуры и состояния вещества. Это явление объясняется беспорядочным движением молекул.

Размеры и масса молекул.

Размер атома . Если пальцы сжать в кулак и увеличить его до размеров земного шара, то атом при том же увеличении станет размером с кулак.

Число молекул. При очень малых размерах молекул число их в любом макроскопическом теле огромно. При каждом вдохе мы вы захватываете столько молекул, что если бы все они после выдоха равномерно распределились в атмосфере Земли, то каждый житель планеты при вдохе получил бы две- три молекулы, побывавшие в ваших легких.

Относительной молекулярной(или атомной) массой вещества М r называют отношение массы молекулы (или атома) m 0 данного вещества к массы атома углерода m 0 c:

Количество вещества (ν) – равно отношению числа молекул N в данном теле к постоянной Авогадро N A (или отношению массы вещества к его молярной массе) .

Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

Постоянная Авогадро.

Постоянная Авогадро равна числу молекул в 1 моле вещества. ;

Молярной массой вещества(М) называют массу вещества, взятого в количестве одного моля.

; ; М= m/ν, где m –масса вещества, ν- количество вещества

Идеальный газ. Идеальный газ – это газ, взаимодействие, между молекулами которого пренебрежимо мало. Молекулы этого газа – крошечные шарики, которые обладают пренебрежимо малым объемом по сравнению с объемом сосуда. Идеальный газ – это физическая модель реального газа. Разряженные газы ведут себя подобно идеальному газу.

Давление газа. Пусть газ находится в закрытом сосуде. Молекул газа очень много, и удары их о стенку следуют один за другим с очень большой частотой. Среднее значение геометрической суммы сил, действующих со стороны отдельных молекул при их столкновениях со стенкой сосуда, и является силой давления газа. Давление будет тем больше, чем больше молекул ударяется о стенку за некоторый промежуток времени и чем больше скорости соударяющихся со стенкой молекул.

Межзвёздный газ - это разреженная газовая среда, заполняющая всё пространство между звёздами. Межзвёздный газ прозрачен. Полная масса межзвёздного газа в Галактике превышает 10 миллиардов масс Солнца или несколько процентов суммарной массы всех звёзд нашей Галактики. Средняя концентрация атомов межзвёздного газа составляет менее 1 атома в см³. Основная его масса заключена вблизи плоскости Галактики в слое толщиной несколько сотен парсек. Плотность газа в среднем составляет около 10−21 кг/м³. Химический состав примерно такой же, как и у большинства звёзд: он состоит из водорода и гелия (90 % и 10 % по числу атомов, соответственно) с небольшой примесью более тяжёлых элементов. В зависимости от температуры и плотности межзвёздный газ пребывает в молекулярном, атомарном или ионизованном состояниях. Наблюдаются холодные молекулярные облака, разреженный межоблачный газ, облака ионизованного водорода с температурой около 10 тыс. К. (Туманность Ориона), и обширные области разреженного и очень горячего газа с температурой около миллиона К. Ультрафиолетовые лучи, в отличие от лучей видимого света, поглощаются газом и отдают ему свою энергию. Благодаря этому горячие звёзды своим ультрафиолетовым излучением нагревают окружающий газ до температуры примерно 10 000 К. Нагретый газ начинает сам излучать свет, и мы наблюдаем его как светлую газовую туманность. Более холодный, «невидимый» газ наблюдают радиоастрономическими методами. Атомы водорода в разреженной среде излучают радиоволны на длине волны около 21 см. Поэтому от областей межзвёздного газа непрерывно распространяются потоки радиоволн. Принимая и анализируя это излучение, учёные узнают о плотности, температуре и движении межзвёздного газа в космическом пространстве.

с. 1
§ 6. Каковы свойства мельчайших частиц вещества?

Исследование разных веществ показали, что между атомами и молекулами в веществе есть промежутки, В этом вы убеждаетесь, когда пьете чай с сахаром. Если аккуратно насыпать сахарный песок в полный стакан с горячим чаем, то чай из стакана не будет выливаться. Это возможно лишь потому, что молекулы сахарозы заняли промежутки между молекулами воды, подобно тому, как не пересыпаясь через край, займут промежутки между картофелем горошинки, если мы захотим добавить в ведро картофеля пару стаканов гороха. Промежутки между молекулами сравнимы с размерами самих молекул, т.е. очень малы. Проведенные вами следующие опыты помогут вам убедиться в существовании этих межмолекулярных промежутков.

Сожмите шарик, заполненный воздухом. Вы легко это сделаете, так как межмолекулярные промежутки уменьшаются. Молекулы воздуха не изменяются, а только сближаются.

Теперь возьмем колбу, в которой есть воздух, закроем ее пробкой с вставленной в нее трубочкой, в которой находится капля подкрашенной жидкости. При нагревании колбы капелька жидкости будет подниматься по трубке. Это происходит потому, что при нагревании воздуха расстояния между молекулами увеличиваются, а значит увеличивается объем газа, и он перемещает каплю вверх.

Это явление учитывают при строительстве железных дорог, когда оставляют зазоры на рельсах. Летом рельсы нагреваются и расширяются. Поэтому, если бы не было зазоров, то рельсы могли бы лопнуть или изогнуться то привело бы к аварии поездов. (Вы нередко наблюдали, как убегает из кастрюли молоко или горячая вода из чайника, до краев наполненного. Это тоже примеры, доказывающие, что между молекулами и атомами в веществе есть промежутки.

Частицы вещества (атомы и молекулы) непрерывно, беспорядочно движутся.

В этом нас убеждает повседневный опыт. Не выходя из комнаты, мы знаем, что нам готовит мама на обед. Запах пирожков или кофе легко распространяется по всей квартире. Если же мы откроем флакон с духами, то очень скоро их запах распространится по комнате. Зацвела сирень, и ее чудный аромат ощущается во всем саду.

Как объяснить распространение запаха?

Оказывается, молекулы веществ движутся. При этом они сталкиваются с молекулами воздуха, беспорядочно перемещаясь, они распространяются в определенному пространстве и перемешиваются с молекулами газов, воздуха. Наблюдаемое явление называют диффузией .

Таким образом, диффузия - это взаимное проникновение соприкасающихся веществ друг в друга, происходящее из-за беспорядочного движения частиц вещества.

Диффузия является одним из основных доказательств непрерывного, беспорядочного движения частиц вещества (атомов и молекул).

При диффузии частицы одного вещества стремятся равномерно распределиться между частицами другого вещества.

Диффузия происходит в любых телах, но с разной скоростью. Наблюдая за этим явлением, ученые установили, что скорость движения молекул зависит от температуры. Чем выше температура, тем быстрее происходит диффузия, а значит быстрее движутся молекулы. И все-таки запах мы ощущаем не сразу, а через несколько минут, так как молекулы газа испытывают соударения с другими молекулами и движутся по очень сложной линии.

В жидкостях скорость движения молекул меньше, чем в газах. Если мы не будем размешивать чай, то сладким он станет дня через два. Для того чтобы диффузия произошла в твердых телах потребуются годы. Например, было замечено, что в старых зданиях часто невозможно отделить болты, скрепляющие детали между собой, так как они "срастаются" друг с другом.

Интересный факт. Молекулы вещества очень малы, поэтому увидеть их движение даже используя микроскоп невозможно. Зато можно разглядеть, как молекулы жидкости «подталкивают» более крупные частички, если рассматривать каплю загрязненной воды. Впервые это явление наблюдал в 1827 г. английский ботаник Роберт Броун. Он рассматривал в микроскоп размешенную в воде цветочную пыльцу.

В поле зрения прибора взад и вперед сновали темные частички. Крупные двигались не спеша, мелкие прыгали быстро и беспорядочно.

Броун был настоящим ученым и, столкнувшись с непонятным явлением, добросовестно исследовал его. Он убедился, что путь этих частичек случаен, и обнаружил, что в горячей воде они движутся быстрее, чем в холодной.

Но Броун был ботаником, и объяснить увиденное физическое явление он не смог. Это удалось лишь А. Эйнштейну в 1905 г. Беспорядочное, хаотическое движение частиц вещества получило название броуновское движение частиц.

Какова роль диффузии в живой природе?

Диффузия имеет большое значение в жизни человека, животных и растений. Благодаря диффузии осуществляется обмен газов в легких и тканях живых организмов, то есть процесс дыхания. При выдохе удаляется углекислый газ, а при вдохе с воздухом поступает кислород, который из легких попадает в кровь путем диффузии. Без диффузии не обходится процесс питания во всех организмах. Частицы питательных веществ всасываются микроворсинками кишечника и через капилляры (мельчайшие сосуды) попадают в кровь. В жизни некоторых живых организмов большое значение имеет дыхание через кожу, которое осуществ­ляется опять-таки за счет диффузии.

В садоводстве широко используется внекорневая подкормка растений путем опрыскивания их кроны. В этом случае диффузия - проникновение питательных веществ в растение происходит через листы и быстрее, чем через корневую систему. Благодаря диффузии происходит также питание растений, корневая система которых всасывает вещества, находящиеся в почве.

За счет диффузии из воздуха в воду природных водоемов и аквариумов поступает кислород, который жизненно необходим их обитателям.

Между атомами и молекулами в веществе есть промежутки. Частицы вещества находятся в непрерывном, беспорядочном движении, что является доказательством диффузии.

Диффузия происходит в любых телах (газообразных, жидких и твердых), но с разной скоростью, которая увеличивается с повышением температуры и уменьшается с ее понижением.

Диффузия имеет большое значение в жизни любого живого организма.

Диффузия

Проверьте свои знания

1. Какими свойствами обладают мельчайшие частицы вещества?

2. Докажите существование промежутков между мельчайшими частицами вещества.

3. Чем опасен разлив нефти по поверхности водоема?

4. Что называют диффузией?

5. В каких телах происходит диффузия и от чего зависит ее скорость?

6. Расскажите о значении диффузии в природе и жизни организмов.

§ 7. Как взаимодействуют частицы вещества?

Попытайтесь растянуть деревянный брусок или камень. Вряд ли у вас это получится. Почему? Потому что частицы вещества взаимодействуют друг с другом. В данном случае они сильно притягиваются. Разрывая лист бумаги, раскалывая полено, мы прикладываем некоторое усилие, потому что мы разъединяем множество притягивающихся друг к другу частиц вещества. Благодаря взаимному притяжению частиц твердые тела не рассыпаются на отдельные молекулы.

Но молекулы не только притягиваются, они еще и отталки­ваются. Эти силы, например, мешают сжатию тел. Попробуйте сжать резиновый ластик. Что у вас получилось? Как вы думаете, почему? Сжать ластик было довольно трудно, так как этому препятствует отталкивание молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия (притяжение и отталкивание) мы наблюдаем постоянно. Например, как сливаются вместе дождевые капли. Если прижать две тщательно отполированные металлические пластинки, то отделить их друг от друга будет сложно. Но разорванный лист бумаги снова соединить по линии разрыва невозможно, так как край бумаги очень тонкий и неровный. Однако большие пачки бумаги, если они длительное время хранятся, то листы такой бумаги будет трудно отделить один от другого. Значит, притяжение проявляется на очень незначительных расстояниях между частицами. На расстояниях в одну миллионную часть миллиметра притяжение между молекулами практически исчезает. На еще меньших расстояниях проявляется отталкивание. Без применения каких-либо усилий к телам притяжение и отталкивание между молекулами их веществ уравновешены.

Итак, частицы вещества взаимодействуют друг с другом, они притягиваются и отталкиваются.

Интересный факт. Взаимодействуют друг с другом не только молекулы одного и того же вещества. Благодаря такому взаимодействию мы можем склеивать, сваривать, красить. Камень, опущенный в воду, становится мокрым потому, что притяжение между молекулами воды и камня сильнее, чем между молекулами камня друг с другом. А вот воск не смачивается водой. Восковой налет на листьях не дает залить воде устьица, и дыхание растений не нарушается.

Агрегатные состояния вещества.

Вещество в земных условиях встречается в трех состояниях: жидком, твердом и газообразном. Вы это прекрасно знаете на примере воды. Водяной пар, лед и жидкая вода - это разные состояния одного и того же вещества. Наверняка вам хорошо известен выделяющийся при дыхании и горении углекислый газ, и уж точно каждый видел сухой лед у продавцов мороженого, а вот о том, что это твердый углекислый газ, знают не все. Кислород при нормальных условиях - газ, а при сильном охлаждении он сжижается, а затем и затвердевает. Значит, любое вещество при определенных условиях может быть жидким, твердым и газообразным, при этом химический состав вещества не изменяется. Такие состояния называются агрегатными состояниями вещества .

Как вы думаете, чем будут различаться разные состояния вещества, если химический состав их остается неизменным? Конечно же, расположением, взаимодействием и движением молекул. Твердые тела, как правило, кристаллические. Например: кварц, алмаз, поваренная соль, металлы, снежинки, представляющие собой кристаллики льда. Все они имеют правильную форму.

Молекулы в таких телах расположены близко друг к другу в строгом порядке, прочно удерживаются на своих местах, совершая «бег на месте», лишь изредка перескакивая и меняя свое положение. Этим и объясняется то, что твердые тела сохраняют форму и объем. В обычных условиях их трудно сжать или растянуть, согнуть или разорвать.

Как вам известно, при повышении температуры движение молекул становится быстрее, «прыжки» на другое место становятся чаще, да и расстояние между молекулами увеличивается. Взаимодействие между молекулами ослабевает, вещество становится текучим. Этим и объясняются основные свойства жидкостей: они плохо сжимаемы, текучи, сохраняют объем, но легко меняют форму.

Если жидкость оставить открытой, то она постепенно испарится. Это происходит потому, что вещество перейдет из одного состояния (жидкого) в другое - газообразное. В газах молекулы расположены «очень далеко» друг от друга (в сравнении с их собственными размерами ). Поэтому взаимодействуют они слабо и движутся в любых направлениях неограниченно далеко друг от друга. По этой причине газы не сохраняют форму и объем, могут неограниченно расширяться и легко сжиматься.

Молекулы в веществе взаимодействуют: притягиваются или отталкиваются. Силы межмолекулярного взаимодействия проявляются на очень незначительных расстояниях между частицами вещества. Взаимное расположение, взаимодействие и характер движения молекул определяют агрегатное состояние вещества.

Агрегатное состояние вещества * Силы межмолекулярного взаимодействия: притяжение и отталкивание.

Проверьте свои знания

1. Назовите силы межмолекулярного взаимодействия. Приведите примеры этих сил.

2. Поместим под колоколом воздушного насоса слабо надутый шарик. Если откачивать воздух из-под колокола, шарик раздуется. Почему?

3. На каких расстояниях проявляются силы межмолекулярного взаимодействия?

4. Объясните, почему твердые тела хорошо сохраняют форму и объем?

5.В каких состояниях может находиться вещество? Приведите примеры.

6. Какие состояния вещества называют агрегатными?

7. Объясните, почему жидкости обладают малой сжимаемостью, не сохраняют свою форму?

8. Объясните, почему газы не сохраняют форму и объем, легко сжимаются?
с. 1

Почему многие твердые тела обладают большой прочностью? На стальном тросе толщиной всего 25 мм можно поднять тепловоз. Трудно разделить на куски камень. Объяснить это можно притяжением частиц, из которых состоят твердые тела. Молекулы (атомы) в твердых веществах притягиваются друг к другу. Но почему тогда куски разбитого стеклянного стакана нельзя без клея соединить друг с другом в одно целое? В то же время куски пластилина легко можно соединить в один кусок.

Объяснить эти факты можно, предположив, что притяжение молекул (атомов) проявляется лишь на малых расстояниях между ними. Действительно, если нагреть стеклянные куски так, чтобы стекло стало мягким, и прижать их друг к другу, они слипнутся в одно целое.

Притягиваются и молекулы жидкости. Проведем опыт. Подвесим на пружине чистую стеклянную пластинку и отметим положение нижнего конца пружины указателем. Поднесем к пластинке сосуд с водой до соприкосновения с поверхностью воды, после чего будем опускать сосуд до отрыва пластинки. Растяжение пружины увеличится, что указывает на притяжение частиц жидкости (воды) в сосуде и на поверхности стеклянной пластины.

А вот молекулы (атомы) газа практически не притягиваются друг к другу. В газах частицы находятся на расстояниях, больших, чем в жидкостях и твердых телах. Притяжение на этих расстояниях ничтожно мало. Поэтому молекулы газа разлетаются по всему предоставленному газу объему. Например, запах духов из открытого флакона распространяется по всей комнате.

А есть ли между молекулами отталкивание?

Возьмите сплошной резиновый мячик и попробуйте его сжать. Легко ли это сделать? Стоит только перестать сжимать мячик, как он тут же восстанавливает свою форму. Значит, между частицами существует отталкивание . Именно отталкивание частиц затрудняло сжатие мячика, оно же восстановило его первоначальную форму.

Очень важно понять, что притяжение и отталкивание частиц вещества проявляется лишь на малых расстояниях между частицами, т. е. в твердых телах и жидкостях, и заметно меняется при изменении этих расстояний. Описывая взаимодействие молекул, будем их моделировать шариками. Так, на определенных расстояниях притяжение двух молекул компенсируется (уравновешивается) отталкиванием. При отдалении молекул отталкивание становится меньше притяжения, а при сближении молекул отталкивание становится больше притяжения.

Взаимодействие двух молекул в теле условно можно сравнить со взаимодействием двух шариков, скрепленных пружиной. При расстояниях r > r 0 (пружина растянута) шарики притягиваются друг к другу, а при расстояниях r < r 0 (пружина сжата) - отталкиваются.

Хотя эта модель наглядна, но имеет недостаток: в ней между шариками проявляется или притяжение, или отталкивание. Между частицами вещества притяжение и отталкивание существует одновременно! На одних расстояниях (при отдалении частиц) преобладает притяжение, а на других (при сближении) - отталкивание.

Если аккуратно ножом или лезвием зачистить торцы двух свинцовых цилиндров и плотно прижать их друг к другу, то цилиндры «слипаются». Взаимное притяжение цилиндров настолько велико, что они могут удерживать гирю массой m = 5 кг.

«Слипание» свинцовых цилиндров доказывает, что частицы веществ способны притягиваться друг к другу. Однако это притяжение возникает лишь тогда, когда поверхности тел очень гладкие (для этого и понадобилась зачистка лезвием). Кроме того, тела должны быть плотно прижаты друг к другу, чтобы расстояния между поверхностями тел было сравнимо с расстоянием между молекулами.

Молекулярно-кинетические представления о строении вещества объясняют всё многообразие свойств жидкостей, газов и твёрдых тел. Между частицами вещества существуют электромагнитные взаимодействия - они притягиваются и отталкиваются друг от друга с помощью электромагнитных сил. На очень больших расстояниях между молекулами эти силы ничтожно малы.

Силы взаимодействия молекул

Но картина меняется, если уменьшать расстояние между частицами. Нейтральные молекулы начинают ориентироваться в пространстве так, что их обращённые друг к другу поверхности начинают иметь противоположные по знаку заряды и между ними начинают действовать силы притяжения. Это происходит, когда расстояние между центрами молекул больше суммы их радиусов.

Если продолжать уменьшать расстояние между молекулами, то они начинают отталкиваться в результате взаимодействия одноимённо заряженных электронных оболочек. Это происходит, когда сумма радиусов взаимодействующих молекул больше расстояния между центрами частиц.

То есть на больших межмолекулярных расстояниях преобладает притяжение, а на близких - отталкивание. Но существует определённое расстояние между частицами, когда они находятся в положении устойчивого равновесия (силы притяжения равны силам отталкивания). В этом положении у молекул минимальная потенциальная энергия. Молекулы также обладают кинетической энергией, так как находятся всё время в непрерывном движении.

Таким образом, прочность связей взаимодействия между частицами отличает три состояния вещества: твёрдое тело, газ и жидкость, и объясняет их свойства.

Возьмём воду в качестве примера. Размер, форма и химический состав частиц воды остаётся тем же самым, является ли она твёрдой (льдом) или газообразной (паром). Но то, как эти частицы движутся и расположены, различно для каждого состояния.

Твёрдые вещества

Твёрдые вещества сохраняют свою структуру, их можно расколоть или разбить, приложив усилие. Вы не можете пройти через стол, потому что и вы и стол являются твёрдыми. Твёрдые частицы обладают наименьшим количеством энергии из трёх традиционных состояний материи. Частицы расположены в определённой структурной последовательности с очень небольшим пространством между ними.

Они удерживаются вместе в равновесии и могут только вибрировать вокруг фиксированного положения. В связи с этим твёрдые вещества имеют высокую плотность и фиксированную форму и объем. Если оставить стол в течение нескольких дней в покое, он не расширится, и тонким слоем древесины по всему полу не заполнит комнату!

Жидкости

Так же, как в твёрдом веществе, частицы в жидкости упакованы близко друг к другу, но располагаются случайным образом. В отличие от твёрдых тел, человек может проходить через жидкость, это связано с ослаблением силы притяжения, действующей между частицами. В жидкости частицы могут перемещаться друг относительно друга.

Жидкости имеют фиксированный объём, но не имеют фиксированной формы. Они будут течь под действием гравитационных сил . Но некоторые жидкости более вязкие, чем другие. У вязкой жидкости сильнее взаимодействие между молекулами.

Молекулы жидкости обладают гораздо большей кинетической энергией (энергией движения), чем твёрдое тело, но гораздо меньше, чем газ.

Газы

Частицы в газах находятся далеко друг от друга и расположены случайным образом. Это состояние материи имеет самую высокую кинетическую энергию, так как между частицами практически отсутствуют силы притяжения.

Молекулы газов находятся в постоянном движении во всех направлениях (но только по прямой линии), сталкиваются друг с другом, и со стенками сосуда, в котором находятся, - это вызывает давление.

Газы также расширяются, чтобы полностью заполнить объём сосуда, независимо от его размера или формы - газы не имеют фиксированной формы или объёма.